1、第一章第三节第2课时共价键一、选择题1下列关于化学键的说法中不正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D含有离子键的化合物一定是离子化合物 2下列叙述中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含非极性键的纯净物一定是单质 D原子最外层2个电子的元素一定在A族 3下列各组物质中，都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和NH4Cl CNH3和N2 DHNO3和HCl 4下列各组物质中，化学键类型不同的是()AHCl和HNO3 BH2O和NH3
2、 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O 5下列对离子化合物的叙述不正确的是()离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成共价化合物可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A B C D 6下列化合物中既有离子键又有共价键的是()AKBr BNaOH CHBr DN2 7下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是()A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以导电 8下列物质中，存在非极性键的化合物是()ANaOH BCH4 CI2 DNa2O2 9下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H
3、2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 10现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确 11下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物
4、一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D 12下列化学用语正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号：12C BH2O的电子式：H2HCCl离子结构示意图： D氢氧根离子的电子式:H 二、非选择题13写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)(1)Cl2 含有_键(2)HCl 含有_键(3)MgCl2 含有_键(4)H2O2 含有_、_键(5)NaOH 含有_、_键(6) CO2 含有_键(7) Na2O2 含有_、_键(8)HClO 含有_键14下
5、列物质中,只存在离子键的是,只存在共价键的是;含离子键和非极性键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是(以上各空都填序号)。N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNa2O2K2O15现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质的是_，晶体以分子间作用力结合的是_。(3)的电子式是_ _，的电子式是_ _。16为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号
6、元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为 ，电子式为 ，化学键类型为 (填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 ，其化学键类型为 ；加热时生成_，其化学键类型为 ，电子式为 。第一章第三节第2课时共价键1-5：ABDDB 6-10：BBDCB 11-12：BD13.略 14. 15. (1) (2) (3) : :Ba2: : :C: : :16. (1)CaCl2离子键(2)S=C=S极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键