1、2019-2020学年第二学期高一年级期中化学考试试卷考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn=55 Cu64）第卷（选择题 共60分）一、单选题(本题共20小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1. 2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )A. 是平面正方形分子B. 能与强酸、强碱反应C. 能与氯气在光照条件下反应D. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A甲烷的分子结构为正四面
2、体结构，故A错误；B甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；C甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；D甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。综上所述，答案为C。2. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同位素C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】【详解】A. 13C与15N的中子数分别为（13-6）=7、（15-7）=
3、8，不相等，故A错误；B. C60是碳元素组成的单质，不是原子，不是13C的同位素，故B错误；C. 15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D. 15N的核外电子数为7，中子数（15-7）=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。3. 根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A. 氧B. 氟C. 碳D. 氯【答案】B【解析】【详解】原子核外电子层数越少，原子半径越小；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小。Cl元素原子核外有个电子层，氧、氟、碳元素的原子核外有2个电子层，由于原子序数FOC，所以原子半径最小的元素的F元素，故合
4、理选项是B。4. 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是A. 该元素的名称是钠B. 该元素的原子序数为11C. 该元素在地壳中的含量为22.99%D. 该元素的元素符号为Na【答案】C【解析】【详解】A. 该元素的名称是钠，A正确； B. 该元素的原子序数为11，B正确；C. 22.99表示钠元素的相对原子质量为22.99，元素周期表中不标注元素在地壳中的含量，C不正确； D. 该元素的元素符号为Na，D正确。故选C。5. 原子序数为83的元素位于： 第五周期； 第六周期； A族； A族； B族，其中正确的组合是( )A. B. C.
5、D. 【答案】C【解析】【详解】与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86833，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18315，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。综上所述，答案C。6. 下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A. 元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B. 同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C. 同一主族元素的化学性质相同D. 族序数后标注A的元素是主族元素【答案】D【解析】【详解】A、元素周期表中还有第族，元素周期表包含的是七个副族，选项A错误；B、同一主族元素原子最外层的电子数目
6、均相同，选项B错误；C、同一主族元素的化学性质相似而不是相同，选项C错误。D、族序数后标注A的元素是主族元素，标注B的元素是副族元素，选项D正确。答案选D。7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索【答案】D【解析】【详解】A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；C项，在过渡元素中寻找耐高
7、温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；答案选D。8. 关于烷烃性质的叙述中，错误的是A. 烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B. 烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C. 烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水D. 烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A. 烷烃同系物组成结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力逐步增大，故熔、沸点逐渐升高；常温下的状态
8、由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态，A正确；B. 烷烃同系物的密度都比水小，随着相对分子质量增大密度逐渐增大，B正确；C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，则烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃可燃，它们燃烧时生成二氧化碳和水，C正确；D. 烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液因反应而褪色，D错误；答案选D。9. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期
9、0族【答案】C【解析】【详解】AC、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数CNO，非金属性ONC，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数CSi ，非金属性CSi，则非金属性ONSi，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4，故A正确；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结
10、构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。答案为C。10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。11. 正丁烷与
11、异丁烷互为同分异构体的依据是A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【答案】D【解析】【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。12. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子：B. 氟原子结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，
12、所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即 ，故D错误；故答案选A。13. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。14. 下面的能源中属于二次能源的是
13、( )A. 电能、蒸汽B. 电能、风能C. 蒸汽、风能D. 煤、石油【答案】A【解析】【详解】一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水、氢能等，在题目涉及的能源中，煤、石油、风能均是一次能源，而电能、蒸汽是二次能源，故合理选项是A。15. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增加硫酸浓度可以加快产生氢气的速率B. 10.0mL 2的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C. 和O
14、2反应是一个放热反应，所以升高温度,反应速率减慢D. 氢气和氧气生成水，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】【详解】A.常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，且浓硫酸与铁反应不会生成氢气，故A错误；B.在原来的盐酸中加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C.无论反应是放热还是吸热，升高温度，化学反应速率均加快，故C错误；D.对于有气体参与的反应来说，减小压强，氢气和氧气的浓度减小，化学反应速率减慢，故D正确；故选D。16. S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )A. 只有SO3
15、B. 只有SO2、SO3C. 有SO2、SO3、O2D. 只有O2、SO3【答案】C【解析】【分析】可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，一段时间后的可逆反应体系中，每种物质都会存在18O。【详解】S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，生成的三氧化硫中含有16O与18O，反应逆向进行18O可以在二氧化硫和氧气中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故选C。【点睛】本题考查了化学平衡的特征应用，可逆反应是同一条件下同时进行的两个不同方向的反
16、应，是动态平衡，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%的转化为生成物。17. 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.15molL-1s-1，v(B)=0.6molL-1s-1，v(C)=0.5molL-1s-1，v(D)=0.45molL-1s-1。则反应进行的快慢顺序为（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题意可得、，则反应进行由快到慢的顺序为，故选D。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物
17、质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快是解答关键。18. 在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)【答案】C【解析】【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断。【详解】A.反应前后气体的物质的量不相等，同一条件下，压强与气体的物质的量成正比，当容器中压强不变时，说明反应到达平衡，A不
18、选；B.该反应有固体参加，反应前后气体的质量不等，当混合气体质量不再发生变化，说明反应到达平衡，B不选；C. CO与H2的物质的量之比等于化学计量数之比=1：1，故反应中CO与H2的物质的量之比为1：1，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，C可选；D.生成nmol CO的同时生成nmol H2O，正逆反应速率相等，说明反应到达平衡，D不选；故选C。19. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石比石墨稳定C. 1mo
19、l石墨比1mol金刚石的总能量高D. 石墨和金刚石是同位素【答案】A【解析】【详解】A已知1mol石墨转化为金刚石，要吸收热能，则石墨具有的能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，A结论正确；B石墨具有的能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，B结论错误；C已知1mol石墨转化为金刚石，要吸收热能，则1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，C结论错误；D石墨和金刚石是碳元素的不同单质，属于同素异形体，D结论错误；答案A。20. 下列关于能量变化的说法正确的是A. 冰融化成水放出热量B. 化学键断裂过程一定放出能量C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主
20、要原因【答案】D【解析】【详解】A冰融化成水吸收热量，A错误；B化学键断裂过程一定吸收能量，B错误；C生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，C错误；D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确。答案选D。第卷（共40分)二、填空题(本题6小题，共40分）21. 下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表格所给信息，回答下列问题：(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式_(填化学式)(2)b、c、d、e的原子半径依次_(填“增大”或“减小”)(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是_(填氢化物的化学式)(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化
21、物之间发生反应的化学方程式_【答案】 (1). HNO3 (2). 减少 (3). HF (4). NaOH+Al(OH)3 =NaAl(OH)4或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为Br，i为Kr。【详解】(1)c的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式为HNO3，故答案为：HNO3；(2)同周期从左向右原子半径减小，则b、c、d、e的原子半径依次减小，故答案为：减小；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HF更稳定，故答案为：HF；(4)f、g的最高价氧化物对应
22、水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3 =Na Al(OH)4或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3 =NaAl(OH)4或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O。22. 请用“离子键”“离子化合物”“极性键”或“非极性键” “共价化合物”填空(1)NaCl中含有化学键类型为_，属于_化合物。(2)HCl中含有化学键类型为_，属于_化合物。(3)NaOH中含有化学键类型为_，_，属于_化合物。(4)H2O2中含有化学键类型为_，_，属于_化合物。【答案】 (1). 离子键 (2
23、). 离子化合物 (3). 极性键 (4). 共价化合物 (5). 极性键 (6). 离子键 (7). 离子化合物 (8). 极性键 (9). 非极性键 (10). 共价化合物【解析】【详解】(1)NaCl中含有钠离子和氯离子，两离子间存在离子键，属于离子化合物；(2)HCl分子中含有氢原子和氯原子，两原子间存在极性共价键，属于共价化合物；(3)NaOH中含有钠离子和氢氧根离子，钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内氧原子和氢原子间存在极性共价键，属于离子化合物；(4)H2O2中氢原子和氧原子间存在极性共价键，两个氧原子间存在非极性共价键，属于共价化合物。23. A、B均是前18号元素，
24、已知A元素原子第三电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层上只有1个电子。试回答下列问题：(1)写出两种元素的名称和符号A_ B_(2)画出两种元素的原子的结构示意图为A_ B_(3)A、B两元素形成的常见化合物的名称是_，此化合物中含有的化学键有_。(4)A的最高价氧化物对应水化物化学式_，B的最高价氧化物对应水化物化学式_。【答案】 (1). 硫、S (2). 钠、Na (3). (4). (5). 硫化钠 (6). 离子键 (7). H2SO4 (8). NaOH【解析】分析】A、B均是前18号元素，已知A元素原子第三电子层上有6个电子，则A为S元素
25、；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层上只有1个电子，则B为11号元素，钠。【详解】(1)综上分析，A的元素名称和符号为硫、S，B的元素名称和符号为钠、Na 。(2)A为硫元素，有三个电子层，共有16个电子，原子结构示意图为；B为钠元素，有三个电子层，共有11个电子，原子结构示意图为。(3)A、B两元素形成的常见化合物的名称是硫化钠，此化合物为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，故其含有的化学键为离子键。(4)A的最高价为+6价，其最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为H2SO4，B的最高价为+1价，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，化学式为NaOH。24. 如表中的数据
26、是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）A.HF B.HCl C.HBr D.HI（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?_。（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。【答案】 (1). A (2). A (3). 放热反应 (4). C
27、l2【解析】【分析】（1）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；（4）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断。【详解】(1)根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故答案为A；(2)根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故答案为A；(3)反应X
28、2+H2=2HX，若X2为Cl2，旧键断裂吸收的热量：243kJ+436kJ=679kJ，新键生成释放的热量：432kJ2=864kJ，反应放出的热量为185kJ，反应X2+H2=2HX，若X2为Br2，旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ，新键生成释放的热量：366kJ2=732kJ，反应放出的热量为103kJ，反应X2+H2=2HX，若X2为I2，旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ，新键生成释放的热量：298kJ2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，因此三个反应都为放热反应，故答案为放热反应；(4)因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反
29、应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molClCl键和HH键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2432kJ=864kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反应中放出864kJ679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量。故答案为Cl2。【点睛】反应热H=断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量，其中断裂旧化学键吸收的能量为反应物的键能总和，形成新化学键放出的能量为生成物的键能总和，即H=E(反应物的键能总和)-E(生
30、成物的键能总和)，计算结果H0，反应为吸热反应。有的学生在计算时，认为H=形成新化学键放出的能量-断裂旧化学键吸收的能量，结果正好反了，这是学生们的易错点。25. 铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是_,放电时发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_(填“正”或“负”)极。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电
31、池放电时,正极的电极反应_(用离子方程式表示)。(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为_。正极反应式为_。【答案】 (1). Pb (2). 氧化 (3). 减小 (4). 负 (5). PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O (6). Zn-2e-=Zn2+ (7). 2H+e-=H2【解析】【详解】(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极。(2)铅蓄电池工作时，总反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放
32、电时阴离子向负极移动。(3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O。(4)铜锌稀硫酸原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在正极得电子生成氢气，正极反应式为2H+e-=H2。26. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)（1）该反应的化学方程式为_。（2）2分钟内A的平均速率_。（3）平衡时B的转化率_。【答案】 (1). 2A(g)+B(g)2C(g) (2). 0.2 mol/(Lmin) (3). 50%【解析】【详解】(1)由图
33、可知，反应时A、B的物质的量减少，为反应的反应物，C物质的量增大，为反应的生成物，2分钟时A、B、C的物质的量不变，说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，02分钟内A、B、C的物质的量改变量分别为2mol、1mol、2mol，则该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)，故答案为：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由图可知，02分钟内A的物质的量变化量为2mol，则A的平均速率为0.2 mol/(Lmin)，故答案为：0.2 mol/(Lmin)；(3)由图可知，B的起始物质的量为2mol，平衡时B的物质的量的变化量为1mol，则平衡时B的转化率100%=50%，故答案为：50%。