1、信丰二中于都实验中学 2011-2012学年度第一学期三校联考瑞金二中 高二年级化学试卷B卷命题人：王荣建 审稿人：郭李、李琼本试卷包括第卷和第卷两部分,共100分；答题时间100分钟。可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第卷(选择题 共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化
2、钠3、如果一个反应HTS值为零，则此反应（ ）。A. 能自发进行 B. 是放热反应 C. 处于平衡状态 D. 不进行 4、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示醋酸的pH为235、下列关于物质的分类中，均正确的是 （ ） ACu丝电解质；氢氧化钾电解质 B二氧化硫电解质；氧化钙电解质 CNaCl溶液非电解质；酒精非电解质 D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2电解质6、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用
3、玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡7、下列叙述正确的是（ ）A氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡8、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A20 20mL 3mol/L的X溶液 B20
4、10mL 4mol/L的X溶液C20 30mL 2mol/L的X溶液 D10 20mL 4mol/L的X溶液9、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL10、在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列选项不变时,能表示 A（s）2B（g）C（g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v正（C）与v逆（D）的比值A. B. C. D.11、一定温度下，
5、在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 12、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12(假定为室温，且忽略体积变化)，则原溶液的浓度为 ( )A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL113、对可逆反应2A（s）+3B(g
6、)C(g)+2D(g)；Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A.B.C.D.14、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A、 I- B、 C、 D、 15、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )c(NH3H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3H2O)0)0A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量16、实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定
7、前用NaOH溶液润洗23次第卷(非选择题 共52分)二.填空题（共3个小题，总34分）。17（6分）.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO和O发生反应。已知1mol SO和足量O完全反应，放出的热量为Q。（1）若开始时放入2mol SO和1mol O,达平衡后，生成1.6mol SO，这时SO的转化率为_；（2）若开始时放入4 mol SO和2mol O,达平衡后，生成SO的物质的量为_ _，反应放出的热量为_。18. (14分) 300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q，2 min末达到平衡，生
8、成0.8 mol D。 (1)该反应的平衡常数表达式为：K= 。已知K300”或“ ； www.ks5 高#考#资#源#(2) 0. 8 mo1L1 ，0.2 mo1L1min1 ；(3) 不变， 反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响； (4) 43 19.(每空2分共14分)（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7KJ/mol（2) 弱 H2AH+HA- （书写H2A两步电离方程式也可给满分） 10-10mol/L (3) 三实验题。20. （10分，每空2分）（1） 胶头滴管 和 250ml容量瓶 ；（2） 0.2000；（3）0.010 0 molL1 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1 ( 其它合理答案也给分) ； （4）增大 （5）用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH四计算题。21.(8分)（1） 0.05 mol/ (Lmin) ; （2） 50%