1、一、选择题1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气B二氧化碳C碘化钾 D醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，促进水的电离。答案：D2(2013天津卷5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：本题可从盐类水解的
2、应用和KW的影响因素综合分析。蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度升高，KW变大，A项错。CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，B项错。Na2S溶液中，电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)，物料守恒：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，将得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，C项正确。NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了
3、水的电离，D错。答案：C点拨：知识：KW、质子守恒和水的电离影响因素。能力：考查学生运用化学反应原理解决实际问题的能力。试题难度：中等。3下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是()解析：四个选项分别为H、Na、Al3、HCO，H、Al3、HCO均与NH3H2ONHOH中的OH反应，只有B选项符合。答案：B4已知：25时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107 Ka25.61011A.相同浓度CH3COONa和Na
4、ClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为： 2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度解析：酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO，A选项，ClO的水解程度大，所以c(ClO)小于c(CH3COO)，错误；B选项应该生成HCO，错误；依据HRHR可知电离平衡常数，温度不变，KW是常数，所以温度相同时，相等，C选项正确；D选项，曲线的酸性强于曲线，当pH相同时曲线的酸浓度大，稀
5、释相同倍数时，还是b点浓度大，错误。答案：C5(2014上海市杨浦区高三第一学期期中)25时纯水的电离度1，pH11的氨水中水的电离度为2，pH3的盐酸中水的电离度3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为4下列关系式中正确的是()A1234 B3214C2314 D2341解析：氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同；氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但溶液pH比pH11的氨水小，故电离度大，所以有234C溶液的pH：D、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)解析：主要考查弱电解质的电离及盐的
6、水解。A项，NH3H2O是弱碱，电离出的c(OH)小于同浓度的NaOH，故水电离出的c(H)：，同理。B项，、恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液的体积：，正确。C项，溶液的pH：。D项，、等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：B13(2013全国大纲12)下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任
7、意点均有pH7解析：根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。A水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H)c(OH)。C.T2时c(H)c(OH)大于T1时c(H)c(OH)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2T1。DpHlgc(H)，XZ线上任意点的c(H)c(OH)，但pH不一定为7。答案：D点拨：知识：水的电离、水的离子积、pH的计算。能力：知识迁移能力、图像分析能力。试题难度：中等。二、非选择题14为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、
8、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出常温下0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_，并说明理由：_ _。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4
9、)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_ _。解析：(1)由于NH3H2O为一元碱，0.01 molL1氨水中，c(OH)104molL1，证明NH3H2O部分电离，是弱电解质；(2)若NH3H2O是强电解质，稀释过程中OH总数可看成不变，稀释后c(OH)10(a2)molL1；若NH3H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH方向移动，溶液中OH的总数增加，所以稀释100倍后c(OH)10(a2)molL1；(3)0.01 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是N
10、H使NH3H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法证明一水合氨是弱电解质不严密；(4)从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 molL1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3H2O是弱电解质。因为由“NH水解显酸性”可判断“NH3H2O是弱碱”，进而证明一水合氨是弱电解质。答案：(1)是0.01 molL1氨水的pH10，说明c(OH)104molL1，NH3H2O没有完全电离(2)a2ba(3)浅(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其pH，若pH”、“”、“c(H)，据电荷守恒可以得出c
11、(Na)c(CH3COO)；从表格中可以看出，酸性：H2CO3HCNHCO，所以产物应为HCO。答案：(1)11012NaCN溶液的pHCH3COONa溶液的pHNaCNH2OCO2=HCNNaHCO317(2013和田一中模拟)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001 mol/L x L B溶液、0.001 mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yx；浓度均为0.1 mol/L的A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1 mol/L的C与D溶液等体积混合
12、，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是_溶液，判断理由是_ _。(2)用水稀释0.1 mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填序号)。c(H)和c(OH)的乘积OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间EA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.0
13、1 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)题中，能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3H2O，由可知C是NH4HSO4，由知A是HCl，E是CH3COOH。(2)稀释时，NH3H2O的电离平衡右移，c(OH)、c(NH3H2O)均减小，但c(NH3H2O)减小得更快，c(H)增大，故、减小；水的离子积常数只与温度有关，不变；OH的物质的量增大。(3)OH浓度相同的盐酸(A)和醋酸溶液(E
14、)中H浓度相同，故开始反应时的速率AE；反应过程中醋酸继续电离，H浓度减小的慢，反应过程的平均速率EA，放出等质量的氢气，所需要的时间EA；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量AE；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上，正确。(4)将等体积、等物质的量浓度的氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选。(5)若溶液等体积混合，混合溶液因NH水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍过量，生成少量的NH3H2O，所以混合溶液中c(SO)c(NH)。答案：(1)NaOH题中的，能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)
