1、高一下学期第三次模拟考试化学试题满分：100 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第卷（选择题 共48分）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项）1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ） A. CO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为： C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的离子结构示意图： 2在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等， 而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ） A相同的原子 B同一元素的不同原子或离子 C不同元素的离子 D不同的元
2、素3化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是() A2 B3 C4 D54按系统命名法，下列名称不正确的是（ ） A2一甲基丁烷 B2一甲基丙烷 C2,2一二甲基丙烷 D2一乙基丙烷5某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是() A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123 B该有机物中必定含有氧元素C该有机物分子中C、H原子个数比为12 D该有机物化学式为C2H46设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的
3、原子数为NA C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl- 的物质的量浓度一定相同 D2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA7根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ） A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属 性比铜弱 B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非 金属性比碘元素强 C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非 金属性比S强D将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应
4、，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa8下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 9化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应： CH4(g)O2(g)= =2H2(g)CO(g)H36 kJ/mol CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H216 kJ/mol 下列热化学方程式中
5、，反应热为零的是( ) A4CH4(g)O2(g)2H2O(g)=4CO(g)10H2(g) B7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO (g)15H2(g) C3CH4(g)O2(g)H2O(g)=3CO(g)7H2(g) D5CH4(g)2O2(g)H2O(g)=5CO(g)11H2(g)10为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计
6、，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ） A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极11下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉YXZ 淀生成的是（ ）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl212关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小； 它的氧化物暴
7、露在空气中易吸收H2O和CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电 子数相同；它在反应中只能作还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃 烧生成Li2O2。其中错误的组合是( ) ABCD13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的 是( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强14一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由 5mol/L降至4mol/L。下
8、列说法正确的是 （ ） A用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(Ls) B维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率 C增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快 D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零15在2L恒容密闭容器内，800时反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变 化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 则下列判断正确的是（ ） A平衡时NO的转化率是3.5 B右图中表示NO2变化的曲线是a C容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡 状态
9、 D当v逆(NO)=2v正(O2)时能说明该反应已达到平衡 状态16如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等 的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不 考虑两球的浮力变化）（ ） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端 低 D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端 高第卷（非选择题 共52分）二、填空题17（9分）（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO
10、2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答： 反应后18O原子存在于哪些物质中； 2min末SO3的浓度_； 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。 （2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答： 可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是 （填序号）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高锰酸钾溶液 DH2 苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多 有 个。 （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是_A
11、人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）18（8分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤： 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列浓度的Fe(SCN)63-（红色）标准比色液 样品处理氧化 脱有机色素 用6molL-1盐酸溶解 准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。 比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。 试回
12、答下列问题： （1）配制250mL0.01 molL-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需 要： 、 ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度 （填 偏大、偏小、不影响）。 （2）已知有关离子的还原性顺序为I- Fe2+ SCN- Br- Cl-,则步骤中可选择的氧化剂有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离 子反应方程式： 19（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/电流大小/A西红柿1987西红柿2725苹 果227
13、2 （1）该实验的目的是探究水果种类和_对水果电池电流大小的影响。 （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和_。 （3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域的 C（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子 方程式为 。20（12分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：abcdefgh （1）上述标出的8种元素中金属性最强的是 ，非金属性最强的是 。（填 元素符号） （2）e元素名称为 。 （3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离
14、子方程 式 。 （4）g 和e形成的化合物g2e2是 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 _。 （5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表 。（填化学式） （6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称 是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。21（15分）（）下述反应中，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的 是 ，属于加成反应的是 。 乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应乙烷在光照条件下与氯气反应 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯使溴水褪色 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共
15、热制取硝基苯 乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应 苯在一定条件下与氢气的反应 （）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂， （1）写出苹果酸中官能团的名称_ （2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式 Na Na2CO3 （）CO，CH4均为常见的可燃气体。120，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在 b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。 若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表达式为_。参考答案1-5 CBBDC 6-10 ADABC 11-16 CADCDC20（共12分）（1）Na F （每空1分）（2）氧 （1分）（3）2OH2Al2H2O2AlO23H2 （2分）（4）离子 （1分） 电子式略（2分） （5）Cl2 （2分） （6）甲烷 HOH （每空1分）
