1、2020学年第二学期温州十校联合体期末联考高二年级化学学科试题考生须知：1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 35.5 56 64 108 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列不含有共价键的盐是（ ）A. B. C. D. 2. 制备无水乙醇需要用到的仪器是
2、（ ）A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质且在熔融状态下能导电的是（ ）A. B. C. D. 4. 下列物质与俗名对应的是（ ）A. 石膏：B. 碳铵：C. 硝化甘油：D. 氯仿：5. 下列表示正确的是（ ）A. 蚁醛的结构式B. 乙烯的球棍模型C. 异戊烷的键线式 D. 甲酸乙酯的结构简式6. 下列说法不正确的是（ ）A. 联苯（）属于稠环芳香烃，其一溴代物有3种B. 芳香烃的主要来源是石油工业中的催化重整C. 煤的气化、液化均是化学变化D. 加氢裂化是提高轻质油品质的方法之一7. 下列说法正确的是（ ）A. 和互为同位素B. 乙二醇和丙三醇互为同系物C. 和互为同素异形体D.
3、 甲醚和乙醇互为同分异构体8. 下列说法不正确的是（ ）A. 工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C. 硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一D. 工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法9. 下列说法不正确的是（ ）A. 纯碱不仅广泛用于玻璃、造纸等工业，还可以用于除去金属表面的油污以及中和胃酸B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D. 工业制备硝酸和制硫酸都要用到热交换器和吸收塔10. 关于反应，下列说法正确的是（ ）A.
4、 是氧化产物，是还原产物B. 在反应中只做还原剂C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为D. 氧化产物与还原产物的质量之比为11. 下列说法不正确的是（ ）A. 溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越小，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小B. 用氯化钴浸泡过的棉花悬挂在家中，空气潮湿时棉花会逐渐变为粉红色C. 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤D. 银氨溶液要现用现配制，剩余不能留存，因为久置的银氨溶液容易发生爆炸12. 下列“类比”合理的是（ ）A. 与反应生成和，则与反应生成和B. 和在点燃条件下生成，则在中燃烧也有生成C. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和D. 固体和浓硫酸共热生成硫
5、酸钠和氯化氢气体，则固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体13. 下列反应的方程式不正确的是（ ）A. 硅酸钠溶液中加入少量盐酸：B. 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：C. 向溶液中加入过量：D. 溶液久置空气中变黄色：14. 下列说法正确的是（ ）A. 核蛋白是高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 火棉、胶棉、人造棉的主要成分都是纤维素D. 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15. 已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A. ，B. ，C. D. 16. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物
6、性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B. 每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子C. 去甲肾上腺素最多能与发生取代反应D. 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应17. 现有4种短周期主族元素、和，相关信息如下表：元素相关信息单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源”地壳中含量最多的元素焰色反应呈黄色与同周期，且的简单离子半径是同周期中最小的下列说法不正确的是（ ）A. 与同主族的元素有116号元素B. 原子半径C. 的氢化物能和的最简单氢化物反应生成的单质D. 和最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应18.
7、下列说法正确的是（ ）A. 中和热测定实验中需要测量三次温度B. 可以用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质C. 环己烷和液溴的混合物以及苯和液溴的混合物在光照条件下均可以发生取代反应D. 氯仿在氢氧化钠醇溶液中加热可以发生消去反应19. 时，下列说法不正确的是（ ）A. 向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供时溶液可能呈中性也可能呈碱性B. 已知的，则等浓度的和的混合液呈碱性C. 的溶液和的醋酸溶液等体积混合后溶液呈碱性且、的浓度和小于（溶液体积变化忽略不计）D. 的溶液中水电离出的物质的量为20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 常温下的溶液中含有数目为B. 苯和苯甲酸的
8、混合物完全燃烧，则消耗分子数目为一定是C. 和的混合物共，则它们的阴阳离子总数为D. 将含的溶液滴入沸水中所得的胶体粒子数目为21. 一定温度下，在恒容密闭容器中放入和，在催化剂存在条件下发生反应：。测得的物质的量变化如下表：051015200.200.120.080.060.06下列说法正确的是（ ）A. 时，反应恰好达到平衡状态B. ，的平均速率为C. 其他条件不变，升高反应温度，平衡时的物质的量小于D. 时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大22. 钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法不正确的
9、是（ ）A. 放电过程中，由极移动到极B. 放电过程中，电池总反应为C. 充电过程中，充电时间越长就越多D. 充电过程中，外电路中流过电子，材料增重23. 黄铁矾的化学式可以表示为，可用做高级无机颜料，湿法冶金工业中常用生成黄铁矾的方法除铁。某种黄铁矾的制备是向摩尔盐的水溶液中加入一定量的氧化剂，调节适当的值，加热到，此时即有黄色晶体析出。已知所有黄铁矾中的铁元素都只有一种价态。下列说法不正确的是（ ）A. 中的为+1价B. 制备黄铁矾时，氧化剂可以选择，也可以选择C. 溶液的值越高，越有利于黄铁矾的生成D. 黄铁矾不溶于水，也不溶于浓度很小的硫酸24. 常温下将溶液滴加到己二酸（）溶液中，混
10、合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. B. 曲线表示与的变化关系C. 溶液中的电离程度大于它的水解程度D. 当混合溶液呈中性时，25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）目的方案设计现象和结论A探究和浓的反应室温下， 把去掉氧化膜的金属铝投入浓硝酸中无明显现象，则说明室温下金属铝和浓不反应B探究、的氧化性强弱向溶液中通入足量将通入后的溶液加入淀粉溶液中前者溶液变黄，后者溶液变蓝，证明氧化性C探究1-溴丙烷发生消去反应的产物向试管中注入 1-溴丙烷和饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯D探究
11、和结合的能力室温下，用试纸测得：溶液和溶液的溶液的约为10：溶液的约为11。则结合的能力比的强非选择题部分二、（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）路易斯酸碱电子理论认为，是给出电子对的物质叫碱，接受电子对的物质叫酸。和分别属于_、_（酸或碱）.（2）洗涤衣物时棉布的衣物不容易“甩干”，试解释原因_.27.（4分）碱式氯化铜有多种组成，可表示为。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取一定质量样品用少量稀完全溶解后配成溶液；取溶液，加入足量溶液，得；另取溶液，调节，用浓度为的标准溶液滴定（离子方程式为），滴定至终点，消耗标准溶液。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。28.
12、（10分）盐由4种元素组成（其中一种元素为），为探究其组成进行了如下实验：已知：气体的体积在标况下为，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（假设中加溶液后生成的气体全部逸出）。请回答下列问题：（1）中除元素外的另外三种元素是：_。（2）写出与水反应的化学方程式_。（3）气体在一定条件下可以和按照物质的量之比进行反应，请写出该反应的化学方程式：_。（反应原理与“”相同）（4）向溶液中加入少量盐酸或少量氢氧化钠，溶液的值变化都不大，试解释原因_。（5）实验室制备少量可以用中某种元素的单质做阳极电解溶液，但电解前溶液需进行加热煮沸处理，其目的是：_。29.（10分）. 电解法制取有广泛用途的，工作原理如图1所
13、示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。（1）电解过程中，阳极电极反应式_。（2）随初始的变化如图2，分析点低于最高值的原因：_。（3）有实验表明用铁粉末压制的“粉末铁”做阳极比用纯铁块做阳极能够获得更高的浓度和产量，试分析原因：_。. 在酸性介质中参加的氧化还原反应速率相当快。实验表明加入酸性溶液，将氧化成的过程由3步反应组成：_；（1）写出第步反应的离子方程式_。（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_。. 合成氨工业中的原料气可以利用如下反应获取 （1）一定可以提高平衡体系
14、中百分含量，又能加快反应速率的是_。A. 升高温度B. 增大水蒸气浓度C. 选择性能优良的催化剂D. 投料比不变，增大反应物浓度（2）该反应的逆反应活化能_。30.（10分）磷酸铁（，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列流程制备磷酸铁。已知：溶液呈碱性请回答：（1）实验前废铁屑需用热的饱和碳酸钠溶液处理，其目的是_。（2）步骤要采用热水浴加热而不能用酒精灯直接加热，原因是_。（3）向步骤滤液中加入之前应先精确量取一定体积的滤液用标准溶液滴定滤液中的，其目的是_。滴定之前用来盛装标准溶液的滴定管需要润洗，润洗的具体操作是_。对于该滴定的相关操作
15、叙述正确的是（ ）A. 可选用溶液做为滴定的指示剂，临近滴定终点时应缓慢滴加标准液或采用“半滴法”进行滴加B. 用移液管移取一定体积的待测液于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，移液管使用完毕后应立即洗净并放在移液管架上C. 为了提高滴定结果的准确度，滴定过程中，滴定管尖嘴不能接触锥形瓶内壁D. 滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内液体颜色变化以及标准液的流速（4）步骤中应将溶液逐滴加入到溶液中，如果将溶液向溶液中滴加得到的产品会有较多_杂质，产生该杂质的原因是_。31.（12分）羟甲香豆素（）是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：和分三步反应生成羟甲香豆素（第一步按照信息i反应，最后一步发生消去反应
16、）i. ii. （、代表烃基）iii. iv. （、代表烃基）请回答下列问题：（1）到的反应类型是：_。（2）下列说法正确的是：_。A. 化合物具有碱性，能够形成内盐B. 羟甲香豆素的分子式为C. 羟甲香豆素和溶液反应，羟甲香豆素最多可以消耗D. 化合物遇溶液显紫色，在一定条件下可以发生氧化反应、加成反应，但不能发生还原反应（3）写出的结构简式_。（4）写出和生成羟甲香豆素第二步反应的化学方程式_。（5）化合物是的同系物，比多一个碳原子，写出3种符合下列条件的的同分异构体的结构简式。已知：连在双键碳原子上的化合物不稳定i. 分子结构中有一个六元环，且成环原子中有且只有一个是非碳原子ii. 核磁
17、共振氢谱有5组峰（6）写出以乙烯为原料分三步合成的合成路线图（无机试剂任选）2020学年第二学期温州十校联合体期末联考高二年级化学学科答案一、选择题（每题2分，共50分）题号12345678910111213答案ACADBADAADACA题号141516171819202122232425答案DCDDACDDCCDD26.（4分）（1）碱、酸（各1分）（2）纤维素和水分子间能够形成氢键，使水分子在纤维素上的附着力增强（2分）27.（4分）（1分） （1分）（1分）化学式为（1分）28.（10分）（1）、（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）如加少量酸，被中和（1分）；如加少量碱，和
18、反应生成（1分）（其它合理答案也可以给分）（5）（2分）除去溶液中的溶解氧，防止被氧化（2分）29.（10分）.（1）（2分）（2）氢氧化钠溶液浓度过高，一部分铁元素转变为氢氧化铁（1分）（3）“粉末铁”具有多孔结构，能使更多的铁溶解（1分）（其它合理答案也可以给分）.（1）（2分）（2）（1分）.（1）（1分） （2）33.7（2分）30.（10分）（1）除去铁屑表面的油污（1分）（2）与稀硫酸反应生成，明火加热有危险（2分）（3）确定后续加入的量（1分）从酸式滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，使液体润湿整个滴定管内壁，从尖嘴处放出，重复操作23次。（2分）B、D（2分，漏选得1分，多选0分）（4）；溶液呈碱性，硫酸铁逐滴加入，一部分会生成（每空1分）31.（12分）（1）还原反应（1分） （2）（1分） （3）（2分）（4）（2分）（5）（3分，每对一个1分，超出3个的按照前三个给分）（6）（3分，每步1分）