1、温州市十校联合体2014届高三10月测试化学试题一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1. 2011年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球科学发展”。下列不符合这一主题的是A发展循环经济，构建资源节约型社会 B加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2下列说法正确的是 标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数约为NA 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5 NA 7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为0.2
2、 NA 60 gSiO2晶体中含有2NA个SiO键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为7 NA 500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5 NA A B C D 3下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO34下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞
3、，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为ANaHCO3饱和溶液、12 molL1 盐酸，184 molL1H2SO4BNa2CO3饱和溶液、2 molL1H2SO4、NaOH饱和溶液CNaOH饱和溶液、2 molL1H2SO4、184 molL1H2SO4D184 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液、184 molL1H2SO45. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使
4、淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、I C.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br6短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（ ）A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。B、元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27下列有关化
5、学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应活化能降低，反应速率加快。D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8下表各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧
6、化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe(OH)3 C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO3-9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A B C D10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物
7、和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸11下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag
8、2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3
9、溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)13. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是：（）A该装置中TiO2电极上发生还原反应B铂电极上发生的反应为：2H2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大14某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增
10、大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A20% B40% C60% D80% 15新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3x4，MMn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是AMFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性BMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完
11、全反应，则MFe2Ox中x的值为35 16右图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 A. N2O3(g)NO2(g)NO(g) DH0 B. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) DH0C. 3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g) DH0D. CO2(g)C(s)2CO(g) DH0第卷（共52分）17（14分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可
12、形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，D的单质粘在在试管壁上时通常用C的最高价氧化物对应的水化物来清洗，请写出该反应的离子方程式为 。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂
13、的有 （写出其中两种物质的化学式）。18（20分）（）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的H= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min
14、0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答
15、下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; pH由小到大的排列顺序是（填序号）_(2)常温下,0.1molL-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(3)体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)（填
16、、或）(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO-)c(Na+)=_molL-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_19（18分）【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO【问题探究】某化学研究性
17、学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在_。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取1000g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出气体 。上述反应的化学方程式为 。（2）乙同学：称取1000g样品置于反应器中，通入2016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为134gL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化
18、铝中含有杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：往锥形瓶中放入适量的AlN样品：从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；检验装置的气密性；测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_。（2）本试验中检查装置气密性的方法是_。（3）广口瓶中的试剂X可最好选用_（填选项的标号）。A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得气体的体积将_（填偏大、偏小或不变）。（5）若实验中测得样品的质量为wg，气体
19、的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为_（AlN的式量为41）。问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？_（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_。（若可行，则此空格可不作答）问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小。其原因是_。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为_（填代号）。但是戊
20、同学的装置有缺陷所测结果将_。（偏高或偏低）2014届高三10月阶段性测试化学答卷纸一、选择题：（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（52分）17（14分）（1） ， (2) , （3） , （4） 18（20分） () （1） （2） ， ， （3） （）（1） （） （3） （4） , 19（18分）问题1 （1）、 问题2 （1）、 。（2） 问题3 （1） （2） （3） （4） （5） 问题4 ， 问题5 2014届高三联考10月阶段性测试（化学）参考答案17（14分）（1）第三周期A族（2分） 3S + 6OH- =2S2-+ SO32-+ 3H2O （2分）(2) （2分）, 水分子之间存在氢键（2分）（3）NaOH、Na2SO3、NaHS（全对得2分）, NaHSO4、NaHSO3（全对得2分）（4）O3 、 Cl2 、 ClO2 （3） C （1分）（4） 不变 （1分）（5）4100a/22.4w%（2分）问题4 、不可行（1分）所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（1分）问题5 反应产生的氨气不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。