1、剑阁县2019年春高2018级英才班联考化 学 试 题（时间： 90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ca-40 Al-27 Fe-56一、 选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. “PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B. 燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放C. 汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D. 化学对社会发展与进步有巨大贡献，其中合成氨的主要贡献是解决了地球
2、上粮食不足的问题2.下列表述正确的是( ) Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D. 3.能说明Cl的非金属性比S强的事实有( ) 常温下S为固体，而Cl2为气体Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA. B. C. D. 4.
3、将过量的CO2分别通入CaC12溶液，Na2SiO3溶液；石灰水溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A. B. C. D. 5.常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是（ ）A. 在水溶夜中:H+、I-、NO3-、SiO32-B. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-C. 在酸性溶夜中: Cl-、NH4+、Al3+、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CO32-6.下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（ ）A. 向NaAl (OH )4溶液中加入过量的盐酸B. 向KI和KBr 溶
4、液中通入足量Cl2C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末7下列说法正确的是（ ）A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x+198.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标况下，在催化剂加热条件下密闭容器中的22.4L SO2和11.2L O2充分反应，最终转移电子数目为2NAB. 常温下，将56gFe放入
5、足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4)C. 标准状况下，22.4 L CS2中含有CS2分子数为NAD. 常温常压下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA9.下列实验操作正确的是（ ）A. 教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色中颜色的变化B. 用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C. 用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体D. 用玻璃棒蘸取新制氯水点在PH试纸正中测新制氯水的PH10.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(
6、 )NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3A. B. C. D. 11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A. 气态氢化物的稳定性HGHFH2EB. A+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同C. A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数12.五种短周期主
7、族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A. 五种元素中有两种金属元素B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAED. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE13. 将32g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2,混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。则下列说法不正确的是（ ）A. NO的体积
8、为5.6LB. 该反应过程中共转移的电子数为NAC. 原硝酸溶液的浓度一定为10 mol/LD. 若用O2将生成的11.2LNO、NO2混合气体完全氧化HNO3，则所需O2的物质的量为0.25mol14.下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验操作实验目的A某溶液做焰色反应，为黄色证明此溶液一定为钠盐B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 证明碳酸的酸性强于硅酸C把铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化后的液态铝不会滴落下来证明Al2O3的熔点比Al高D将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液，产生丁达尔现象证明胶体的分散质能透过滤纸15.已知CeO2通常既不溶于强酸，
9、也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（ ） A. 实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B. 滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂C.滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应D. 操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO216.在1L浓度为0.2molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜B. 反
10、应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C. 反应后产生标准状况下的氢气11.2 LD. 反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉二、填空题(本题包括5小题，共52分)17.（10分）根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_。(2)工业制备粗硅的化学方程式_。(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_。(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_。 (5)用盐酸除去铜锈(碱式碳酸铜)的离子反应 。18.（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列
11、问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。19.（12分）.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_（填写化学式），离子半径大小B_C(填“”“ (2)
12、. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2分 共价 (3). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 2分 (4). 2分 离子键 共价键20.( 共12分除标注外其他每空1分) (1). 防止倒吸 (2). 检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 (3). C装置出口处连接一个干燥装置(2分) (4). 2Al(OH)4-+CO2=HCO3-+Al(OH)3 或CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 (2分) (5). 偏高 (2分) (6). 100%(2分)21、( 共10分除标注外其他每空1分) (1). SiO2 (2). NaOH (3). 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ （2分 ） (4). C (5). B (6). BC （2分 ） (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分 ）