1、衡阳一中2021届高三第一次月考化学试题总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Br-80 Li-7 Na-23 Al-27 Mg-24 第卷（选择题）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )A. 葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐B. 烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C. 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药D. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果2.化学家创造的酸碱质子理论的
2、要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（ ）H2O CO32- Al3+ CH3COOH NH4+ H2N-CH2COOHA. B. C. D. 3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是（ ）A. 1L0.25 molL1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB. 1L0.1 molL1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N
3、AD. 通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42B. c(Al3+)=0.1molL1的溶液中：NH4、S2、Cl、BrC. pH=12的溶液中：Na、S2、SO32、NO3D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na、NH4、CO32、Cl5下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OH
4、HCO=CaCO3H2ODFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br26下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是( ) 选项实验操作图像A向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液B向氨水中通入HCl直至过量C向NaOH溶液中通入少量Cl2D向饱和石灰水中不断通入CO27将物质的量均为m mol的Na和Al一同投入a g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL18在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加
5、入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为()A3:1 B2:1 C1:1 D任意比9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应10取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是()A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1BA曲线表明
6、原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3CB曲线中当耗盐酸0V(盐酸)25 mL时发生的离子反应为OHH=H2O、HCO=HCODB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某无色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸
7、的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( )A. 若实验中Ba(NO3)2和HNO3混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响B.原溶液中一定不存在ClC. 原溶液中肯定存在的上述离子是SO32、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2、Cu2、SO42、CO32，是否存在NH4+另需实验验证12含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法，正确的是()AX与O3互为同素异形体BC
8、lF3中氯元素为3价CCo3O4在反应中作氧化剂D0.5 mol Co3O4参加反应转移4.5 mol电子13.已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 0a间发生反应3HSO3IO3=3SO42I3HB. ab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC. bc间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物D. 当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol14.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的
9、原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是( )A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H经质子交换膜由右侧向左侧迁移B. 可用湿润的KI淀粉试纸检验气体MC. 石墨极电极反应式为NH4+3Cl6e=NCl34HD. 电解过程中，电子的流动方向为电源负极铂棒石墨棒电源正极15通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A量筒用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量BQ气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D读完气体总体积
10、后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小第卷（非选择题）三填空题：本大题共5小题，每空2分，共60分。16NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，生成的H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目_。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：_。(4)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。(5)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。17.在浓CaCl2
11、溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在110 nm之间)。下图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)实验室制取氨气的化学方程式：_，选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：a_h (填小写字母代号)。(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_。(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：_。(4)取
12、反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_(填字母代号)。A滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足B滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量C测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量D滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有过量18.用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度（gL1）LiNi2Ca2Mg2滤液122.7220.680.3660.18
13、滤液221.947.71030.080.78103iiEDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物iii某些物质的溶解度（S）T/20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9I.制备Li2CO3粗品（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_（任写一条）。（2）滤渣1的主要成分有_。（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_。（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率
14、为b，则粗品中含Li2CO3的质量是_g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g/mol)II.纯化Li2CO3粗品 （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：_。.制备 LiFePO4（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_。19甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1= 1
15、16kJ/mol（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2= 283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3= 242kJ/mol则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：_。（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_（填字母代号）。A随时将CH3OH与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂（3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。请回答：在上述
16、三种温度中，曲线Z对应的温度是_；利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=_。（4）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系如图。700 时，其中最难被还原的金属氧化物是_(填化学式)。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.
17、610-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_ mol/L。20.目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的结构简式为_。B的官能团名称_。（2）上述转化过程中属于取代反应的有_。 A B C D（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_。（4）下列关于化合物D的说法正确的是_（填字母）。A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰（5）写出符合下列条件下的化合物C的同
18、分异构体的结构简式_(任写一种)。苯环上一溴代物只有2种 能发生银镜反应 苯环上有3个取代基衡阳市第一中学2021届高三第一次月考化学答案第卷（选择题）选择题： 题目12345678910答案ABCCDCCCAD题目1112131415答案ABADBCAD第卷（非选择题）三填空题：本大题共5小题，每空2分，共60分。16(1)1价(2)11 0.1NA(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(4)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(5)NaAlH42H2O=NaAlO24H217.(1) Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O d e g f (2) NH3 Ca2
19、2NH3H2OCO2=CaCO3（胶体）2NH4+ (3) Ca2、HCO3、NH4+、Cl (4) B 18.(1). 研磨、加热、增大硫酸浓度 (2). CaSO4 (3). 趁热过滤 (4).185ab (5). 2H2O+2e-=2OH-+H2 (6)19(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-651kJ/mol (2)CD (3)270 4 (4)Cr2O3 (5)210-4mol/L20.(1). 碳碳双键、溴原子 (2). D (3). CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr (4). BC (5). 、(任写一种)