1、新乡市高三第二次模拟考试理科综合 化学考生注意: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Ti-48 Fe- 56第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.中国古代化学科技是中华文明瑰宝,五代时期炼丹著作日华子点庚法记载的“炼制鑰(tu)金”方法:“百炼赤铜一斤,太原炉甘石一斤,细研,水飞过有一两，搅匀,铁合内固济阴干。用木炭八斤,风炉内自辰时下火，煅二日夜足。冷取出颗颗如鸡冠色。母一钱
2、点淡金一两成上等金。”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3，下列有关叙述正确的是A.諭金和黄金属于同素异形体B.“水飞过石”属于萃取操作C.ZnCO3加入水中存在电离平衡,ZnCO3属于弱电解质D.上述“炼制鑰金”过程中包含分解反应和气化还原反应8.本甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图,其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(O2 -)。下列有关叙述正确的是A超气自由基与过氧根离子所含的电子数相同B.该过程的总反应方程式为C.苯甲醇和双氧水的分子中所有原了都不可能位于同一平面D.上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生
3、了还原反应9.科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示),并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素.四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是A.原子半径:ZXYB.元素非金属性:X WYC.X的最简单氢化物的水溶液为弱酸D.化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同10.有机物C为合成某种抗支气管哮嘴药物的中间体,C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法不正确的是AA与B互为同分异构体 B. C的分子式为C13 H12O3CA与B的苯环上的一氯取代物均为3种 D.C既能发生加成反应.又能发生水解反应11.实验探究是化学
4、发展的必要路径。下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是12.中国率先突被超高能量存储关键技术:锂-氟化石墨烯电池,其能虽密度比国外产品高30%。总反应方程式是,其中电解质溶液为丙烯碳酸脂(PC)的LiBF4溶液。下列有关说法正确的是A LiBF4中存在离子键和非极性键B.放电时，负极的电极反应式为Li+ e - =Li+C.充电时，阳极的电极反应式为C6+xF-xe一=C6FxD.为节省电池制造成本,该电池的电解质溶液叫以换成硫酸锂的水溶液13.常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是A.常温下,Ka2(H3PO4)=10-
5、6.8B.常温下C.向0.1molL-1的NaH2PO4溶液中高加NaOH溶液至呈中性:c(Na+ )3(HPO42- )+3c(PO43- )D.0. 1 molL-1的NaH2PO4溶液与0.1 molL-1的Na3PO4溶液等体积混合:2c( H3PO4) +c(H2PO4- )+c(H+)=c(OH- )+c(PO43- )26. (15分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛,可以应用在人体骨骼、组织移植和再造,如制人造髋关节、滕关节、头盖骨.主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体,某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。相关信息如下表所示:请回答下列问题:(
6、1)仪器b的名称为_, 装置A中导管a的作用为_。装置B中所装试剂为_，装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为_。制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;_(按正确的顺序填入下列操作的序号)。打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却加热装置C中陶瓷管(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl4 :_。(5)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成
7、Ti(OH)4.再控制温度生成纳米xTiO2yH2O。测定产物xTiO2 yH2O组成的方法如下:步骤一:取样品2. 100 g,在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将TiO2+ 还原为Ti3+ ,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,并用稀硫酸定容,得待测液。步骤二:取待测液25. 00 mL于锥形瓶中，加几淌KSCN 溶液作指示剂,用0. 1000 molL-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表:(D步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_。通过计算确定该样品的组成为_。27.(14分)纳米氧化锌具有极高的化
8、学活性及优界的光催化活性,并具有抗红外线、紫外线辐射及杀菌功能，可用作催化材料、光化学用半导体材料。鸟粪石(MgNH4PO4)是一种优质复合化肥,在工业上主要用于氨氮废水的处理。以普通锌锰电池的锌皮主要成分是Zn.还含有少量FeO和黏附的Zn(NH3)2Cl2为原料制备纳米氧化锌和鸟粪石的主要流程如下:(1)下列关于鸟粪石的叙述不正确的是_(填标号)。A.既属于铵盐又属于磷酸盐 B.既含有离子键又含有非极性键C.既能与强酸反应又能与强碱反应 D.既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性(2)已知:Kb(NH3H2O)=1. 810-5.Ka1(H2CO3)=4. 710 -7.Ka2 (H2CO3)=
9、4.510-11,则常温时，(NH4)2CO3溶液的pH_(填“”、“10. 5时，氨氮的去除率和磷的利用率均减小的原因是_。(5)“中和”时,含锌溶液与(NH4)2CO3溶液反应,生成用于制备纳米氧化锌的碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3沉淀。设计制备碱式碳酸锌的实验方案:_,洗涤,烘干得碱式碳酸锌已知反应的适宜温度为5060C。实验中必须使用的试剂:乙醇(可降低碱式碳酸锌在水中的溶解度)和1 molL-1的(NH)2CO3溶液。28.(14分)第五届联合国环境大会(UNEA-5)于2021年2月份在肯尼亚举行,会议主题为“加大力度保护自然,实现可持续发展”。有效去除大气中的H2S、SO2以及
10、废水中的硫化物是环境保护的重要课题。(1)氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下:2NH3(g) + H2O(1)+ SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) H=a kJmol-1(NH4)2SO3 (aq) t+H2O(l)+SO2(g)=2NH4 HSO3(aq) H=bkJ mol-12(NH4)2SO4 (aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H=c kJmol -1反应NH3(g) +NH4HSO3(aq)+ O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的 H=_. (用含a、b、c的代数式表示)kJmol-1）。(2)SO2可被NO2氧化: SO2(g)
11、+ NO2(g)SO3(g) + NO(g)。当温度高于225 C时,反应速率v正=k正c(SO2)c(NO2),v逆=k逆c(SO3)c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内,k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_。(3)在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2 ,其反应原理为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g) +S(g) H0。其他条件相同、以- Al2O3作为催化剂,研究表明, -Al2O3在240 C以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图1所示。下列有关SO2大除率的说法正确的是_(填标号)。A.240C以下,SO2能够
12、被催化剂吸附,温度升高,吸附能力减弱,SO2去除率降低B.以-Al2O3作为催化剂,SO2去除率最高只能达到80%C.温度高于500 C ,SO2去除率降低是因为催化剂的活性降低(4)在气休总压强分别为P1和p2时,反应2SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)在不同温度下达到平衡,测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图2所示:，压強: p1_(填“”或“”)p2。若p1=0.81 MPa,起始时充入一定虽的SO3(g)发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压物质的量分数)MPa。(5)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方
13、法,电解NaHS溶液脱硫的原理如图3所示。碱性条件下,HS-首先被氧化生成中间产物Sn2- ,Sn2-容易被继续氧化而生成硫单质。阳极HS-氧化为Sn2-的电极反应式为_。电解一段时间后,阳极的石墨电极会出现电极饨化，导致电极反应不能持续有效进行，其原因是_。35.化学物 质结构与性质(15分)有色金属资源是全球各国工业发展的重要保证。铁、钴、镍、锰等有色金属及其化合物在机械制造磁性材料、新型电池和高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)Mn(BH4)2是一种储氢材料,Mn2+基态核外电子排布式为_，Mn(BH4)2 中B原子的杂化类型为_。推测环硼氮六烷(HNBH)3在热
14、水、CH3OH中的溶解性:_ (填“难”或“ 易”)溶于热水、CH3OH。(2)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2 +3H2CH3OH+ H2O)中，钴氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。第二周期主族元素中,第一电离能比氧大的是_(填元素符号)。生成物H2O与CH3OH中，沸点较高的是_,原因是_。用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的Co(CN)64-。Co(CN)64-具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的Co(CN)63- ,写出该反应的离子方程式:_。Co(CN)63-中所含键与键数目之
15、比为_。(3)YxNiyBzCw在临界温度15. 6 K时可实现超导，其晶胞结构如图1所示，则其化学式为_。-(4)铁有、三种同素异形体(如图2),若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则- Fe单质的密度为_(列出计算式即可)gcm-3在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1.1)晶面，如图3.则- Fe 晶胞体中(1,1,1)晶面共有_个36.化学有机化学基础(15 分)有机物M可用于治疗室性早搏、室性心动过速、心室颤动等心血管疾病,其合成路线如图所示:请回答下列问题:(1)A的名称为_,E中含氧官能团的名称为_和_。(2)AB的反应类型是_，B +D 的反应类型是_。(3)由B制备D的过程中有少量副产物G产生，它与D互为同分异构体，写出G的结构简式_。(4)化合物H与C为同分异构体，H能与新制的氧化铜悬浊液共热反应生成红色沉定，写出H发生银镜反应的化学方程式_。(5)写出同时满足下列条件的化合物F的一种同分异构体的结构简式_。属于一氨基酸;苯环上的一氯代物只有两种。分子中有2个手性碳原子(连接4个不相同的原子或原子团的碳原子)。(6)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（），参照题干的合成路线流程图,写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_。