1、2020-2021学年第一学期昌吉州教育共同体期中质量检测高二年级化学试卷第I卷（选择题，共50分）一选择题（每小题2分，共50分）1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2、关于化学反应的说法错误的是（ ）A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量3、下列电离方程式中，正确的是（ ）AH2CO32HCO32BBa（
2、OH）2Ba22OHCCH3COOHCH3COOHDHClOHClO24、100时KW=110-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（ ）ApH=6，显弱酸性B c(H+)=10-6mol/L，显中性CKW是常温时的倍D常温下，pH=6的溶液为中性5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2bkJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2bkJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4bk
3、Jmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) HbkJmol16、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入NOD降低温度同时增大压强7、在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g) H=Q（Q0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A，纵坐标指A的质量分数B，纵坐标指C的质量分数C，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D，纵坐
4、标指A的转化率8、 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是 ()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D. 将水加热，KW增大，pH不变9、向pH=6.5的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是()A. T25 B. 由水电离出来的c(H+)=1.01011mol/LC. c(OH)=1.010-11mol/L D. 加入NaHSO4后水的电离程度增大10、下图表示某可逆反应在其
5、他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）A该反应为吸热反应Ba与b相比，a的反应速率更快Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同D反应物的总能量大于生成物的总能量11.对反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是 ()A. v(A)=0.02 mol/(Ls)B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)C. v(C)=0.5 mol/(Lmin)D. v(D)=0.01 mol/(Ls)12.已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O气）（单位：molL-1mi
6、n-1）。下列关系正确的是 （ ）A. 4/5（NH3）=（O2）B. 5/6（O2）=（H2O）C. 2/3（NH3）=（H2O）D. 4/5（O2）=（NO）13.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是 ()A. B的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. 混合气体的平均相对分子质量14.已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。某反应2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为 ()A. H0，S0B. H0， S0C
7、. H0，S0D. H0，S015.对已达到平衡的反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是()A. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动16.反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是A. 化学方程式中ne+fB 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 到平衡后，加入催化剂，则C%增大D
8、. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动17下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解CO2+C2CO Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O（g）CO+H2 Al与HCl反应ABCD18下列关于电解质的说法正确的是 ()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质19某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶
9、液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点溶液的导电性比c点溶液的导电性强20将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 （ ）A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于22125、101kPa下，碳、氢气、甲烷
10、和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ()AC（s）+O2（g）CO（g） H=-393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H =+571.6kJ/molCCH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g） H=-890.3kJ/molDC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l） H=-2800kJ/mol22在一密闭容器中有如下反应：aX（g)bY（g) nW（g) HQ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲
11、线图：其中，（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是()A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nabD图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好23下列说法正确的是 ()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同CH 0的反应可自发进行D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向24. 下列叙述正确的是 ()A. 用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4B. 常温下，某溶液
12、中由水电离的c(OH)=1.010-13，则此溶液一定呈酸性C. 25时，将pH4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D. 25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1 ：1025. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是 （ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式是KB. 此时，Y的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D. 增加Y，Y的平衡转化率增大第II卷（非选择题，共5
13、0分）二、填空题26.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是_(填字母)。A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径 通过化学键的键能计算。已知：化学键种类HHOOOH键能(kJ/mol)436498463.4计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H_kJmol-1通过盖斯定律可计算。已知在25、101kPa时：.2Na(s)O2(g) =Na2O(s)H414kJmol-1.2Na(s)O2(g) =Na2O2(s)H511kJmol-1写出Na2O2与Na反应生成N
14、a2O的热化学方程式_。 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 molL-1的盐酸，则还需加入_(填序号)。 A.50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体（3）如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4mol SO2和2mol O2，保持开始时条件完全相同，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是
15、_。平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是_。乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是_。)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4mol SO2和2mol O2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_。27按要求完成填空(1)计算25 时下列溶液的pH：1 mL pH2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH_；0.001 mol/L的盐酸，pH_；0.01 mol/L的NaOH溶液，pH_；0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH_。(2)H2S溶于水的电离方程式为_ 。28（10分），是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有
16、着重要的现实意义。(1)反应过程的能量变化如图所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。时间段的化学反应速率为_。末_。若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。a升高温度_b再充入_c再充入氩气，使容器压强增大_d将容器的容积扩大至_下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_，a bc混合气体的压强不再变化 d、和不再变化e单位时间内生成的同时生成29. 以天然气（CH4）为原料合成甲醇（CH3OH）。有关热化学方程式如下:2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g) H170.
17、8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H3251.0 kJmol-1(1)H2_kJmol-1。 反应自发进行的条件是_（填序号）。a高温 b. 低温 c. 任何环境都自发 d. 任何环境都不自发(2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H2只发生反应，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是_。a压强 b密度 c混合气的平均摩尔质量 dCO的体积分数(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平
18、衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。M点时，H2的转化率为_；压强：p1_p2 （填“”、“0) mol H2、2 mol CO和6 mol CH3OH(g)，在506 下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_。 30. 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案1-5 CACBC6-10 BABDD11-15 ADCDA16-20 ABCDA21-25 DDCDB
