1、安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一化学5月月考试题（含解析）一、单选题(共16小题，共48分)1.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（ ）A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 熔、沸点：LiNaKD. 碱性：LiOHNaOH锂，因此锂与水反应不如钠与水反应剧烈，故A正确；B. Rb比Na活泼，钠能与水剧烈反应，可知Rb与水反应更剧烈，Rb置于氯化钠溶液中与水先反应，因此不能置换氯化钠溶液中的Na，故B错误；C.同主族从上到下金属性增强，金属性越强熔沸点越低，金属性：KNaLi,，故熔、沸点：LiNaK，故C正确； D.
2、金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：KNaLi，碱性：LiOHNaOHNa，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C. 金属性：KNaLiD. 碱金属元素原子最外层电子数相同【答案】B【解析】【详解】ALi的金属性比Na弱，故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；BK非常活泼，可以和水法神反应，把K投入到NaCl溶液中，K会立即和水发生反应，不会置换出金属Na，B错误；C同主族元素从上到下金属性依次增强，C正确；D碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，D正确；故选B。4.具有下列结构的原子，其元素一定属于A族的是（ ）A. 最外层电子数与次外层电子数相等的原子B
3、. K层电子数为M层电子数一半的原子C. 最外层有2个电子的原子D. M层电子数等于其内层电子数之和的的原子【答案】D【解析】【详解】A18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8，但是0族元素，而不是第A族，故A错误；BK层电子数为M层电子数一半的原子的核电荷数是14，是Si元素，是第A族元素，而不是第A族元素，故B错误；C氦最外层两个电子，是0族元素，而不是第A族元素，故C错误；DM层电子数等于其内层电子数之和的的原子，是镁元素，是第A族元素，故D正确；故答案为D。5.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A. 5ZB. 5Z1
4、8C. 5Z10D. 5Z8【答案】C【解析】【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为Z，则A的原子序数为Z-1，C的原子序数为Z+1，D的原子序数为Z-8，E的原子序数为Z+18，则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z-1+Z+1+a-8+Z+18=5Z+10。故选C。6.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是（ ）A. 14C与12C是两种不同的元素或核素B. 通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C. 35Cl2与37Cl2互为同素异形体D. 铯元素的两种核素中137Cs比13
5、3Cs多4个中子【答案】D【解析】【详解】A14C与12C质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，故A错误；B16O与18O之间的相互转化，没有新物质生成，属于核变化，故B错误；C35Cl2与37Cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体，故C错误；D中子数不同，质子数相同，属于同位素，铯元素的两种同位素中137Cs、133Cs质子数相同，根据中子数=质量数-质子数，137Cs的133Cs多4个中子，故D正确；故答案为D。【点睛】主要考查元素、核素的区别，同素异形体概念等，注意把握概念的内涵与外延，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等
6、概念的区别是考试的热点问题。7.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ）A. 质子数之比为123B. 中子数之比为111C. 摩尔质量之比为8910D. 化学性质不相同【答案】C【解析】【详解】ALiH、LiD、LiT的质子数之比为(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，故A错误；BLiH、LiD、LiT的中子数之比为(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B错误；CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，故C正确；DLiH、LiD、Li
7、T的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故答案为C。8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）A. H2O的热稳定性强于H2SB. H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C. 常温下H2O是液体，H2S是气体D. O2和H2化合比S和H2化合容易【答案】C【解析】【详解】AH2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A正确；B硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故B正确；CH2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故C错误；D氧气和氢气化合比硫和氢气化
8、合容易，可以得到氧的非金属性比硫强，故D正确；故答案为C。【点睛】比较非金属性的强弱，可根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸性，对应的单质的氧化性，单质之间的置换反应与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断。9. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 与得电子能力相同【答案】D【解析】【详解】A.同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故A错误；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl、S2的还原性
9、不同，故B错误；C.S2、Cl、K、Ca2半径逐渐减小，故C错误；D.Cl与Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同，故D正确。10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定【答案】B【解析】【分析】X通过共用三对电子形成X2分子，故X为N，Y为S，Z为Cl。【详解】ANCl3都达到8电子稳定结构，正确；BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、
10、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其中只有HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4为强酸，其他的均为弱酸，错误；C氯气与硫化氢反应生成硫单质，为置换反应，正确；D非金属性ZY，故气态氢化物稳定性HClH2S，正确。11.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A. ABCB. BACC. CABD. CBA【答案】B【解析】【详解】元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子
11、层结构，则C元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：CAB；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，因此：离子半径由大到小的顺序为：BAC，故合理选项是B。12.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：YX，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为31，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是A. X、Y形成两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构B. X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C. X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性D. X、Y形成的两种
12、常见化合物中，Y的化合价相同【答案】B【解析】【分析】X元素原子的最外层与最内层电子数之比为31，则X可能是S或O；Y元素原子的最外层只有1个电子，则Y可能是H、Li、Na；核电荷数：YX，两种元素原子的核外电子层数不同，则X是O，Y是Na。【详解】X元素原子的最外层与最内层电子数之比为31，则X可能是S或O；Y元素原子的最外层只有1个电子，则Y可能是H、Li、Na；核电荷数：YX，两种元素原子的核外电子层数不同，则X是O，Y是Na；A. X、Y形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，每个离子都形成8电子稳定结构，故A正确；B. X、Y形成的化合物中Na2O没有较强氧化性，故B错误；C.N
13、a2O和Na2O2溶解于水均可生成NaOH，溶于水所形成的溶液呈碱性，故C正确；D.Na2O和Na2O2中钠元素的化合价均为+1价，故D正确；故答案为B。13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）A. 对应的简单离子的半径：XWB. 对应的简单气态氢化物的稳定性：YZC. 元素X、Z和W能形成多种化合物D. Y最高价氧化物对应的水化物具有强酸性【答案】D【解析】【分析】由图像和题干描述可知，W为O
14、元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，据此回答。【详解】AO2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-Na+，A正确；B非金属性SiCl，非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；CNa、Cl、O三者之间能形成多种化合物如：NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，C正确；DY的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，为弱酸，D错误；故选D。14.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形
15、成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【详解】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为
16、H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。15.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是（ ）A. 若aX2-和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B. 由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC. 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D. S和Se分别位于第A族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2SH2Se【答案】B【解析】【详解】AaX2+的核外电子数为a-2，bY-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，故A正确；BHCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此
17、判断非金属性强弱，故B错误；C锗与硅均为半导体材料，且位于金属与非金属的交界处，故C正确；D同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物稳定性：H2SH2Se，故D正确；故答案为B。16.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、
18、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C二、非选择题(共3小题，共52分)17.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验
19、证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。【答案】 (1). KI淀粉试纸变蓝 (2). Cl22BrBr22Cl (3). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 (4). 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (5). 增大 (6). 减弱【解析】【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱：检验气密性，装药品，保持
20、分液漏斗上方与外界空气相同，打开活塞向烧瓶中滴加浓盐酸；装置A：高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有单质碘生成，同时也说明氯气氧化性强于单质碘，装置B：氯气与溴化钠反应生成单质溴，在试管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-，溶液变棕黄色；B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时
21、应关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止后CCl4层溶液变为紫红色，验证了溴的氧化性强于碘，以此解答该题。【详解】（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl22I=2ClI2,I2遇淀粉变蓝色；（2)B中溶液发生反应离子方程式是Cl22Br-Br22Cl-；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；（4) 过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（5）氯、溴、碘单
22、质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。18.A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D+与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）写出元素符号：B_，D_。（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为_，E的简单离子的结构示意图是_。（3）A2C2的分子式为_。（4）将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是_。【答案】 (1)
23、. N (2). Na (3). H(或T) (4). (5). H2O2 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】A的单质是自然界中密度最小的气体，A是H元素；A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，C是O元素；B、C原子的最外层电子数之和等于11，B最外层有5个电子，B是N元素；D+与C的简单离子的核外电子排布相同，D是Na元素；C、E原子的最外层电子数相同，E是S元素；E、F的核电荷数依次增大，F是Cl元素。【详解】（1）根据以上分析，元素B的符号是N，元素D的符号是Na；（2）A是H元素，具有两个中子的核素质量数是3，表示符号为H，E是S元素，简单
24、离子的结构示意图是；（3）A是H元素、C是O元素，A2C2的分子式为H2O2；（4）F是Cl元素，将少量Cl2通入足量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。19.下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。（4）这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是O
25、X2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式_。【答案】 (1). Mg (2). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (3). HClO4 (4). NaOH (5). F (6). Na (7). 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O (8). 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，Si元素，为S元素，为Cl元
26、素，为Ar元素，据此分析。【详解】（1）为Mg元素，则的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为S元素，的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。
