1、第六章第二节第3课时A组基础达标1将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒CO的产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”ABCD【答案】A【解析】将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，正确；在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，正确；无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，错误。2生活中家庭常用的燃料气体有三种
2、：天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是()A减少空气进入量，增大石油气进入量B增大空气进入量，减少石油气进入量C减少空气进入量，减少石油气进入量D增大空气进入量，增大石油气进入量【答案】B【解析】从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少，若改烧液化石油气，必须增大进空气量，减少进石油气量。3硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2
3、SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【答案】B【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应
4、速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。4(2019山东聊城检测)CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错误；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错误；CO和H2以12的
5、物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错误。5将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】C【解析】未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确，A错误；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为21，不能说明平衡状态，B、D错误；该反应中NH2COONH
6、4为固体，当压强或气体密度不变时，反应达到平衡状态， C正确。6一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【答案】C【解析】X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时才符合要求，C错误。7(2020安徽合肥检测)已知反应2X(g)Y(g)2Z(g)，某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是()t
7、/min24.556X转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5 min时，v正(X)v逆(Z)C6 min时，容器中剩余1.4 mol YD其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z【答案】B【解析】反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5 min时，v正(X)v逆(Z)，B正确；6 min时消耗X是4 mol0.72.8 mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4 mol，容器中剩余0.6 mol Y，C错误；其他条件不变，将X的物质的量改为10
8、mol，不可能得4 mol Z，因为是可逆反应，D错误。8某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在03分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_。 (2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_(填字母)。 A气体总质量保持不变BA、B、C的浓度都相等CA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子数之比为212E正反应和逆反应都已停止F容器内气体密度不再发生变化【答案】(1)2AB2C(2)C【解析】(1)根据图象可知A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增大，为生成物，2 min时达到平衡，该反应为可逆反应，02 m
9、in A、B、C物质的量改变量分别为2 mol、1 mol、2 mol，所以该反应的化学方程式为2AB2C。(2)根据质量守恒，不论反应是否平衡，气体总质量保持不变，A错误；A、B、C的浓度是否相等与反应是否平衡无关，B错误；A、B、C的分子数之比与反应是否平衡无关，D错误；反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，E错误；根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度保持不变，F错误。B组能力提升9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关
10、系如下图所示。下列叙述正确的是()A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点e处反应达到平衡【答案】D【解析】由图可知，a点时n(H2)比b点大，即反应物浓度大，所以a点的正反应速率大于b点，A错误，虽然c点时n(H2)n(NH3)，但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没达到平衡，B错误，由于在t1、t2时，n(H2)、n(NH3)不再随时间发生变化，表明反应已达到平衡，故d、e两点处n(N2)相等，C错误，D正确。10在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO
11、3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3均为0.15 molL1【答案】B【解析】化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0c(SO2)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1，0c(SO3)”“(5)bc【解析】(1)从0t1 s时，c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，c(B)0.5 molL10.3 molL
12、10.2 molL1，c(C)0.4 molL1，三者之比为c(A)c(B)c(C)312，所以化学方程式为3AB2C。(2)0t1 s内A的反应速率为molL1s1。(3)压强之比等于物质的量之比，为913。(4)A气体的体积分数为22.2%；在t1(t110)s反应处于平衡状态，v正(A)3v逆(B)，故v正(A)v逆(B)。(5)可逆反应不可能停止，a错误；在t1 s之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，故B气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确；在t1 s时，反应达到平衡，故C气体的正反应速率等于逆反应速率，c正确。14在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO
13、2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。 av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变【答案】(1)是(2)b1.5103 molL1s1(3)bc【解析】(2)由平衡体系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)可知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为 b 。02 s，v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，a错误；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，b正确；c中说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，d错误。