1、2018-2019学年度上学期高一化学检测卷（二）一、选择题（本题共20题，每题3分，共60分）1. 下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（）2.对下列溶液中离子检验正确的是（ ）A. 某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子B. 向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子C. 某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子D. 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性3.下列操作中不正确的是（ ）A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 蒸馏时冷水的流向由下而上C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
2、D. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口出，上层液体从上口4.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（ ）5. 有三组溶液：39%的酒精溶液汽油和氯化钠溶液氯化钾和单质碘的水溶液，分离上述各混合物的正确方法依次是（ ）A. 萃取、分液、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液C. 蒸馏、分液、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液6.下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须
3、比水大7.配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A. 容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 仰视确定凹液面与刻度线相切D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB. 25，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA9.在0.5L
4、由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（ ）A. 0.15 mol B. 0.20 mol C. 0.25 mol D. 0.40 mol10.下列有关胶体的说法正确的是（ ）A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HClB. 利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D. 胶体属于介稳体系11.下列说法正确的是（
5、 ）A. 非金属氧化物一定为酸性氧化物B. 分解反应一定有单质生成C. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关12.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2OC. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：2H+SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OD. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO313.下列说法
6、正确的是（ ）A. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Mg2+、H+、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-、15.已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强
7、到弱排列正确的是（）A.Cl2ClO3IO3 B.ClO3Cl2IO3C.ClO3IO3Cl2 D.Cl2ClO3IO316.12 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42），恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是()A. 1 B. 2 C. 3 D. 617.在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，下列说法正确的是()A. 氧化产物与还原产物物质的量之比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. K
8、MnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应18.对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是（ ）A. Fe是还原剂，被氧化B. HCl是氧化剂，发生了还原反应C. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应D. -1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂19.下列说法正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应20.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法
9、正确的是A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49C. 配制50.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L二、实验题（共3题，40分）21.下图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称是_，仪器B 的名称是_。（2）请指出上图中的三处明显错误中的两处：_、_。选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A蒸馏 B过滤 C结晶 D分液（1）分离水和煤油的混合物_。（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
10、_。（3）从加热氯酸钾制氧气后的剩余固体中获得MnO2。溶解、_。（4）分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。22.)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是；（2）试剂的化学式为，中发生反应的离子方程式为；（3）试剂的化学式为，中加入试剂的目的是；（4）试剂的名称是，中发生反应的离子方程式为；（5）某同学称取提纯的产品0775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取2500 m
11、L溶液，用0100 0 molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为2562 mL，该产品的纯度为。(列式并计算结果)23.某实验小组需要0.1 molL1 NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）根据计算，配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为_克，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液
12、沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母）。A B C D（4）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_。（5）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_（填字母）。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A 14.D 15.B16.C 17.B 18.D 19.C 20.C21. 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计水银球的位置错误 冷凝管中冷却水的流通方向错误（或锥形瓶不能盖塞子） D C B A22.（1）大于 强碱弱酸盐K2CO3水解，使体系呈碱性（2）BaCl2Ba2+SBaSO4、Ba2+CBaCO3（3）K2CO3除去A中的Ba2+（4）盐酸 2H+CH2O+CO2（5）100%9840%23. 2.0 bd 500mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED D 0.1 0.04克 AC
