1、第4讲离子反应一、单项选择题1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O答案C铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。2.(2018常州一模)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.0.
2、1 molL-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-C.pH=12的溶液中:Na+、K+、SiO32-、Cl-D.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-答案CA项,含有Cu2+的溶液显蓝色,错误;B项,Ca2+与CO32-能发生离子反应,生成难溶物,不能大量共存,Mg2+与CO32-、Ca2+、SO42-也不能大量共存,错误;C项,pH=12的溶液显碱性,Na+、K+、SiO32-、Cl-在碱性溶液中彼此之间不发生离子反应,能大量共存,正确;D项,使甲基橙变红的溶液显酸性,Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化,错误。3.(2018南通高三第一次调研)常
3、温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-D.pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-答案BA项,Fe3+与SCN-可结合形成Fe(SCN)3,不能大量共存,故错误;C项,Fe2+与H+、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;D项,H+与HCO3-不能大量共存,Ba2+与SO42-不能大量共存,故错误。4.(2018
4、南通如皋中学阶段练习)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、SCN-B.KWc(H+)=110-13molL-1的溶液中:Na+、Fe3+、I-、AlO2-C.使甲基橙变红色的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-D.由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42-答案CA项,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存,故错误;B项,常温下KWc(H+)=110-13 molL-1,则c(H+)=0.1 molL-1,溶液呈酸性,AlO2-与H+
5、不能大量共存,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;D项,由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,若呈酸性则CO32-不能大量存在,故错误。5.(2018盐城高三期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-、ClO-B.c(Fe2+)=1.0 mol/L的溶液:H+、Cu2+、Cl-、NO3-C.能与Al反应放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、SO42-D.由水电离产生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-答案C无色透明的溶
6、液中:S2-+4ClO- SO42-+4Cl-,A项错误。c(Fe2+)=1.0 mol/L的溶液中H+、NO3-能将Fe2+氧化成Fe3+,B项错误。能与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,两种情况下K+、Na+、Br-、SO42-之间均不发生反应,C项正确。由水电离产生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在碱性条件下Mg2+、Ca2+、HCO3-生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀;在酸性条件下,HCO3-反应产生CO2,CH3COO-与H+也不能大量共存,D项错误。6.(2018南通海门调研)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向氨水中通入
7、过量SO2:SO2+OH- HSO3-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉:2Fe3+3Cu 2Fe+3Cu2+C.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH- AlO2-+H2D.酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:2H+H2O2+2I- I2+2H2O答案DA项,NH3H2O是弱电解质,不拆,故错误;B项,Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,故错误;C项,反应物少H2O,且电荷不守恒,应为2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2,故错误。7.(2018连云港新海中学期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬
8、浊液反应:Cu(OH)2+CH3CHO+OH- CuO+CH3COO-+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液:HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2OC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO32-答案BA项,新制Cu(OH)2被乙醛还原后的产物为Cu2O而不是CuO,故错误;C项,醋酸为弱电解质,不拆,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,故错误;D项,CO2过量,产物应为HCO3-,正
9、确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-,故错误。8.(2018南通如皋中学阶段练习)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向Na2O2中加入足量的水:2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2O H2SiO3+CO32-C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2NO3-+2H+ SO42-+2NO2+H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4+OH- NH3+H2O答案AB项,CO2过量时生成HCO3-,正确的离子方程式为SiO32-+2CO2
10、+2H2O H2SiO3+2HCO3-,故错误;C项,稀HNO3被还原的产物应为NO而不是NO2,正确的离子方程式为3SO32-+2H+2NO3- 3SO42-+2NO+H2O,故错误;D项,过量的OH-与HCO3-和NH4+都反应,正确的离子方程式为NH4+HCO3-+2OH- CO32-+NH3+2H2O,故错误。9.(2018淮安淮阴中学检测)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2+H2O BaSO3+2H+B.向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉:2Fe3+3Cu 2Fe+3Cu2+C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液:2MnO4-+16
11、H+5C2O42- 2Mn2+10CO2+8H2OD.向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- AlO2-+2BaSO4+2H2O答案DA项,左右两边氧原子不守恒,SO3与水反应生成H2SO4,生成的沉淀应为BaSO4:SO3+Ba2+H2O BaSO4+2H+,故错误;B项,正确的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,故错误;C项,H2C2O4为弱酸,不拆,正确的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 10CO2+2Mn2+8H2O,故错误。10.(2018泰州姜堰中学月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
12、A.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3+2H2O SO42-+Fe2+4H+B.明矾溶液中滴加过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C.将Na2O2投入足量H2O中:2O22-+2H2O 4OH-+O2D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸:Ag+Cl- AgCl答案BA项,电荷不守恒且得失电子不守恒,正确的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+,故错误;C项,Na2O2为氧化物,不拆,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,故错误;D项,正确的离子方程式为Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl- AgCl+
13、2NH4+H2O,故错误。11.(2018南通高三第一次调研)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OC.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H+4I-+O2 2I2+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH- CO32-+H2O答案CA项,Al3+与NH3H2O反应生成Al(OH)3,不能生成AlO2-,故错误;B项,HCl应拆开写,故错误;D项,生成的CO32-应与C
14、a2+结合生成CaCO3沉淀,故错误。12.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2+2OH- Mg(OH)2B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H+NO3- Ag+NO+2H2OC.将Cu粉加入Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3+3Cu 2Fe+3Cu2+D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-答案DA项,氨水中的NH3H2O不能拆,故错误;B项,电荷不守恒,故错误;C项,不符合客观事实,故错误;D项,遵循电荷守恒、原子守恒且符合客观事实,故正确。13.(2018盐城高三期中)下列指定反应的离子
15、方程式正确的是()A.将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中:Al+2OH- AlO2-+H2B.向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br-C.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ba2+OH-+HCO3- BaCO3+H2OD.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+ 2Mn2+4O2+6H2O答案B将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2,A项错误;氧化性:Br2Fe3+I2,Br2将Fe2+和I-全部氧化,2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br-,B项正
16、确;向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ba2+2OH-+2HCO3- BaCO3+2H2O+CO32-,C项错误;向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+8H2O+5O2,D项错误。14.(2019南京月考)铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象。当加入一种盐后,铜粉的质量减小,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是() A.Fe2(SO4)3B.KNO3C.FeSO4D.Na2CO3答案BA项,Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时,铜和硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸亚铁和硫酸铜,造成铜粉的质量减小,但没有气体产生,错误;B项,Cu、稀硫酸、KNO3混
17、合时发生3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O,则铜粉质量减小,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,正确;C项,Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应,错误;D项,Cu与稀硫酸不反应,加入Na2CO3,Na2CO3会与H2SO4反应生成二氧化碳气体,但Cu不会溶解,错误。二、非选择题15.某钠盐溶液中可能含有NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:测溶液pH,溶液呈碱性。加HCl后,生成无色无味的气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀
18、,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验。实验。实验 。实验 。实验。(2)上述5个实验不能确定是否含有的离子是。答案(1)说明可能含有CO32-或者含有SO32-,因为二者水解均显碱性肯定含有CO32-,肯定不含SO32-,因为SO2有刺激性气味肯定不含Br-、I-,因两者均能与氯水反应分别生成单质溴和单质碘,溴和碘单质溶解于CCl4中会显色肯定含有SO42-,因为BaSO4不溶于盐酸肯定含有Cl-,因为AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3(
19、2)NO3-解析(1)NO3-、SO42-、Cl-、Br-、I-在溶液中不发生水解,CO32-、SO32-是弱酸的阴离子,在水溶液中发生水解使溶液显碱性,所以由实验可得CO32-、SO32-可能存在(或至少存在其中的一种)。这些阴离子中,只有CO32-、SO32-能与HCl反应,但SO32-与HCl反应时,生成的SO2有刺激性气味,而CO32-与HCl反应所得的气体无色无味,故由实验可知一定存在CO32-,SO32-一定不存在。加入少量的氯水后,CCl4层颜色没有改变,说明原溶液中不存在Br-、I-,因为若存在二者均要与Cl2反应生成Br2、I2,导致CCl4层出现橙红色或紫红色。根据实验已确
20、定有CO32-,加入Ba2+后生成的沉淀部分溶于盐酸,说明原溶液中有SO42-,没有溶解的沉淀是BaSO4。实验中生成的沉淀是AgCl,所以溶液中肯定存在Cl-。(2)整个实验过程中都没有涉及NO3-的鉴定,因此NO3-无法确定。16.电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO46H2O晶体,实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6是一种浅黄色的难溶物,具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。(1)焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为。(2)加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,调节溶液p
21、H,提高铁的去除率。除铁时发生反应的离子方程式为。答案(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2(2)3Fe3+3CaCO3+Na+5SO42-+3H2O NaFe3(SO4)2(OH)6+3CaSO4+3CO2解析(1)根据流程图可知,Cr2+3O3被氧化为Na2Cr+6O4,氧化剂只能是空气中的氧气,反应物还有Na2CO3,生成物还有CO2,根据得失电子守恒、原子守恒可得:2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2。(2)注意流程图中标有“调pH除铁”的方框中,反应物有“酸溶”中产生的Fe3+,“酸化、分离”过来的Na2SO4,后加入的CaCO3,生成物有NaFe3(SO4)2(OH)6、CaSO4,根据电荷守恒、原子守恒可得:3Fe3+3CaCO3+Na+5SO42-+3H2O NaFe3(SO4)2(OH)6+3CaSO4+3CO2。