1、第三单元 化学平衡的移动第1课时影响化学平衡状态的因素目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。3.理解勒夏特列原理。1浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Cr2OH2O2CrO2H 橙色黄色实验步骤：取两支试管各加入5 mL 0.1 molL1K2Cr2O7溶液。向一支试管中滴加1 molL1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。向另一支试管中滴加1 molL1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。实验现象：如下表所示。步骤滴加1 molL1 HNO3溶液滴加1 molLNaOH溶液溶液颜色
2、溶液橙色加深溶液黄色加深实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2压强的变化对化学平衡的影响其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。3温度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Co24ClCoClH0 粉红色蓝色实验步骤：取3
3、支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。实验现象及结论：溶液的颜色平衡移动的方向室温粉红色平衡不移动热水溶液蓝色加深升温，平衡向正反应方向移动冰水溶液粉红色加深降温，平衡向逆反应方向移动基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。4勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。知识点一外界条件的改变对化学平衡的影响1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HCl
4、O浓度减小BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大DH浓度增大，HClO浓度减小答案C解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H浓度减小，平衡Cl2H2OHClHClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。2对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案C解析减小压强、体系中
5、各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动答案B解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。知识点二勒夏特列原理4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()
6、A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D答案B解析要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。增加CO浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化
7、剂不影响化学平衡。恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。3下列说法正确的是()A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大答案B解析在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。4对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平
8、衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案C解析由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。5一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时
9、，C的浓度变为原来的2.1倍，则下列叙述正确的是()Amnpq Bmn0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以mn，A错；因为mzw，正反应是放热反应Bxyzw，正反应是吸热反应Cxyzw，逆反应是吸热反应答案B解析，m为定值，增大，则n减小，若xyzw，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若xyp。据此可对以下诸问题作出分析。10可逆反应3A(g)3B(？)C(？)H0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填
10、空。(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；(4)若B不是气体，C是气体：如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_；如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_。答案(1)变大(2)不变(3)变大(4)变大变小解析混合气体的平均摩尔质量在以gmol1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。