1、江西省余干县新时代学校2020-2021学年高二化学上学期阶段测试试题（二） 考试时间：90分钟 试卷满分：100分考生须知：1.本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分答案用2B 铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第二部分作答在答题纸上。2.请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是( )A放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B物质发生化学变化都伴有能量的变化C水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5molL-1，下列判断正确的是( )Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL-1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前
3、的85%3根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g) 2C(g) H0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂4下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3、H2S、CO2BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、B
4、a(OH)2、BaSO4DH2O、NH3H2O、H3PO45常温下，对于0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法正确的是A加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小B加入少量冰醋酸后，溶液中c(H)增大C加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小6pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是AHA的酸性比HB的酸性弱B若aHCNB相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN
5、+D等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONaNaCN9下列有关电解质溶液的说法正确的是A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同1025时，向20.00mL0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-1gc水(OH-)与所加N
6、aOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程度：MN=QPB图中M、P、Q三点对应溶液中相等CN点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)DP点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)11某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ）A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D图中d点对应的是过饱和溶液12下列电池不属于化学电池的是A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池13电子表所用纽
7、扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH) 2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A锌为正极，被氧化BAg2O是正极，发生还原反应C电流从Zn极经导线流向Ag2O极DZn为负极，被还原14铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下面结论正确的是APb为正极，被氧化B溶液的pH不断减小CSO42只向PbO2处移动D电解液密度不断减小15含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是A该装置
8、能将化学能转化为电能BB极上发生氧化反应C每有1 mol CH3COO被氧化，质子交换膜中通过8 mol电子DA极电极反应式为：+2e+H=Cl+16某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li二、非选择题（本大题共包括5小题，共52分）17用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不
9、与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定用_（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。滴定终点的现象为：_。（2）有关数据记录如下：（盐酸浓度为0.200mol/L）滴定序号待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00（3）纯度计算：烧碱样品的纯度为_。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_；
10、18依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电解质溶液 Y 是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。19现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵、氨水、氢氧化钠溶液，回答下列问题：(1)在溶液中，各离子浓度大小顺序为：_(2)将、混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为_(填“”、“=”或“c(SO42)c(H)c(OH) 3.3 B D 20C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.6kJ/mol 高温 -28.5 减小 a CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 212NH3NH4+ + NH2 1.62107 128（mol/L）3 a 2CO2 + 12H+ + 12e =C2H4 + 4H2O
