1、江苏省苏州市张家港高级中学2021届高三化学上学期期中热身检测试题可能用到相对原子质量：H 1 N14O 16V51单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。1 用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是AH2S的结构式：H-S-H BSO2分子的空间结构模型：C 氧原子基态核外电子排布式为：1s22s22p6 D硫原子结构示意图：2下列有关物质性质及其应用的说法正确的是A溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C、均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：
2、3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液：、B使淀粉KI溶液变蓝的溶液：、C水电离的的溶液：、D的溶液中：、4下列指定反应的离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBNaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-CNH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH+HCO+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO=2BaSO4+Al(OH)35下列实验装置能达到相应实验目的的是A装置用于验
3、证反应是否有生成B装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C装置用于制备少量含NaClO的消毒液D装置用于比较铜、铁活泼性强弱6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BC D7科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程得到的 Li3N 中 N 元素为3 价B过程生成 W 的反应：Li3N+3H2O3LiOH+NH3C过程中能量转化的形式：电能转变为化学能D过程涉及到反应：2H2O-4 eO2+4H+8下列说法正确的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的H0B室温下，
4、稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C常温下，100mLpH=2的HX与HY两种一元酸溶液分别与足量的锌反应，HX放出H2多，说明HX的酸性比HY强D常温下向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小 不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一或两个选项符合题意。9下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线C图
5、3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右10化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是AX、Y均可作为合成聚合物的单体BY与乙醇发生酯化反应可得到XCX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等11.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作和现象实验结论A向少量碘水中加入过量浓溶液，充分反应后分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色与
6、的反应为可逆反应B向氯仿样品中加入溶液，有白色沉淀产生样品已变质C向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清苯酚显酸性D时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀时，12，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图忽略溶液体积的变化和的挥发。下列说法正确的是A 当时，B时， C向该溶液中加入NaOH固体至中性时D已知：，某溶液含、，当溶液时，开始沉淀，则13相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是 容器反应条件起始物质的量达到平衡所用时间达平衡过程中的能量变化恒容130
7、10放热 恒压130t放热A对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值相同B中：从开始至10min内的平均反应速率C中：的平衡转化率小于D非选择题（共64分）14锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：（1）基态核外电子排布式为 。砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 。可用于制备砷叶立德，分子中碳原子杂化轨道类型是 。在存在下，将通入可得到等物质，分子的几何构型为 ，分子中含键的数目为 。是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料晶体结构不变，则该材
8、料晶体中： 。(2) 步骤“氨浸”时，控制温度为5055 ，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液。 CuO被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55 ，其原因是 。 Cu2与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为Cu(NH3)42(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_。(3) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，
9、另一目的是 。(4) “蒸氨”时发生反应的化学方程式_。(5) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为 。15化合物G是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法合成：中的含氧官能团的名称为 、 。的反应类型为 。的分子式为，写出F的结构简式： 。的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式： 。属于芳香族化合物。在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。已知：请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备，写出相应的合成路线流程图无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。16某十钒酸铵其中钒为价常用来制造高端钒铝合金。的制备将溶于pH为4的弱酸性介质后
10、，加入乙醇，过滤得到晶体。乙醇的作用是 。的组成测定含量测定准确称取该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液。含量测定步骤1：准确称取该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。步骤2：加入蒸馏水和，充分搅拌，使完全转化为。步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中价硫。步骤4：用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液该过程中钒被氧化至价，锰被还原至价。写出步骤2反应的离子方程式： 。若未进行步骤3操作，则数值y将 填“偏大”“偏小”或“无影响”。通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式写出计算过程
11、。17实验室以电镀废渣、CuO、及为原料制取铜粉和的主要流程如下：“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为 从浸取产物的溶解性考虑。“制铜氨液”，即制取溶液时，采用氨水，适量，并通入，控制温度为温度不宜过高，这是因为 。“沉”时可用如下装置夹持、加热仪器略：制取的化学方程式为 。“沉”时，反应液需控制在，合适的加热方式是 。反应完成的实验现象是 。设计以“、”的混合物为原料，制取的实验方案：将、的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状， ，冰水洗涤及干燥。已知：碱性条件下，可将价的Cr氧化为；酸性条件下，可将价的Cr还原为价的Cr；价的Cr在溶液时，主要以的形式存在；在时，主要以的形式存在。 部分
12、物质溶解度曲线如图3所示。实验中必须使用的试剂：溶液、溶液、稀盐酸18汽车尾气的主要成分有CO、NO、等。利用氨水可以将、吸收，原理如图1所示。请写出被吸收反应的离子方程式 。科研工作者目前正在尝试以二氧化钛催化分解汽车尾气的研究。已知：反应：反应：反应：则反应 。试推测在一定条件下此反应 填写“能”或“不能”自发进行。已知催化尾气降解原理可表示为：；。在、浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率即转化率如图2所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因 。沥青混凝土也可实现CO的降解。如图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土、型在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图3所示
13、回答下列问题：已知在时在型沥青混凝土容器中，起始CO浓度为，平衡时浓度为，求此温度下CO降解反应的平衡常数 。下列关于如图的叙述正确的是_。A降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数B相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大Cd点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效科研团队以型沥青混凝土颗粒为载体，将改为催化效果更好的纳米管，在范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围。纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 。1A 2B 3A 4C 5D 6B 7D 8B 9D 1
14、0AC 11C 12AB 13AD14.（18分）（1）或 或：镓硒砷 sp和 三角锥 11mol 27：5：32(2) CuO+2NH3+2NH4+ Cu(NH3)42+H2O；浸取温度不宜超过55，若是反应温度过高，会加速NH3的挥发；c(NH3)(5a+1)mol/L；(3)生成的Fe(OH)3或Fe(OH)3-Fe(OH)2絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；(4) 2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO46NH3(NH4)2SO4；(5)用步骤蒸出的NH3与步骤的滤液配制步骤所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生产过程中物质循环利用。15.（12分）(1)酯基 醚键 (
15、2)还原反应(3) (4)(5)16.（9分）I促进十钒酸铵晶体的析出II 偏小实验I中，mol，实验II中发生的反应：，则，所以mol，：x，所以，mol，该十钒酸铵晶体的化学式为，17.（13分）（1）硫酸可将CaO转化为渣而除去 （2）温度过高会加速的挥发、加速 的分解、“铜氨液”也会分解生成（3） 浓 的水浴加热 上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色 （4）在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸除去过量的，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤18.（12分）（1）（2） 能 随着反应的进行，可能发生反应生成氮气，NO浓度降
16、低，使平衡向逆反应方向移动（3） BC （4） 【解析】解：根据流程图知，被吸收生成，N元素化合价由价变为0价，得电子被还原，则失电子被氧化，被氧化生成，反应的方程式为：，离子方程式为，故答案为：；反应：反应：根据盖斯定律得反应，则，且可判断反应的，故在低温下能自发进行，故答案为：；能；可能的原因是ts后发生反应生成氮气，并且NO浓度降低，平衡逆向移动，造成浓度降低，故答案为：随着反应的进行，可能发生反应生成氮气，NO浓度降低，使平衡向逆反应方向移动；的降解率为x，设起始CO浓度为，开始 1 0变化 xx平衡 x，故答案为：；平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，故k减小，即，故A错误；B.由图得，相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大，故B正确；C.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效，故C正确；故答案为：BC；据催化剂能加快化学反应速率，但不影响平衡移动，故图为，
