1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。微专题强化提升课与“量”有关的离子方程式的书写离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。命题角度1：物质配比型离子方程式的书写【典例1】按用量要求书写下列离子方程式。(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶
2、液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11，_；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，_。【解题思维】(1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程： (2)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程：【解析】(1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3、NaOH和水；Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水。(2)Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比11反应生成BaSO4沉淀、水和NaOH，反应的
3、离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O；Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比12反应，生成BaSO4沉淀、水和Na2SO4，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：(1)Ca2OHHCO=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO32H2OCO(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2O【归纳总结】酸式盐与碱的反应(1)反应原理：先中和后沉淀。(2)分析方法：定一法(少量完全，以少定多)。例如Ca(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合： 命题角度2：反应连续型离子方程式的书写【典例2】写出下列反应的离子方程式。(
4、1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2，该过程的离子方程式为_。(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为_。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)开始时CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀和Na2CO3，当完全生成H2SiO3时，继续通入CO2，发生反应为COCO2H2O=2HCO。(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸，发生反应：AlOH2OH=Al(OH)3，且Al(OH)3能溶于盐酸而使沉淀溶解：Al(OH)33H=Al33H2O。(3)向Na2CO3
5、溶液中逐滴加入盐酸，该过程发生的反应：COH=HCO、HCOH=H2OCO2。答案：(1)SiOH2OCO2=H2SiO3CO、COCO2H2O=2HCO(2)AlOH2OH=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O(3)COH=HCO、HCOH=H2OCO2【归纳总结】常见的连续型反应(1)多元弱酸(酸酐)与碱的反应，其原理为分步中和，例如CO2(H2CO3)HCOCO。(2)铝盐与碱的反应、偏铝酸盐与酸的反应，其原理是先生成沉淀后沉淀溶解，例如Al3Al(OH)3AlO。(3)多元弱酸盐与较强酸反应，其原理是分步结合H，例如COHCOCO2。命题角度3：反应先后型离子方程式的书写
6、【典例3】写出下列反应的离子方程式。(1)FeBr2与Cl2的反应向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：_；向FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应NaOH溶液少量：_；nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14时：_；NaOH溶液足量：_。【解析】(1)由于Fe2的还原性强于Br，故通入少量Cl2时，Cl2只将Fe2氧化成Fe3；通入等物质的量的Cl2时，Cl2先将溶液中的Fe2全部氧化成Fe3，再将的Br氧化成Br2，反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；通入足量Cl2
7、时会将溶液中的Fe2和Br全部氧化成Fe3和Br2，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，Al3与OH结合生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；当nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14时，溶液中的NH与OH结合生成NH3H2O，Al3与OH结合生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2O；向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液，Al3与OH结合生成AlO和水，NH与OH结合生成NH3H2O，反应的离子方程式为NHAl35O
8、H=AlO2H2ONH3H2O。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Al33OH=Al(OH)3Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2ONHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O【归纳总结】常见的先后反应顺序(1)结合OH的能力：HAl3 NHAl(OH)3(2)结合H的能力：OHAlOCOHCO(3)还原性：IFe2BrCl(4)氧化性：HNO3Fe3Cu2H“三法”突破与量有关的离子方程式的书写(1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应
9、：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。(2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2反应，后与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。(3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCOOHCa2=CaCO3H2O。“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。“变”过量的反
10、应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2(或Ba2)、HCO、OH的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。1下列对应离子方程式正确的是()ACa(ClO)2溶液与Na2SO3反应的离子方程式：Ca2SO=CaSO3BHO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2C少量双氧水滴入酸性KI溶液：H2O22I2H=2H2OI2D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C
11、lO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H【解析】选C。Ca(ClO)2与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2ClOSO=CaSO4Cl，A错误；Na2O2固体与HO反应，生成氧气中的氧原子来自于Na2O2，B错误；H2O2具有较强的氧化性，可将I氧化成I2，C正确；在强碱溶液中，不可能生成H，D错误。2(2021白城模拟)下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba22OH2HCO=BaCO3 CO2H2OB向稀氨水中加稀盐酸：NH3H2OH=NHH2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OHH2S=HSH2OD足量CO2通入NaOH溶液中：CO2OH=HCO【解析】选A。A.
12、氢氧化钡溶液中加少量小苏打，则碳酸氢根离子反应完全，消耗其一倍的氢氧根离子，其离子反应方程式为Ba2OH HCO=BaCO3H2O，故A错误；B.向稀氨水中加稀盐酸，生成铵根离子和水，其离子方程式为NH3H2OH= NHH2O，故B正确；C.少量氢氧化钠与氢硫酸反应，氢硫酸为弱酸，写化学式，氢氧根离子少量，则生成硫氢根离子，其离子方程式为OHH2S=HSH2O，故C正确；D.足量CO2通入NaOH溶液中，氢氧化钠少量，则产物为碳酸氢根离子，其离子方程式为CO2OH=HCO，故D正确。3(2021北京东城区模拟)下列离子方程式正确的是()A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2F
13、e32Br26ClB硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOD硝酸银溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH【解析】选A。A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气，离子方程式：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故A正确；B.向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液，氢离子与氢氧根离子的化学计量数错误，正确的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故B错误；C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO，故C错误；D.硝酸银溶液中滴加过量氨水的
14、离子反应为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，故D错误。4(2021南京模拟)下列离子方程式书写正确的是()A向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2OHNHSO=BaSO4NH3H2OB用惰性电极电解CuCl2 溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO【解析】选D。A项，该反应正确的离子方程式应为Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu2放电，阳极上氯离子放电，所以相当于
15、电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu22ClCuCl2，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2Ca2ClOH2O=CaSO42HCl，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO，正确。5(2021衡水模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba2
16、4OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O【解析】选D。用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2IH2O22H=I22H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2OCOH2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C错误。6(2020江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClOBNO2通入水中制硝酸：2
17、NO2H2O=2HNONOC0.1 molL1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD0.1 molL1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2O=AgOHNH【解析】选C。A项，生成的HClO为弱酸，不可拆开，错误；B项，氧原子不守恒，错误；D项，AgOH会溶于过量的浓氨水，生成Ag(NH3)2OH，错误。7能正确解释下列现象的离子方程式是()A新制氯水久置酸性增强：2ClO=2ClO2BHI溶液在空气中久置变黄：4H4IO2=2I22H2OC碳酸氢铵晶体有氨臭味：NHH2ONH3OHD硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：Fe2O24H=Fe3
18、2H2O【解析】选B。A项中HClO应用分子式表示；HI溶液在空气中久置变黄是被氧化的原因，B正确；C项产生原因是碳酸氢铵分解而不是水解；D项电荷不守恒。8一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子或离子是()A中性溶液中：K、Fe3、NO、ClB酸性溶液中：HClO、K、SO、IC强碱性溶液中：Ca2、K、HCO、NOD碱性溶液中：Na、SO、NO、S2【解析】选D。中性环境中，Fe3已完全水解生成Fe(OH)3，A错误；HClO氧化I，B错误；HCO与OH反应生成CO和H2O，C错误；碱性溶液中：Na、SO、NO、S2能共存，D正确。9下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应
19、的离子方程式书写正确的是()选项离子或分子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2BNa、OH、Cl少量Mg(HCO3)2溶液Mg2HCOOH=MgCO3H2OCK、NH3H2O、 CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O【解析】选A。A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH先与Fe2反应，故反应的离子方程式为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2，A正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后
20、，OH与Mg2及HCO都发生了反应即Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，B错误；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3H2O反应，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O，C错误；D项中的离子不能大量共存，加入NaHSO4 使溶液呈酸性，酸性条件下，NO可将Fe2氧化，D错误。10(2020济南模拟)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7；(2)向溶液中加足量的氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；(3)
21、向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A实验(1)说明发生反应：SO2H2O=H2SO32OHB实验(2)中发生的离子反应只有Cl22Br=2ClBr2C实验(3)、(4)发生的反应分别是Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgClD为确定该溶液是否含有Na，还要做焰色反应实验【解析】选C。实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的SO，但水解是分步进行的，A错误；实验(2)中说明原溶液中含有Br，则发生反应Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水会与SO发生氧化还原反应，也是离子反应，B错误；
22、实验(3)说明溶液中含有SO，实验(4)说明所得滤液中含有Cl，C正确；由实验(1)证明原溶液中含有SO，则一定没有Ba2，根据溶液是电中性，溶液中肯定有Na，没有必要进行焰色反应实验确定Na的存在，D错误。11写出下列反应的离子方程式。(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸(2)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水(3)澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液(4)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应(5)NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中【解析】(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，发生反应：Ca(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClO。(2)向碳酸
23、氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应：NH4HCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONH3H2O。(3)澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，发生反应：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO32H2ONa2CO3。(4)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，发生反应：Ca(HCO3)2NaOH=NaHCO3CaCO3H2O。(5)NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中，发生反应：NH4HCO32KOH=K2CO3 NH3H2OH2O。答案：(1)ClOCO2H2O = HCOHClO(2)NHHCOCa22OH= CaCO3H2ONH3H2O(3)Ca22OH2HCO= CaCO32H2OCO
24、(4)HCOCa2OH= CaCO3H2O(5)NHHCO2OH= CONH3H2OH2O12请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa
25、_，若x4a_。(3)特殊条件下离子方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。【解析】(1)当溶液呈中性时，n(H)n(OH)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2为1 mol，OH为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba
26、2)n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H反应，反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照23的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(2)向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，I全部被氧化，则反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl；若x4a，亚铁离子和I全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl。(3)根据电子守恒、电荷
27、守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；Fe2有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O被还原为Cr3，反应方程式：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO2IH2O=I2Cl2OH。答案：(1)2HSOBa22OH= BaSO42H2OBa2SOHHCO= BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH= 2Al(OH)33BaSO4(2)2ICl2=I22Cl2Fe24I3Cl2
28、=2I22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH= 2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H= 2Cr36Fe37H2OClO2IH2O= I2Cl2OH13(2020吉林模拟)某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式_。【解析】由甲组实验中溴水不褪色，说明
29、废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I发生氧化还原反应。答案：(1)NHSO(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O14化学方程式是能够很直接形象表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列
30、方程式。(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式_。(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为_。(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色溶液，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN与S2O反应离子反应方程式_。(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式_。(5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉
31、的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式_。【解析】(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体。(2)Fe2有还原性，Cr2O有强氧化性，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O被还原为Cr3。(3)CN与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色溶液，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，反应生成SCN与SO。(4)酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，同时溶液由橙色变为绿色，反应的离子方程式为Cr2O3NO8H=2Cr33NO4H2O。(5)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I和ClO发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO发生氧化还原反应生成IO，I元素化合价由0价变为5价、Cl元素化合价由1价变为1价，离子方程式为I25ClO2OH=2IO5ClH2O。答案：(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)CNS2O=SCNSO(4)Cr2O3NO8H=2Cr33NO4H2O(5)I25ClO2OH=2IO5ClH2O关闭Word文档返回原板块