1、课时分层训练(十四)海水资源的开发利用环境保护与绿色化学A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2017阜新模拟)溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ()A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用乙醇萃取溴水中的溴DSO2吸收塔吸收Br2的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2BrDA项，BrBr2，涉及氧化还原反应；B项，苯和溴发生萃取，不能生成溴苯；C项，乙醇与H2O互溶，不能萃取溴水中的溴。2从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是() A在实验室进行的操
2、作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应CA项，结晶不用坩埚，而应用蒸发皿；B项，阴极应该是Mg2放电生成Mg；D项，反应为氧化还原反应。3(2017太原模拟)下图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程，已知减压可以降低水的沸点。下列说法不正确的是() 【导学号：95812098】A从处进入的海水的作用为冷却B从处流出的浓海水直接排放到海洋中C从处流出的淡水还不能直接饮用D从处通入热蒸汽是加热海水，使之蒸发B浓海水中含有较浓的盐资源，可开发利用，不可再排入海洋。4某课外小组将灼烧海带产生的
3、灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 D滤液中含有I，应氧化为I2，再用淀粉检验。5下列有关说法中正确的是() 【导学号：95812099】APM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体B实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染C
4、汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去B胶体是分散质微粒直径介于1100 nm的分散系，A项错误；实施绿化工程，能够降低空气中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B项正确；汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因，C项错误；少量塑化剂可溶于白酒中，不能通过过滤的方法除去，D项错误。6NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 ()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABC DA电解饱和食盐水可制Cl2、H2、NaOH，进而可制HCl气体，盐酸。NaCl又可制Na和纯碱。7工、农业及
5、城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是()A磷是生物所需的营养元素，不必除去B含磷的污水是很好的肥料，不必除去C含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去D磷对人无毒，除去与否都无关紧要C含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种富含营养元素(N、P等)的污水排入自然水中，会使水中微生物和藻类大量繁殖、生成、腐败，从而使水中的溶解氧大量减少引起水中生物死亡、水质恶化，降低了水的使用价值。8(2017日照模拟)化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法不正确的是 ()A研制
6、开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同B绿色化学的核心是预防产生污染，控制污染源。9(2017黄冈模拟)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是 ()A步骤的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇或苯D步骤的操作是过滤AB项，步骤的反应是生成I2，一开始就变蓝
7、；C项，乙醇与H2O互溶，不能作萃取剂；步骤是蒸馏。10海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 【导学号：95812100】 (1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。解析(1)(2)离子方程式和化学方程式分别为：2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2、SO具有强还原性也能吸
8、收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。答案(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBrABC(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低11(2017安康模拟)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_。(2)第步操作中的主要反应的离子方程式是_(填字母代号)。AFe2Ag=Fe22AgBFe3Ag=Fe33AgCF
9、e2AgI=Fe22Ag2IDFe3AgI=Fe33Ag3I(3)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(4)第步操作的反应原理为3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O，其中HNO3的作用是_。A氧化性 B还原性C酸性 D催化剂(5)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(6)检验得到I2的方法是_。解析根据框图可知，向含I的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入过量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；第步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸起氧化剂和酸性作用；利
10、用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。答案(1)FeI2 FeCl3(2)C(3)用稀硫酸除去银中过量铁屑(4)AC(5)升华法溶剂萃取法(6)取少量产品加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12海洋中蕴藏着丰富的资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示： 【导学号：95812101】下列有关说法不正确的是 ()A氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应B第步中结晶出的MgCl26H2O不能采用直接在空气
11、中受热分解制无水MgCl2C第步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2D从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液C氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过，可以防止氯气与碱的反应，A正确；利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，但要防止镁离子的水解，应在HCl气氛中脱水，不能直接在空气中受热分解制无水MgCl2，B正确；煅烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙与水反应可制得氢氧化钙，第步常采用往母液中加石灰乳的方法来获取Mg(OH)2，C错误；从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液，D正确。13(2017晋中模拟)煤是一种常用的燃料。由于煤燃
12、烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。 【导学号：95812102】(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用字母序号填空)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发
13、生的主要化学反应的化学方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是_(写物质名称)，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。解析(1)硝酸型酸雨形成过程为NONO2HNO3。(2)根据图可知形成的副产物为石膏。(3)明显增加的是引入CaCO3生成的CO2气体。(4)利用SO2的特性漂白性可检验。答案(1)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NOabd(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2,2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O(3)二氧化碳使温室效应加剧，导致全球气候变暖 (4)将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，品红溶液褪色，说明废气中还含有SO2；品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2