1、2015年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（1）一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）每题只有一个选项是符合题目要求的1下列实验问题处理方法正确的是（）用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A B C D 2下列操作中正确的是（） A B C D 3实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是（） A 将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中 B NaOH溶液保存在带橡胶塞的细
2、口试剂瓶中 C 金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中 D 浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中4下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（） A Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 B BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH C AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl5下列各组稀溶液：氨水和硝酸银 氯化铝和氢氧化钠 硫酸氢铵和氢氧化钡 硝酸和碳酸钠只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（） A B C D 6下列有关实验操作或结果正确的是（） A 选择合适试剂，用图1装置分别制取CO2、NO和O2
3、 B 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C 洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D 用pH试纸测得0.10 molL1NaF溶液的pH=5.27如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（） M N PA Zn Cu 稀H2SO4溶液B Cu Fe 稀HCl溶液C Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe（NO3）3溶液 A A B B C C D D8下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（） A 用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 B 用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合
4、物中的KNO3 C 用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤9某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体据此分析，下列判断中正确的是（）肯定有BaCl2； 肯定有MgCl2； 肯定有NaHCO3； 肯定有Na2CO3或NaHCO3； 肯定没有MgCl2A B C D 10对实验的实验现象预测正确的是（） A 实验试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 B 实验试管中出现淡黄色浑浊 C 实验碳棒上有无色气泡产生 D 实验中
5、酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去二非选择题：（共50分）11某化学小组的同学到实验室做实验在实验桌上摆有下列仪器：（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置请你说出e的其他两种用途：；（3）丙同学想用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2实验教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费该同学选用了上面的一种仪器，加在该装置上，解决了这个问题请你把该仪器画在图中合适的位置上12已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用如图的装置可以实现该反应：请回答下列问题：（1）如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为，发生反应
6、的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到的现象是（4）实验时在D中观察到的现象是（5）E中收集到的气体经测定在标况下的密度为1.25g/L，则该气体是，C中反应的化学方程式为13在常温下，某水溶液M中（1）若M中存在的离子只有：Na、CH3COO、H、OH，下列关系合理的是c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）c（H）c（OH）c（Na）c（CH3COO）c（Na）=c（CH3COO）且c（OH）=c（H）（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，且c（NH）c（C
7、l）c（OH）c（H），这两种溶液的溶质是（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH）+c（H）c（OH）=（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=；c（HCl）=B点溶液的pH=（精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）14有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜
8、、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是，被检出的物质的化学式（分子式）是（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象如下请你根据描述的现象写出相应的离子方程式：有1支试管中有白色沉淀生成；有2支试管中有蓝色沉生成、；被检出的物质的化学式（分子式）是（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象分别是：；2015年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（1）参考答案与试题解析一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）每题只有一个选项是符合题目要求的1下列实验问题处理方
9、法正确的是（）用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A B C D 考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀；根据实验室废液的处理方法进行分析判断；根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析判断；加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体；浓硫酸稀释放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水解答： 解：pH
10、试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，是测量的数据不准确，故错误；实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故错误；试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故正确；加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，应在干燥器中冷却，故错误；因浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，故正确；故选D点评： 本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2下
11、列操作中正确的是（） A B C D 考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A加热应使用外焰加热，且试管中液体不能超过容积的；B加粉末药品，试管要横放，利用纸槽将药品加入试管底部；C瓶塞要倒放在实验桌上；D四氯化碳的密度比水大，使水与HCl隔绝解答： 解：A图中加热没有利用外焰，试管中液体过多，故A错误；B图中试管应横放加入固体药品，故B错误；C图中瓶塞没有倒放在实验桌上，会污染试剂，故C错误；D四氯化碳的密度比水大，使水与HCl隔绝，图中装置可防倒吸，故D正确；故选D点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和基本技能为解答的关键，注重实验分析与应用的考查
12、，题目难度不大3实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是（） A 将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中 B NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中 C 金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中 D 浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中考点： 化学试剂的存放来源:学&科&网专题： 元素及其化合物分析： AAgNO3见光易分解；B烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应；C白磷易自燃；D浓硝酸见光易分解解答： 解：AAgNO3见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确； BNaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B正确；C因少量白磷易自燃，须存放在水中
13、，故C错误；D浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故D正确故选C点评： 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大4下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（） A Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 B BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH C AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计专题： 压轴题；物质检验鉴别题分析： A、加入水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠溶液，以此可鉴别其它三种物质；B、
14、氯化钡加入到硫酸钠和硫酸铵中都有沉淀，硫酸铵和氢氧化钾反应有刺激性气体，可以相互反应进行鉴别；C、不能鉴别氯化钠和氯化钾；D、硫酸铁呈黄色，用它可鉴别其它三种物质解答： 解：A、都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中，Al2（SO4）3先沉淀后溶解，MgCl2 只生成沉淀，K2CO3无现象，故A正确；B、BaCl2 加入到Na2SO4 和（NH4）SO4 中都有沉淀，可鉴别出BaCl2 ，（NH4）SO4 与KOH反应有刺激性气体，即可确定各物质，故B正确；来源:学.科.网Z.X.X.KC、溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，
15、可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与氯化钾不能区分，故C错误；D、溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体鉴别出硫酸氢钾，剩下的是氯化铵，故D正确故选C点评： 本题考查物质的鉴别，做题时注意先从某具有特殊性质的角度入手，如颜色等，在鉴别其它物质，如没有特殊性质，可相互滴加从颜色、气体、沉淀等角度判断，该类题的关键之处是反应现象各不相同，否则无法判断5下列各组稀溶液：氨水和硝酸银 氯化铝和氢氧化钠 硫酸氢铵和氢氧化钡 硝酸和碳酸钠只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（） A B C D 来源
16、:学科网考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析： 氨水和硝酸银中，反应与氨水的量有关；氯化铝和氢氧化钠中，反应与NaOH的量有关；硫酸氢铵和氢氧化钡中，反应与氢氧化钡的量有关；硝酸和碳酸钠中，反应与硝酸的量有关解答： 解：氨水和硝酸银中，氨水不足生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；氯化铝和氢氧化钠中，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；硫酸氢铵和氢氧化钡中，氢氧化钡不足生成白色沉淀，氢氧化钡过量生成白色沉淀且有刺激性气体生成，则利用试管、滴管及闻气味可鉴别，故正确；硝酸和碳酸钠中，
17、硝酸不足无现象，硝酸过量生成无色气体，则利用试管、滴管相互滴加观察现象可鉴别，故正确；故选C点评： 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握元素化合物知识及与量有关的反应为解答的关键，注意与量有关的反应中现象的差异为鉴别的依据，题目难度不大6下列有关实验操作或结果正确的是（） A 选择合适试剂，用图1装置分别制取CO2、NO和O2 B 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C 洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D 用pH试纸测得0.10 molL1NaF溶液的pH=5.2考点： 实验装置综合分析： A图1为排空法收集气体，NO与氧气反应；B制备乙酸乙酯时，加入药品时应防止
18、酸液飞溅；C洗涤沉淀不能用玻璃棒搅拌；DNaF为强碱弱酸盐，水解呈碱性解答： 解：ANO与氧气反应，不能用排空法收集，只能用排水法，故A错误；B制备乙酸乙酯，加入药品时为应防止酸液飞溅，可先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却后再加入醋酸，故B正确；C为防止滤纸破损，洗涤沉淀不能用玻璃棒搅拌，故C错误；DNaF为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7，故D错误故选B点评： 本题考查较为综合，涉及气体的收集、乙酸乙酯的制备、过滤以及盐类的水解等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大7如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判
19、断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（） M N PA Zn Cu 稀H2SO4溶液B Cu Fe 稀HCl溶液C Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe（NO3）3溶液 A A B B C C D D考点： 原电池和电解池的工作原理分析： 该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N解答： 解：该装置没有外接电源，所以是原电池原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，N极是负极
20、，M是正极，且N极材料比M极活泼A、M极材料比N极活泼，故A错误B、M极上质量不增加，故B错误C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确D、M极材料比N极活泼，故D错误故选C点评： 本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键8下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（） A 用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 B 用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C 用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤考点： 物质分离、提纯的实验方案
21、设计；物质的分离、提纯和除杂专题： 化学实验基本操作分析： AFe（OH）3胶体和FeCl3溶液均可透过滤纸；BNaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同；C乙醇和苯酚互溶，但沸点不同；DFe与氯化铁反应生成氯化亚铁解答： 解：AFe（OH）3胶体和FeCl3溶液均可透过滤纸，则不能利用过滤法分离，应选渗析法，故A错误；BNaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，则用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3，故B正确；C乙醇和苯酚互溶，但沸点不同，则选择用蒸馏法分离，故C正确；DFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤即可，故D
22、正确；故选A点评： 本题考查混合物分离提纯的方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体据此分析，下列判断中正确的是（）肯定有BaCl2； 肯定有MgCl2； 肯定有NaHCO3； 肯定有Na2CO3或NaHCO3； 肯定没有MgCl2 A B C D 考点： 几组未知物的检验专题： 物质检验鉴别题分析： 向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有N
23、aHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2解答： 解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；综上所述：一定含有NaHCO3、Ba
24、Cl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；故选点评： 本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键10对实验的实验现象预测正确的是（） A 实验试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 B 实验试管中出现淡黄色浑浊 C 实验碳棒上有无色气泡产生 D 实验中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去考点： 化学实验方案的评价；原电池和电解池的工作原理；乙烯的实验室制法专题： 实验评价题分析： A反应生成硅酸沉淀；B实验试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应；C实验为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子；D实验中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化解答： 解：A反应生
25、成硅酸沉淀，则观察到溶液变浑浊，故A错误；B实验试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应，S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；C实验为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子，则碳棒上有无色气泡产生，故C正确；D实验中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去，故D正确；故选CD点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、乙烯的制取和性质、强酸制取弱酸、氧化还原反应等，侧重反应原理的考查，注意实验现象与原理的关系，题目难度中等二非选择题：（共50分）11某化学小组的同学到实验室做实验在实验桌上摆有下列仪器：（1）甲同学想用d进行实验，
26、请你说出该仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：检查酸式滴定管是否漏水（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置请你说出e的其他两种用途：往细口容器中加液体；组成过滤装置（3）丙同学想用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2实验教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费该同学选用了上面的一种仪器，加在该装置上，解决了这个问题请你把该仪器画在图中合适的位置上考点： 实验装置综合分析：来源:学科网ZXXK （1）d为酸式滴定管，活塞位置可能漏液；（2）e为漏斗，可利用其加液体或组装成过滤装置；（3）用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体可能从漏斗逸出解答： 解：（1）d为酸式滴定管，活塞位
27、置可能漏液，则该仪器使用的第一步操作为检查酸式滴定管是否漏水，故答案为：检查酸式滴定管是否漏水；（2）e为漏斗，两种用途为往细口容器中加液体、组成过滤装置，故答案为：往细口容器中加液体；组成过滤装置；（3）用图f装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体可能从漏斗逸出，导致需要太多的稀盐酸，造成浪费，改进图为，故答案为：点评： 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见仪器的使用、气体的制备实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大12已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用如图的装置可以实现该反应：请回答下列问题：（1）如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为碳酸氢铵或碳
28、酸铵，发生反应的化学方程式是NH4HCO3NH3+CO2+H2O或（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O（2）B中加入的物质是碱石灰或生石灰，其作用是除去二氧化碳和水蒸气（3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变红（4）实验时在D中观察到的现象是出现无色液体（5）E中收集到的气体经测定在标况下的密度为1.25g/L，则该气体是N2，C中反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O考点： 氨的制取和性质；氨的实验室制法菁优网版权所有分析： 根据氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用碳酸铵或者碳酸氢铵受热分解得到氨气，氨气中混有水蒸气和二氧化碳气
29、体，用碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，氨气易液化，所以氨气和氮气通过冰水冷凝得液氨和氮气，所以E出来的气体是氮气，由此分析解答解答： 解：根据氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用碳酸铵或者碳酸氢铵受热分解得到氨气，氨气中混有水蒸气和二氧化碳气体，用碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，氨气易液化，所以氨气和氮气通过冰水冷凝得液氨和氮气，所以E出来的气体是氮气，（1）A可能是纯净的碳酸氢铵或碳酸铵分解得到氨气，反应方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O或（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O，故答案为：碳酸氢铵或碳酸铵；NH4HCO3NH3+CO2+H2O或（NH4
30、）2CO32NH3+CO2+H2O；（2）B是用碱石灰吸收二氧化碳气体和干燥水，故答案为：碱石灰或生石灰；除去二氧化碳和水蒸气；（3）C中发生反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，所以观察到黑色粉末逐渐变红，故答案为：黑色粉末逐渐变红；（4）氨气易液化，所以试管底部出现无色液体，故答案为：出现无色液体；（5）C装置出来的是氨气和氮气的混合气体，经冷却氨气变成液氨，所以E中收集到的气体是N2；C中反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案为：N2；2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O点评： 本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，结合实
31、验来考查，增加了难度13在常温下，某水溶液M中（1）若M中存在的离子只有：Na、CH3COO、H、OH，下列关系合理的是c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）c（H）c（OH）c（Na）c（CH3COO）c（Na）=c（CH3COO）且c（OH）=c（H）来源:学科网ZXXK（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，且c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），这两种溶液的溶质是NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3H2O）（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略
32、溶液体积变化），所得混合液中：c（NH）+c（H）c（OH）=0.005mol/L（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L；c（HCl）=0.20mol/LB点溶液的pH=1.48（精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）考点： 离子浓度大小的比较；化学方程式的有关计算分析： （1）含有Na+、CH3COO、H+、OH，的溶液可能为醋酸钠溶液、可
33、能为醋酸钠和醋酸的混合液、可能为醋酸钠和氢氧化钠的混合液；（2）M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液为碱性，以此来分析；（3）溶质为氯化铵，由电荷守恒来分析；（4）据Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O计算硫酸的物质的量浓度，再利用H+OHH2O来计算盐酸的物质的量浓度；B点是反应滴入氢氧化钡溶液40ml，依据原溶液中氢离子知道了和滴入氢氧根离子物质的量计算得到剩余氢离子物质的量计算氢离子浓度，得到溶液PH解答： 解：（1）若溶液的溶质质量醋酸钠
34、，由醋酸根离子水解显碱性可知，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故正确；若溶液为醋酸钠和NaOH的混合物，溶液显碱性，且NaOH的物质的量远大于醋酸钠的物质的量时存在c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故正确；若存在c（H+）c（OH）c（Na+）c（CH3COO），不遵循电荷守恒，故错误； 若为醋酸钠和醋酸的混合液，溶液为中性，则c（Na+）=c（CH3COO）且c（OH）=c（H+），故正确；故答案为：；（2）M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH4+）c（Cl）
35、c（OH）c（H+），则溶液NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3H2O），故答案为：NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3H2O）；（3）M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液生成0.005mol/LNH4Cl溶液，则由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）c（OH）=c（Cl）=0.005mol/L，故答案为：0.005mol/L；（4）由Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O， 1 1 1 x 0.001mol则c（H2SO4）=0.05 mol/L，加入60mL Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7，设盐酸的浓度为y，则0.06L0.05mol/L
36、2=0.02L0.05 mol/L2+0.02Ly，解得y=0.2mol/L，即c（HCl）=0.20 mol/L，故答案为：0.05mol/L；0.20mol/LB点滴入氢氧化钡溶液体积为40ml，依据H+OH=H2O计算n（OH）=0.05mol/L0.04L2=0.004moln（H+）=0.05mol/L20.02L+0.20mol/L0.02L=0.006molB点溶液中c（H+）=mol/L，pH=lg=1.48，故答案为：1.48点评： 本题考查离子浓度大小的比较、水解、电离及有关化学反应方程式的计算，综合性较强，难度较大，注重对常考考点的考查14有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡
37、、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是六种固体全部溶解，其中五种为无色溶液，只有一种是蓝色溶液，被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象如下请你根据描述的现象写出相应的离子方程式：有1支试管中有白色沉淀生成Ba2+SO42BaSO4；有2支试管中有蓝色沉生成Cu2+2OHCu （OH）2、Cu2+CO32CuCO3（顺序可以互换）；被检出的物质的化学式（分子式）是BaCl2（
38、3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象分别是：分别取（2）中能够产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，没有沉淀产生的是NaOH；分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4考点： 几组未知物的检验分析： （1）根据酸碱盐的溶解性可以知道所给的六种物质均能够溶于水，但是硫酸铜溶于水后会得到蓝色溶液；（2）能够和硫酸铜反应的物质有氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等三种物质，故可以写出它们反应的离子方程式；（3）根据（1）（2）的实验后可以把硫酸铜和氯化钡鉴别出来，所以利用已鉴别出来的物
39、质和剩余的物质两两之间可以将它们区分开来解答： 解：（1）无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其它的五种物质在溶解后得到都是无色溶液，所以硫酸铜可以率先被鉴别出来；故答案为：六种固体全部溶解，其中五种为无色溶液，只有一种是蓝色溶液；CuSO4；（2）氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2+2OH=Cu（OH）2；硫酸铜与碳酸钠溶液反应产生蓝色碳酸铜沉淀，反应的离子方程式2Cu2+2CO32+H2O=Cu2（OH）2CO3+CO2；所以氯化钡可以被
40、鉴别出来，故答案为：Cu2+2OH=Cu（OH）2、2Cu2+2CO32+H2O=Cu2（OH）2CO3+CO2；BaCl2；（3）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液；分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4溶液故答案为：分别取（2）中能够产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，没有沉淀产生的是NaOH； 分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4点评： 白色的无水硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液是解题关键，然后再利用两两之间的反应来进行一一鉴别高考资源网
