1、化学反应速率和化学平衡单元测试测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有12个选项符合题意)1(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是()A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深解析：B项NH4HCO3受热分解是因为熵增加的原因，吸热不利于自发进行，B错。C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C项错。
2、D项，KCl并没有参与化学反应，其反应实质是Fe33SCNFe(SCN)3，溶液颜色基本不变，D项错。答案：A2反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 s D10 s解析：因为SO3的浓度增加了0.4 molL1，所以O2的浓度必定减少了0.2 molL1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，所以反应经过的时间为5 s。答案：C3在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下
3、反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1 B2 min内A的反应速率 为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态解析：n(C)0.2 molL12 L0.4 mol n(D)，x1，A项正确；根据n(D)0.8 mol，参加反应的A和B的物质的量分别为1.2 mol,0.4 mol, v(A)0.3 molL1min1，B的转化率100%40%，B、C两项正确，由于容积固定，气体的密度始终不变，D项错误。答案：D4某
4、温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大解析：升高温度，正反应、逆反应速率都增大；该反应属于反应前后气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深；温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变。答案：C5某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)达到
5、平衡时，测得平衡时的物质的量之比为ABC221。保持温度不变，再以221的体积比充入A、B和C，则()A平衡向逆方向移动 B平衡不移动CC的百分含量增大 DC的百分含量可能减小解析：再以221的体积比充入A、B、C，相当于对原平衡加压，因此平衡向正方向移动，C的百分含量增大。答案：C6在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mo
6、l0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是() A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲：a mola mol0 mol0 mol 乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丙：a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丁：2a mol a mol 0 mol 0 mol答案：A7将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示，若
7、改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是()A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下，升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积解析：由于是等体积反应，改变体系的压强，平衡状态不受影响，而催化剂只改变速率，不影响平衡的移动。答案：C8(江西师大附中2011届高三联考)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)B(g)C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系
8、压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为浓度2、浓度3。ABC浓度10.05 molL1a molL10.05 molL1浓度20.078 molL10.078 molL10.122 molL1浓度30.06 molL10.06 molL10.04 molL1浓度40.07 molL10.07 molL10.098 molL1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是() A由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应B由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C浓度1中a0.05D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度
9、4。与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差解析：A项，浓度3与浓度1比较，升高温度，C的浓度减小，A、B的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，A项正确；B项，若只改变温度，A增加的浓度为0.078 molL10.05 molL10.028 molL1，则C的浓度应为0.05 molL10.028 molL10.022 molL1T2，且温度越高，B%越大，则该反应正向为放热反应，则升温后平衡逆向移动，A转化率减小，B错误；假设C正确，则达到平衡时C为0.4 molL1，同时A为0.3 molL1，B为0.1 molL1，各种物质的平衡浓度为图象完全相同，
10、则假设正确；平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向气体体积增大的方向移动，D错误。答案：C13(广东深圳2011届高三一调)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低解析：可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v正v
11、逆，即v正(NO)v逆(NO)，又v正(NO)v正(O2)，所以v正(O2)v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡向正向移动，由M，反应正向移动后m不变，n变大，则M变小，C正确；平衡后升温，平衡向逆向(吸热)移动，NO的含量减小，D正确。答案：CD14(福建三明2011届高三三校联考)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol(Ls)1BT1温
12、度下的平衡常数为K1125, 1000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T3解析：v(N2O5)2.96103 mol(Ls)1，A正确；1000 s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：2N2O5 4NO2O2起始 5.000 0平衡 2.50 5.00 1.25则K125，(N2O5)100%50%，B正确；T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热，则降低温度平衡向放热方向移动，即T2K3，则T1T3，D正确。答案：C15(20
13、10年天津高考)下列各表述与示意图一致的是()A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：B中H0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0(2)该反应平衡常数K的表达式为
14、_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_molL1min1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度 B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使体系总压强增大解析：(1)根据图知反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放热，H0，反应后气体分子数减少，
15、ST2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是_。(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)；H90.8kJmol1，T4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/(molL1)0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：V正_V逆(填“”、“”或“”)。若加入CO、H2后，在T5反应10 min达到平衡，c(H2)0.4 molL1，则该时间内反应速率v(C
16、H3OH)_mol1(Lmin)1。(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_。解析：(1)依据化学反应方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡常数k加入H2O(g)平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大；正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大；正反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，碳的转化率减小。增大碳的转化率的措施是B、C。(2)因为与X在T1和Y在T2时相比，Z在T3时，催化活性高，反应速率快，且温度低产率高，所以Z为适宜催化剂。(3)100V逆 2H2(g) CO(g)CH3OH(g)起始浓度0.2molL10.1molL1 0.
17、4molL1变化浓度 2x x x平衡浓度 0.4molL1 (0.1x)molL1 (0.4x)molL102molL12x0.4molL1x0.1molL1V(CH3OH)0.01mol(Lmin)1(4)在生产过程中，合成气的循环利用有利于提高原料的利用率，提高产量。答案：(1)KBC(2)Z催化效率高且活性温度低(或催化活性高速度快，反应温度低产率高)(3)0.01(4)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可)20(10分)(广东南海区2011届高三学业摸底测试理科综合化学试卷)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应
18、的化学方程式为2NH33H2O2=_6H2O。工业中常用以下反应合成氨：N23H22NH3H0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)0.100mol/L，c(H2)0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图、曲线所示。(1)该反应平衡常数的数学表达式_；实验平衡时H2的转化率为_。(2)据图所示，、两装置中各有一个条件与不同。请指出，并说明判断的理由。条件：_理由：_条件：_理由：_解析：看图依据“先拐先平数据大”原则。、均较先到达平衡，说明反应速率大。较平衡时c(N2)大，是在基础上逆向移动的结果，综合考虑，为升高温度。较平衡时c(N2)不变，是在
19、基础上没有发生平衡移动，综合考虑，为加入了催化剂。答案：N2(1)K40%(2)加了催化剂；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以两装置达到平衡时N2的浓度相同。温度高；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，中到达平衡时N2的浓度高于。21(12分)(2010年广东高考)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H66H2O=2H3BO3_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO33CH3OHB(OCH3)33H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见上图，由此图可
20、得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的H_0(填“”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)已知0.70 molL1H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H)2.0105 molL1，c平衡(H3BO3)c(起始)(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H66H2O=2H3BO36H2O。(2)由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应，H0。(3)K5.71010 molL1。答案：(1)6H2(2)升高温度，反应速率加快，平衡正向移动(3)5.71010molL1