1、陕西省延安市第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Fe56一、单项选择题1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确；B四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；CP4有剧毒，是剧毒品，故C正确；DKClO3受热会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确。故答案选：B。2. 下列有关化
2、学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药
3、品，采用“扇气闻味法”，D正确；故选C。考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。3. 下列实验操作正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.不能用燃烧的酒精灯点另一个酒精灯，容易出现危险，故A错误；B.用托盘天平称量时，物质的质量只能是一位小数，故B错误；C.用试管给液体加热时，用试管夹夹在离试管口三分之一处，液体体积不超过三分之一，故C正确；D.100mL的量筒最小刻度为1mL，所以不能量取9.5mL液体，应用10mL量筒量取，故D错误。故选C。4. 自来水中因含有少量 Fe3+ 而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水，可采用的方法是
4、A. 过滤法B. 结晶法C. 蒸馏法D. 沉淀法【答案】C【解析】【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、性质的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、沉淀等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异沉淀法反应中有沉淀产生，然后过滤分离【详解】Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，故选C。5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水
5、：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生：过滤正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和，故添加试剂的先后顺序为：或或，故答案为：A。6. 用四氯化碳
6、萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，
7、所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。答案选D。7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸发、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。8. 下列叙述正确
8、的是（ ）A. 1molO2的质量为32gmol1B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C. SO42的摩尔质量为96 gmol1D. CO2的摩尔质量为44g【答案】C【解析】【详解】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AD不正确，C正确；1mol物质的质量如果用g作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以选项B不正确，答案选C。9. 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A. Cl2B. H2C. O2D. CO【答案】B【解析】【详解】根据NnNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n可
9、知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。10. 下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等A. 0.4 mol H2O2B. 0.2 mol H2SO4C. 0.8 mol NaClD. 0.3 mol HNO3【答案】A【解析】【详解】0.2 mol H3PO4所含原子数。A. 0.4 mol H2O2所含原子数，故A正确；B. 0.2 mol H2SO4所含原子数，故B错误；C. NaCl由离子组成不含原子，故C错误；D. 0.3 mol HN
10、O3所含原子数，故D错误。故答案选：A。11. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. 2 mol水中含有NA个H2O分子B. 1 g氢气含有NA个H2分子C. 1mol镁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D. 16 g氧气中含有NA个氧分子【答案】C【解析】【详解】A. 2 mol水中含有2NA个H2O分子，故A错误；B. 1 g氢气物质的量， 则有0.5NA个H2分子，故B错误；C. 1mol镁与过量稀盐酸反应生成1mol H2，则反应生成NA个H2分子，故C正确；D. 16 g氧气物质的量，则含有0.5NA个氧分子，故D错误。答案选C。12. 物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较
11、，下列有关叙述中正确的是_所含的分子数目之比为11所含的氧原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的碳原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据阿伏加德罗定律进行判断。即同温同压下物质的量之比等于分子数之比。【详解】一氧化碳和二氧化碳物质的量相同时：它们所含的分子数目之比为11，故正确；根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比(或质量之比)为12，所含的氧原子数目之比为12，故正确；碳原子物质的量之比(或质量之比)为11，所含原子总数之比为23，故正确；所含的电子数目之比为1422711，故正确。所以都正确，故D符合题意；答案：D
12、。【点睛】根据阿伏加德罗定律进行分析。即同温同压下物质的量之比等于分子数之比。13. 若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为A. ab/28B. ab/14C. 28/bD. 44b/a【答案】D【解析】【详解】a g CO2物质的量，分子数，则阿伏加德罗常数，故答案选：D。14. 某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是A. 64B. 32C. 96D. 124【答案】A【解析】【分析】根据n=N/NA计算该气体的物质的量，再根据M=m/n计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以gmol1作单位，数值上等于其相对分子质量【详解】6.4g某气体的
13、物质的量为6.021022/6.021023mol1=0.1mol。摩尔质量为6.4g/0.1mol=64gmol1，当摩尔质量以gmol1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。故选A。15. 下列说法不正确的是( N A 表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷 (气体) 混合物体积为22.4L ，则所含有的分子数为NAB. 12gC 完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NAC. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时，有2 NA个H+ 被置换D. 常温常压下， 1mol 氦气含有的核外电子数为4NA【答案】D【解析】【详解】A.
14、 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷 (气体) 混合物体积为22.4L ，物质的量为，则所含有的分子数为NA，故A正确；B. 12gC物质的量 完全燃烧生成1mol的二氧化碳，则所生成气态产物的分子数为NA，故B正确；C. 活泼金属从盐酸中置换出1molH2时，由氢元素守恒可知有2 NA个H+ 被置换，故C正确；D.氦气为单原子分子，化学式为He，1mol 氦气含有的核外电子数为2NA，故D错误。故答案选：D。16. 标准状况下，1mol H2O和1mol H2相同的是A. 质量B. 体积C. 原子数D. 分子数【答案】D【解析】【详解】标准状况下，1mol H2O质量为18g，体积比22
15、.4L小得多，原子数为3NA，分子数为NA；1mol H2质量为2g，体积22.4L，原子数为2NA，分子数为NA；所以两者相同的是分子数；答案选D。17. 224mL某气体在标准状况下质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A 32gmol-1B. 32C. 64gmol-1D. 64【答案】A【解析】【详解】摩尔质量的单位为gmol-1，标准状况下，224mL气体的物质的量为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32gmol-1；故选A。18. 下列物质中，体积为22.4升的是A. 20时18g水B. 标准状况下含6.021023个原子的Cl2C. 常温常压下1mol氨D. 标准状况下44g二
16、氧化碳【答案】D【解析】【详解】利用V=n22.4L/mol计算时要注意公式的使用条件：标准状况下的气体，A水是液体、C“常温常压”下不是标准状况，所以先排除A、C；B选项中，含6.021023个原子的Cl2则Cl2个数为3.011023，n（Cl2）= =0.5mol，V（Cl2）=0.522.4=11.2L，B错误；D选项中，n（CO2）= =1 mol,，V（CO2）=n22.4L/mol=122.4=22.4L，D正确；故选D。19. 已知3.2 g某气体的物质的量为0.05 mol, 此气体的摩尔质量为A. 64 g mol-1B. 64 molC. 64 gD. 32 g mol-
17、1【答案】A【解析】【详解】气体的摩尔质量，故答案选：A。20. 等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，物质的量从大到小顺序正确的是 Cl2 HCl N 2 O2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】物质的量，当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比， Cl2摩尔质量为71g/mol； HCl摩尔质量为36.5g/mol； N 2摩尔质量为28g/mol； O2摩尔质量为32g/mol；则物质的量从大到小顺序为，故答案选：C。二、非选择题21. (1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无离子？_。(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为_，分
18、子个数比为_，原子个数比为_。(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_。【答案】 (1). 向溶液中滴加HCl溶液至没有气体和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明有硫酸根 (2). 3:2 (3). 3:2 (4). 1:1 (5). a:(a+2b)【解析】详解】(1)向溶液中滴加HCl溶液至没有气体和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明有硫酸根；(2)设氧气和臭氧的质量都为mg，则：二者的物质的量之比为n(O2):n(O3)= =3:2，根据N=nNA可知，二者的分子数之
19、比与物质的量成正比，则N(O2):N(O3)=3NA:2NA=3:2，由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1:1，故答案为：3:2；3:2；1:1； (3)反应前后原子的数目、质量不变，amolNO和bmolO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a:(a+2b)，故答案为：a:(a+2b)。22. 有五种物质是6gH2；0.5molCO2；1.2041024个HCl；147g硫酸；92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】6gH
20、2的物质的量为：3mol，n(原子)3mol26mol，m6g；0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n(原子)0.5mol31.5mol，m0.5mol44g/mol22g；1.2041024个HCl的物质的量为：2mol，n(原子)2mol24mol，m2mol36.5g/mol73g，147gH2SO4的物质的量为：1.5mol，n(原子)1.5mol710.5mol，m147g；92g乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为：2mol，n(原子)2mol918mol，m92g；因此：物质的量最大的是，故含有分子数最多的就是，原子的物质的量最大的是，故含有原子数最多的就是，质量最大的
21、是，故答案为；。23. 19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。【答案】 (1). 95gmol1 (2). 24 (3). MgCl2【解析】【分析】根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确定A的元素符号，书写化学式。【详解】19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95gmol1，则A的相对原子质量为9535.52=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案
22、为：95gmol1；24；MgCl2。24. (1)3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，SO2的质量为_。(2)常温常压下,92 g NO2气体含有的原子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_。(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C摩尔质量为_。(5)0.3 mol NH3中含有质子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 。【答案】 (1). NA (2). 32g (3). 6NA (4). 0.6mol (5
23、). 106g/mol (6). 3NA【解析】【详解】（1）3.011023个SO2分子中SO2物质的量，则含有氧原子为，SO2的质量为，故答案为：NA；32g；（2）92 g NO2物质的量，含有的原子数为，故答案为：6NA；（3）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3物质的量，含的的物质的量是，故答案为：0.6mol；（4）16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，由质量守恒可知C的质量为，则C的摩尔质量为，故答案为：106g/mol；（5）0.3 mol NH3中含有质子数为，故答案为：3NA。25. 同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。【答案】 (1). 17:32 (2). 32:17【解析】【详解】同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气物质的量相等，质量比为：17:32；相同质量的氨气和氧气的物质的量比为：，同温同压下，氨气和氧气的体积比等于物质的量之比：32:17。
