1、安徽省定远县育才学校2021届高三化学下学期3月周测试题（3.8）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 把一定量的锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y为标准状况下。将反应的溶液稀释到1L，测得溶液的，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物B. 气体Y中和的体积比C. 反应中消耗的锌D. 反应中共转移电子3mol2. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数下列说法正确的是 A. 少量的通入溶液中的离子方程式为：B. 少量通入NaClO溶液中的离子方程式为：C. 溶液中缓慢通入少量的离子方程式为：D. 等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序
2、为：3. 往装有、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 A. 只有和B. 只有C. 一定有、，可能有D. 一定有，可能有4. 在容积为的烧瓶中充满NO和的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶气体体积都已折合为标准状况下的体积，下列有关叙述正确的是A. 总反应为B. 生成硝酸的物质的量浓度均为C. 总反应为D. 生成硝酸的物质的量浓度约为5. 某同学用和溶液进行如图所示实验下列说法中，正确的是A. 实验前两溶液的pH相等B. 实验前两溶液中离子种类完全相同C. 加入溶液后生成的
3、沉淀一样多D. 加入溶液后反应的离子方程式都是6. 在容积为的烧瓶中充满NO和的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶气体体积都已折合为标准状况下的体积，下列有关叙述正确的是A. 总反应为B. 生成硝酸的物质的量浓度均为C. 总反应为D. 生成硝酸的物质的量浓度约为7. 用与稀盐酸反应制取少量的，反应过程中生成的的体积已折算为标准状况随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A. OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B. EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为C. 在G点以后收集的的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全D
4、. 在F点收集到的的体积最大8. 将铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入的NaOH，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全吸收。则下列叙述正确的是A. NO体积为336mLB. 原硝酸浓度C. 通入氧气的体积504mLD. 体现酸性的硝酸为9. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的
5、金属元素下列说法正确的是A. B的单质在自然界只有一种核素B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强10. 向溶液中逐渐通入一定量的假设溶液体积不变，随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积标准状况下与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A. OA段所发生反应的离子方程式：、B. NaOH在吸收后，所得溶液的溶质为NaOH和，其物质的量浓度之比为C. 产生的体积标准状况下为D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为11. 天然碱的组成可
6、以用、b、c为整数表示。通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积标准状况下与加入盐酸的体积的关系如下表所示：盐酸体积20406080产生气体体积056016802520下列说法错误的是A. 加入盐酸体积小于时，体系发生的离子反应为：B. 加入盐酸体积为时，产生气体标准状况的体积为1120mLC. 本实验使用盐酸的浓度为D. 该天然碱的化学式为12. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是A. bd过程中反应的离子方程式为：B. d点所加溶液体积是a点的两倍C.
7、c点时、两溶液的pH相等D. d点溶液中13. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如下流程：下列说法正确的是A. 固体1中主要含有、B. X可以是过量的空气C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO和D. 处理含废水时，发生的反应为：14. 丙三酸用表示是一种三元有机中强酸。时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的。下列叙述正确的是A. 时，的第三步电离常数的数量级为B. b点溶液中，C. 的水溶液显酸性，的水溶液显碱性D. 醋酸钠与少量丙三酸反
8、应的离子方程式为15. 宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是 A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸16. 为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 A. 配制溶液，用pH计测pH，若，则可证明醋酸为弱电解质。B. 取等体积、等pH的
9、的溶液和盐酸分别与足量锌反应，若反应相同时间，醋酸产生速率较慢且最终产生较多，则可证明醋酸为弱电解质C. 分别配制的和盐酸，再分别用pH试纸检测，若红色深浅不一致，则可证明醋酸是弱电解质。D. 配制一定量的溶液，加入酚酞，若溶液变红，则可证明醋酸是弱电解质二、实验题（本大题共3小题，共52分）17. 二氯异氰尿酸钠固体是一种高效、安全的消毒剂。以上易溶于水。氰尿酸为三元弱酸。 制备二氯异氰尿酸装置如图，主要反应有：碱溶 氯化 回答下列问题：装置C中的溶液是_，作用为_。装置A中反应的离子方程式为_。装置B用冰水浴的原因是_。碱溶时若氢氧化钠过量，中可能混有的杂质是_。制各DCCNa 步骤中“过
10、滤洗盐”洗去的盐是_。“中和”反应的化学方程式为_。氯元素含量的测定：称取样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗。已知：，样品中氯元素的质量分数_。18. 硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：不溶于，密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。该反应比较缓慢且在高于易分解。回答下列问题：装置C的作用是_。制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温一段时间，其目的是_，然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的KOH
11、溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_。装置E的作用为吸收尾气，将氧化为无污染的气体，写出吸收时的离子方程式_。制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压后再依次_、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。测定晶体中KSCN的含量：称取样品配成1000mL溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。已知：滴定时发生的反应：白色滴定过程的指示剂a为_；晶体中KSCN的质量分数为_。19. I、氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。氯化铵作为化肥时不宜与草木灰主要成分混用，其原因是_。常
12、温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。表示浓度变化的曲线是_填“A”或“。的电离常数为_已知。当加入盐酸体积为50mL时，溶液中_填精确数值。向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B.当滴入溶液时：C.当滴入溶液时：D.当溶液呈中性时：II、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：将过氧化氢溶液移至_填仪器名称中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢
13、溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。_标准液装在_滴定管，滴定到达终点重复滴定三次，平均耗用标准溶液，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_。若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_填“偏高”或“偏低”或“不变”。高三周测试卷答案1. B2. D3. D4. C5. B6. C7. C8. A9. C10. D11. D12. C13. A14. B15. D16. B17. 氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气，防止污染空气；该反应为放热反应，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；18. 观察气泡流速，控制装置A的加热温度让完全分解而除去； 蒸发浓缩； 冷却结晶溶液； 或19. I、氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；或；II、容量瓶；5；6；2；5；8；酸式；偏高。
