1、新疆昌吉教育共同体2020-2021学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 Mg：24一、选择题(本题包括25小题，每题2分共50分。每小题只有1个选项符合题意。)1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )。A.牛顿 B.道尔顿 C.阿佛加德罗 D.门捷列夫2、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。A.NaB.P C.Cl D.Ar 3、下列说法中正确的是( ) 。 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键4有关化
2、学用语正确的是( )A. HF的电子式： B. NaCl的电子式：C. Cl的结构示意图： D. 氮气分子的结构式：N N5我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是( )A 133Cs的核电荷数为133 B 133Cs的核电荷数为55 C 133Cs的中子数为55 D铯与水的反应比钠与水的反应更缓慢6、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）( ) A B C D7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原
3、子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:YXC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族 B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金属元素9、将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4,下列叙述错误的是( )A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为C.
4、平衡时Y的转化率60% D.02min内Y的反应速率为10下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强11.下列反应中属吸热反应的是（ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应12有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ； 当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为： E2+2e-=E，B-2
5、e-=B2+ ,则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A.ABED B.ABDE C.DEAB D.DABE13关于化学反应中的说法错误的是（ ）A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量14下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快1
6、5、甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. D. 16“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同17把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的
7、浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 （ ）A. B. C. D.18、已知破坏1 mol HH键、CLCL、HCL键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要 （ ）A、放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5kJ D、吸热92.5kJ19氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH- 下列说法错误的是（ ）A氢气通入正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应
8、为：2H2O2 = 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池20、可逆反应A（g）+ 2B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ）A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.1mol/Lmin21、未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是() 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢A B C D 22. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列
9、各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 （ ） 23、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW24. 一定量SO2和氧气放入体积恒定的密闭容器中，550时在催化剂作用下发生反应2SO(g)+O2 (g)2SO(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）A容器中混合气体的密度保持不变 B每消耗molO2的同时生成molSO3C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等25. 下列关于四种装置的叙述不正
10、确的是（ ） A. 电池：正极发生的反应为2H2e= H2 B. B.电池：锌筒做负极，发生氧化反应C.电池：是最早使用的充电电池，又称为二次电池D.电池：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a二、填空题（共44分）26、（12分）给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 molL1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2) a电极材料为_，其电极反应式为_b电极材料为_，其电极反应式为_。(3) 当量筒中收集672 mL
11、气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。27、(6分) 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用下图表示。(2)中发生反应的离子方程式是_；在该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式)。28、(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)
12、。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。29.（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ；（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化，下同）；混
13、合气体密度比起始时 （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= （5）下列措施能加快反应速率的是 A恒压时充入He B恒容时充入He C恒容时充入X D及时分离出Z E升高温度 F选择高效的催化剂三、计算：30、（6分）将化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A（g）B(g)+nC(g)，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(Lmin)（1）求化学方程式中的计量数n
14、的值（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率（3）平衡时A的转化率是多少？答 案一、选择题：（每题2分共50分）题号12345678910111213答案DCADBDABDADDA题号141516171819202122232425答案BCCCCACBABCD二、填空题（共44分） 26、（每空2分，共12分） (1)用导线将a、b连接 （2）纯Zn Zn-2e-=Zn2+ 纯铜 2H+2e-=H2(3)0.06mol27、（方程式2分，其余每空1分，共6分） (1)放吸(2)6H2Al=2Al33H2Al28、（每空2分，共14分）(1)Ar(2)HClO4 KOH(3)AlAl2O32OH=2AlOH2O(4) 离子29.（每空2分，共12分）(1)3X+Y2Z (2)0.05mol/L (3)增大 不变 （4）5:3 （5）CEF三、计算题30、（6分）(1)n=3 (2)0.4mol/L.min (3)60%