1、延津县高级中学高二上期期中考试化学试卷1、如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是()A.H0 B.X能量一定高于MC该反应一定不必加热就可以发生 D该反应为放热反应2、3、4、 5、6、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数 D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如
2、下表所示：bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个8、（16分）.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。 A其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H41 kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D若当H2O为液态时反应热为H2，则H2H（2）25、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。（3）已知反应： N2(g) O2 (g) 2NO(g) H1 2H2(g) O2(g
3、) 2H2O(g) H2 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为已知反应2HI（g） H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时
4、需吸收的能量为kJBodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）若k正=0.0027min1，在t=40min时，v正=min19、（12分）已知体积
5、为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题 （1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 v正（SO2）=2v正（O2） 各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3 的 百分含量最高的是（ ） A、t2t3 B、t0t1 C
6、、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_ _； （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2molSO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）10、（16分）（一）（2分） (二) （2分）（三）填表（8分）（3）（四）（4分）根据下列图示，反应的热化学方程式分别为（1） （2） 11、(14分)2013年雾霾
7、天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。写出该反应的平衡常数表达式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv(CO2)v(H2)=13D容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO2(g) +
8、N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断： 该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）H = a kJmol-1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 molL1、c(H2)=0.4 mol
9、L1、c(CH3OH)=0.8 molL1, 则此时v正v逆（填“”、“”或“=”）。某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。期中测试化学答题卷 选择题（42分） 题号 1234567答案非选择题 （58分）8、（16分）.（1） （2） 。（3） (用含H1、H2、H3的式子表示)。（4）平衡常数K的计算式为：（以K和k正表示）v正=min
10、9、（12分） （1）_（2）_（3）（ ）_ _ _； （4）_10、（16分）（一）（2分） (二) （2分）（三）填表（8分）（3）（四）（4分） 11（14分）（1） (2) (3)座号 化学答案答案：1234567DDA8、 （1）B（2分）（2）H2(g) +0.5 O2(g) = H2O(1) H2=-285.8kJmol1 （2分）（3）2H1+3H22H3 （2分）MnSO4 299 1.951039、（1）0.04mol/(Ls) (2) (3)B 加入催化剂 （4）40% 2.6a10、略11（1）略 BD （2） 图略 （3） 0.02mol/(L min) 45版权所有：高考资源网()