1、济南一中20162017学年度第一学期期末考试高二化学试题（理科）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间90分钟注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上3第卷将答案写在答题纸上,写在试题卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共50分）一、 选择题（本大题共20小题，110题，每题2分，112
2、0题，每题3分，共50分）1下列说法正确的是 A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 CpH=6的某溶液一定呈酸性 D二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2下列过程或现象与盐类水解无关的是 A热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D草木灰与铵态氮肥不能混合使用3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+ B. HS的水解方程式：HS+H
3、2O S2+H3O+ CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OH DAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2(CO3)34下列叙述正确的是 A950C纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）V（醋酸） D室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等5常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L
4、的溶液：Al3+、K+、SO42、ClCc(OH) /c(H)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO326下列离子方程式书写正确的是 A向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2OHHSO42 =BaSO4H2OB用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD足量CO2通入NaOH溶液：CO22 OHCOH2O7锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O 2Zn(OH)。下列说
5、法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C充电时，阳极反应为：Zn(OH)+2e= Zn+4OHD放电时，电解质溶液中K+向正极移动8一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是AM点表示v(A)v(B)B06 s内，v(A)v(B)v(C)v(D)311.52C反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等D反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 molL1s1 9关于醋酸溶液下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满
6、足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，电离平衡逆向移动D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH710以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu 电路中每通过3.0l1023个电子，得到的精铜质量为16g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A B C D11下列说法正确的是A破坏生成物全部化学键所需要
7、的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应 B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H1，2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H2，则H1H2 D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=395.0 kJmol-1 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H= 1.5 kJmol-112关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C可
8、以用装置在铁上镀铜，d极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀13 在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t C时，AgBr的Ksp为 4.910-13C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t C时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1- (aq)的 平衡常数K816 14某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，
9、下列说法正确的是A前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)BB的平衡转化率是40C增大该体系的压强，平衡不移动D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正确的是ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c（H+
10、）=105 molL1，则此溶液可能是醋酸16下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B向0.1molCH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小17反应mX(g) nY(g)+ pZ(g) H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A该反应的HOBmv逆的是点3 D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂19下列说法中，正确的是 A已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K(NH3H2O)K
11、(HCN) B25时，Mg(OH)2固体在20 mL0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小 CpH试纸测得新制氯水的pH为4.5 DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O320已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是ANaHX的电离方程式为NaHX= Na+ + H+ + X2BHX的电离程度小于HX的水解程度C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)D加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大 第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本大题
12、共5小题，每空2分，共50分）21（4分）（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：则K1、K2、K3之间的关系是K3 （2）25时将pH3的强酸与pH12的强碱溶液混合，所得溶液pH10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计） ZnCuCuSO4溶液 B氢气入口氧气入口 KOH溶液AbaA22（10分）有下图所示装置：（1）装置A中b的电极名称为 极，a电极反应式为 ；（2）B装置中Cu为 极，电极反应式为 ；（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。23（8分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。已知某NaOH
13、试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.0g样品溶于水，配成250 mL溶液； 准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.1000molL的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号来源:学科网待测液体积（mL）所消耗标准盐酸的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答下列问题：（1）滴定终点时的现象是 。（2）所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_ molL1；试样中NaOH的质量分数为_。来源:学.科.网Z.X.X.K（3）
14、若出现下列情况，测定结果偏高的是_。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定前有气泡，滴定后气泡消失d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗24（14分）常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：来源:学科网ZXXKNa2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O （1）有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是_ _（用离子方程式解释）（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写） 来源:Z|xx|k.Com（3）向中加入少量氯化铵固体，此时的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）等体积混合和的溶液，此时溶液中NH4
15、+NH3H2O molL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是： ；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”） （5）将10 mL溶液加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H)=_ molL1。25（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)2NO(g) H= +180 kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H =483 kJmol-1； N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 93 kJmol
16、-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。 NO的平衡转化率为 ，020min平均反应速率v(NO)为 mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。下列可说明该反应已经达到平衡的是_。a v生成（CO2）= v消耗（CO） b混合气
17、体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol NNeNO、CO、N2、CO2的浓度相等反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是 济南一中20162017学年度第一学期期末考试高二化学试题（理科）答案12345678910DBCCBCDBBA11121314151617181920DCC来源:学科网ZXXKBCBCCAB21（1）K1K2（2）9:122（1）负；O2+2H2O+4e-=4OH- （2）阳；Cu-2 e-= Cu2+ （3）2.2423（1）浅红色变为无色，30S不变色（2）0.08；80%（3）c e24（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-；（2）；（3）减小；（4）0.05；Cl-NH4+ H+OH；小于（5）10-1225（1）4 NH3(g) +5O2(g)4 NO(g) +6H2O(g) H= -903 kJmol-1（2）25%；0.02；0.05；向左cd 版权所有：高考资源网()
