1、陕西省宝鸡市陈仓区虢镇中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(共20小题)1. 天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A. 加热B. 过滤C. 蒸发D. 结晶【答案】B【解析】 “凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。” 这段描述中，讲的是从盐溶液中提取盐的过程与方法，文中讲到了加热、蒸发、结晶，没有涉及到的操作是过滤，本题选B。2. 下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）ABCD混合浓硫
2、酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；C、二氧化氮的密度大于空气；D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂
3、质除去，故D不能达到目的；故选B。【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。3. 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L【答案】B【解析】【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后NaOH物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L0.5mol/L=0.5Lc解得c=0.03mol/L，故选：B。4
4、. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 28 g氮气含有的原子数为NAB. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NAC. 1 molOH含有的电子数为10NAD. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A28 g氮气是1mol，含有的原子数为2NA，A错误；B标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L 水中含有的水分子数，B错误；C1个氢氧根含有10个电子，1 molOH含有的电子数为10NA，C正确；D0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为0.1NA，D错误；答
5、案选C。【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。例如选项B中水的状态等。5. 物质的量相等的 NO和NO2具有相同的( )分子数原子数氮原子数氧原子数 质量 体积A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】物质的量相等的 NO和NO2，设均为1mol，结合m=nM、V=nVm、N=nNA及物质构成计算。【详解】设均为1mol，则由N
6、=nNA可知，分子数相同，故选；原子的物质的量分别为2mol、3mol，则原子数不同，故不选；N原子均为1mol，氮原子数相同，故选；O原子分别为2mol、3mol，氧原子数不同，故不选； 由m=nM可知，M不同，则质量不同，故不选； 由V=nVm可知，n相同，Vm与温度、压强有关，则体积不一定相同，故不选；综上，正确，答案选A。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NAB. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAC. 18g H2O中所含的质子数为10NAD. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含
7、Na的数目为0.2NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L O2所含的氧分子数目小于NA，A错误；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O所含的分子数，B错误；C. 18g H2O的物质的量是1mol，1分子水含有10个质子，则其中所含的质子数为10NA，C正确；D. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.2mol，则所含Na的数目为0.4NA，D错误。答案选C。7. 下列有关实验的选项正确的是A配制0.l0mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I
8、2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；
9、合理选项是B。8. 如图所示的实验装置不适用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A该装置为分液操作，可用于分离分层的液体混合物，故A不选；B该装置为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B不选；C该装置为洗气操作，可用于除去气体中的杂质，故C不选；D该装置为向容量瓶中转移液体，是溶液的配制，不能用于物质的分离，故D选；故选D9. 同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为321，则其原子个数比为A. 123B. 433C. 344D. 321【答案】C【解析】【分析】【详解】同温同压下，氦气、氢气和氨气（NH3）的体积比为321，根据阿伏加德
10、罗定律可知氦气、氢气和氨气物质的量之比是321，则其原子个数比为(31)(22)(14)=344，答案选C。10. 下列叙述正确的是( )A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B. 配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C. 制造光导纤维的主要原料是SiO2，SiO2摩尔质量是60gD. 浓度为c molL1的稀硫酸100mL，从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2c molL1【答案】D【解析】分析】【详解】A阿伏伽德罗定律使用对象为气体，分子状态不确定，不能使用阿伏伽德罗定律，故A错误；B58.5g
11、NaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误；C制造光导纤维的主要原料是SiO2，SiO2摩尔质量是60 g/mol，故C错误；D浓度为c molL1的稀硫酸100mL，从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度=2c molL1=2c molL1，故D正确；故选D。11. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】【分析】【详解】A步骤(1)中出现不溶性
12、物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意；B操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意；C从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意；D有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意；本题答案选C。12. 下列实验操作规范且能达到目的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制1.0mol/LCuSO4溶液80mL称取CuSO45H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C排水法收集KMnO4分解产
13、生的O2先移除导管，后熄灭酒精灯D测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润pH试纸上A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】ANaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；B配制1.0mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL1.0mol/L的溶液，应该在烧杯中溶解CuSO45H2O固体，不能直接在容量瓶中溶解，故B错误；C用排水法收集KMnO4分解产生的O2时，实验结束后需要先移出导管，后熄灭酒精灯，避免倒吸，故C正确；D用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，否则试纸被湿润，影响测定结果，故D错误。故选：C。13. 下列溶液
14、中的c(Cl)与50mL 1molL1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A. 150mL 1molL1 的NaClB. 75mL 2molL1 NH4Cl溶液C. 150mL 1molL1 KCl溶液D. 75mL 1molL1 AlCl3溶液【答案】D【解析】【分析】50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量浓度，以此解答。【详解】A150mL 1molL1 的NaCl溶液，C(Cl)=1molL11=1molL1，故A错误；B75mL 2molL1 NH4Cl溶液中，C(Cl)=2molL11=2molL1，故B
15、错误；C150mL 1molL1 KCl溶液，C(Cl)=1molL11=1molL1，故C错误；D75mL 1molL1 AlCl3溶液，C(Cl)=1molL13=3molL1，故D正确；故选D。14. 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）A. 48g O2B. 71g Cl2C. 28g N2D. 1000g H2O【答案】A【解析】【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体。【详解】A、O2的物质的量为=1.5mol；B、Cl2物质的量为=1mol；C、N2的物质的量为=1mol；D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1
16、L；显然A的物质的量最大，其体积最大为1.5mol22.4L/mol=33.6L，故选A。15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A. 常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NAB. 标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NAC. 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NAD. 标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A由于水分子中也含有氢原子，则溶液中含有氢原子的数目大于0.1NA，A错误；B标准状况下，2.24L由CO2
17、和O2组成的混合气体的物质的量为0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.1mol 2=0.2mol，含氧原子数为0.2NA，B错误；C碳酸钙所含物质的量为： =0.1mol，与稀盐酸完全反应消耗0.2mol氢离子，即消耗的氢离子数为0.2NA，C错误；D同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标况下11.2L任何气体所含分子数均为0.5NA，D正确；故选D。16. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm，可知：相同质量时，气体
18、体积与气体摩尔质量成反比。CH4、CO2、O2、SO2分别是摩尔质量是16 g/mol、44 g/mol、32 g/mol、64 g/mol，可见CH4的摩尔质量最小，因此其相应的体积在相同条件下最大，故合理选项是D。17. 一下化学实验操作正确的是( )A. 重结晶是，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大B. 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，在涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C. 检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D. 洗涤沉淀是，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干【答案】A【解析】【分析】【详解】A重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充
19、足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故A正确；B浓硫酸稀释放出大量的热，则浓硫酸沾到皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C检验某溶液是否含有SO时，先加盐酸排除干扰离子，后加BaCl2溶液观察是否生成白色沉淀，故C错误；D洗涤时，不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故D错误；故选A。18. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )A. Na+B. NOC. Mg2+D. OH【答案】B【解析】【分析】【详解】经测定Fe3+、SO、
20、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO)+n(M)，即：23+31=24+M，解得：M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的硝酸根离子，故选B。19. 下列说法正确的是( )A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B. 摩尔是一个基本的物理量C. 阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中约含有6.021023个12CD. 1mol任何物质都含有6.021023个原子【答案】C【解析】【分析】【详解】A单位物质的量的物质质量为摩尔
21、质量，单位是g/mol，数值上等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B物质的量是基本物理量，单位为摩尔，故B错误；C0.012kg12C中所含微粒数为阿伏伽德罗常数，约含有6.021023个12C，故C正确；D1mol物质可以含有6.021023个原子，也可以含有6.021023个分子，故D错误；故答案选C。20. 下列说法正确的是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1mol任何物质都含有约6.021023个原子6.021023就是阿伏加德罗常数氢原子的摩尔质量是1gHCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A. B. C. D. 【答
22、案】D【解析】【分析】【详解】摩尔物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；物质不一定是由原子构成的，还可能是由分子或离子构成的，故错误；阿伏加德罗常数的单位为mol1，阿伏加德罗常数的的近视值为6.021023mol1，故错误；摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，故氢原子的摩尔质量为1g/mol，故错误；根据质量m=nM可知，HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故正确；指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故错误。综上解析，只有正确。答案选D。二、实验题(共1小题)21.
23、 某化学实验室需要0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的_(填写序号)。温度 浓度 容量 压强 酸式或碱式 刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A 用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B 准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却
24、到室温C 将容量瓶盖紧，摇匀D 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(4)根据计算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固体的质量为_g。(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【答案】 (1). AD (2). 玻璃棒胶头滴管 (3). (4). BDAFEC (5). 4.0 (6). 常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量
25、瓶；（2）根据容量瓶的结构分析；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；（4）依据m=CVM计算解答；（5）依据浓硫酸稀释的正确操作答题；【详解】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻
26、璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；（2）根据容量瓶的结构，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；故选；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；（4）依据m=CVM计算解答要用500mL容量瓶，配制0.2molL1 NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：0.2molL140gmol10.5L=4.0g；（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；三、解答题(共1小题)22. 物质的量是高
27、中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是_。 （用含NA的式子表示）（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL-1，质量分数为98%）的体积为_ mL（5）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，则其中c(SO)= _mol/L。（6）某氯
28、化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_ 【答案】 (1). 2:1 (2). 1:1 (3). 2:3 (4). 2:3 (5). (6). 5.4mL (7). 3.0 (8). 1.65mol【解析】【分析】【详解】(1)根据化学式可知含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2:1，标准状况下，体积之比为2:1；(2)等温等压且等体积，所以物质的量一定相等，假设它们都为1mol，则它们的分子比就是1:1；1molO2分子所含的原子个数为 1mol2=2mol，1molO3分子所含的原子个数为1mol3=3mol，所以
29、原子个数比为2:3；O的摩尔质量约为16.0g/mol，所以O2与O3的质量比为 16.02:16.032:3；(3)a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为， c克该气体的物质的量为mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/molL。(4)浓硫酸的物质的量浓度为：cmol/L18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/LV0.1L1mol/L，解之得：V0.0054L，即5.4mL；(5) 100mL某Al2(SO4)3溶液，V(Al3+)V(SO)100mL，n(Al3+)：n(SO)=2:3，根据c=n / V可得：c(Al3+)：c(SO)2:3，已知c(Al3+)2.0mol/L，则c(SO-)3 c(Al3+)/23.0mol/L；(6)氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，则根据可知c（Mg2+）mol/L2.75mol/L，c（Cl-）2c（Mg2+）5.5mol/L，所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量等于0.3L5.5mol/L1.65mol。