1、辽宁师大附中20202021学年度10月模块考试高三化学试题命题人： 校对人：考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第 卷 选择题（共52分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。1.下列物质在熔融状态下不导电的是( )A.NaOH B.CaCl2 C.HCl D. K2SO42.下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式： B. 基态铁原子的价电子排布图3d64s2C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：3.下列说法正确的是( )A. 3
2、5Cl和37Cl是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.10 B和11B互称同位素 D. Ni与Co在元素周期表中处于同一副族4.下列说法不正确的是( )A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B.MgCO3的热稳定性比BaCO3强C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水和1 mol水电子数均为10NA个C. 12 g石墨和12 g金刚石均含有4NA个碳碳共价键D. 1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子
3、6.1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )A. 的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸7.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl8.
4、下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.CuSO4溶液中滴加稀氨水： D. 可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO29.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ 10.Cl2在70的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液
5、中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1二、选择题：本题包括8个小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，有一个或二个正确答案，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减小一定为32 gB反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6NAC1 molL1氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NAD标准
6、状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()AHS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS4H2O8e=SO9HB电子从电极b流出，经外电路流向电极aC如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.4 mol H通过质子交换膜13.我国多条高压直流输电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是()A通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B通
7、电时，阴极上的电极反应为2H2O2e=H22OHC断电时，锌环上的电极反应为Zn22e=ZnD断电时，仍能防止铁帽被腐蚀14.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项ABCD气体CO2Cl2NH3NOa盐酸浓盐酸饱和NH4Cl溶液稀硝酸bCaCO3MnO2消石灰铜屑c饱和Na2CO3溶液NaOH溶液H2OH2Od浓硫酸浓硫酸固体NaOH浓硫酸15. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物
8、的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYQ C. 易溶于水，因为其分子极性与水分子相似D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )元 素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A. 元素电负性：ZW B. W和Y形成的化合物一定只含离子键C. 元素第一电离能：ZW D. 简单氢化物的沸点：XXYZB. 简单离子还原性：YXWC. 简单离子的半径：
9、WXYZD. 氢化物水溶液的酸性：YW18.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大键的电子全部由N提供C. 分子中B和N的杂化方式均为SP2 D. 分子中所有原子共平面第 卷 非选择题（共48分）三、填空题：本题包括3道大题。19.（11分）下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。 当仪器连接顺序为A
10、DBBC时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、_。 检查好装置气密性后加热B前必须进行的操作是_ 。（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序ACBC，请写出B中氨的催化氧化反应方程式_ 。装置B中可能观察到的现象是_。（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：ADBE，根据实验现象回答问题：若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2
11、表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：_；若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：_。装置B中观察到的现象是_。20.（15分）.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。(1)填充物用60温水溶解，目的是_(2)操作A的名称为_(3)铜帽溶解时加入H2O2溶液的目_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2溶液。(4)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnOOHMnO22H
12、2C2O43H2SO4=3MnSO46H2O4CO2当1 mol MnO2参加反应时，共有_mol电子发生转移MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可反应，写出反应的化学方程式：_.铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要工艺流程如下：已知：Na2Cr2O7是一种强氧化剂常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42(1)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因 (2)固体E的主要成分是Na2SO4，根据下
13、图分析操作a为 (3)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 。 AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。21.(22分)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，第一电离能的大小顺序是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。(2)
14、NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63-+9H2，B3O63-的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_变为_。(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性大小顺序是_。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_(写分子式)，其熔点比NH3BH3_(填“高”或“低”)，原因是_。(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度=_gcm3(
15、列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。辽宁师大附中20202021学年度10月模块考试高三化学试题答案1C 2B 3C 4B 5B 6B 7B 8C 9A 10C11B 12AD 13C 14D 15BD 16AC 17C 18A19. (11分)(1).无水硫酸铜(1分) (2). 检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽(1分)(3). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分)(4). 有红棕色气体出现，玻璃管内壁附着有水珠(2分)(5). 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 (2分)(6). SO2+Na2O2=Na2SO4 (2分)(7).淡黄色固体粉末逐渐变为白色(
16、1分)20.(15分).(1)加快溶解速率，同时防止温度过高氯化铵受热分解(2分)(2)过滤(1分)(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2分) 加热(1分)(4)4(1分) 2MnOOH6HCl(浓)2MnCl2Cl24H2O(2分)（1）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2（1分）（2）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（3） D（1分） 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O（2分）21.(22分)(1).NHB Si(硅) (2). 配位 N sp3 sp2 (3).NHB CH3CH3 低 NH3BH3 存在分子间氢键 (4). (每空2分)