1、陈仓区20212022学年度第二学期期中考试试题（卷）高一化学1.本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 3.题号后不带字母的试题为学生必做题；题号后带字母A的为较易试题，题号后带字母B的为较难试题，各校可根据学生实际选作第卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）1.新型有机材料在各个领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机物的是A.用作锂电池电解液的碳酸丙烯酯B.口罩用聚丙烯熔喷布C. “飞扬”火炬的碳纤维外壳D.1211(二氟一
2、氯一溴甲烷)灭火剂2.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是A.酸雨SO2、NO2、CO2等 B.光化学烟雾NO2、CxHy等C.温室效应CO2、CH4等D.白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等3.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A.煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化B.相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数C.陨石中的20Ne质子数与中子数相同D.相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量4.下列说法正确的是A.氯原子的原子结构示
3、意图： B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子： D.聚乙烯的结构简式：CH2=CH25.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。影响该反应速率的主要因素是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A. B. C. D.7.锌空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是A.电池放电时Zn电极逐渐溶解 B.石墨为负极C.电子由石
4、墨经导线流向Zn片 D.电池放电时实现了电能向化学能的转化8.下列有关苯的叙述中，错误的是A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为红棕色9.下列说法正确的是A.和为同一物质 B.C5H12的一氯代物有7种C.HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同10.下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数醛的是A.和 B.和 C.和 D.和11.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述
5、中，不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛12.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是乙酸的电离，是a键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是c键断裂乙酸变成乙酸酐的反应：，是a b键断裂A. B. C. D.13.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：KNaKC
6、lNaCl熔点/63.6597.8770801沸点/774882.91 500(升华)1 431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是A.97.8770 B.770774 C.774882.9 D.1 4131 500 14.以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO22CuSO2。下列说法不正确的是A.化合价发生变化的元素有3种 B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C.1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料15.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性
7、蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品A. B. C. D.第卷（非选择题，共55分）二、填空题（39分）16（化学方程式2分，其余每空1分，11分）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）所对应的元素名称为_，其在周期表中的位置_。（2）在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应
8、化学方程式 。（3）比较与的气态氢化物的稳定性 （填化学式）。（4）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_。ABCD（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填写元素符号），写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 17（每空2分，10分）甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为_，甲烷的空间构型为_。（2）验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：装置A、B中的实验现象分别为 写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式： 若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为 。18-
9、A.（每空2分，10分）乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题（1）乙烯的结构式为 ，乙烯的空间构型为 ；（2）将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为： ，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为 。（3）在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式 。18-B（每空2分，10分）某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。回答下列问题：（1）写出A的结构式: D的结构简式： ；（2）写出反应的化学方程式，并注明反应类型： ，反应
10、类型： ；（3）A可聚合生成高分子化合物，反应的方程式为 。19-A（每空2分，8分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：（1）乙醇分子的官能团名称为 ，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_L。（2）小铭向一支试管中加35mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。可观察到的现象是 ，该过程中发生的化学反应方程式为 。19-B（每空2分，8分）某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：（1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式：_，_;（2）取一定量的
11、C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为21。产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钠反应产生的气体是 ；据实验数据，可确定C2H6O的结构式是什么？并写出推断过程：。 。三、实验探究题（10分）20-A. （每空2分，10分）海带含有丰富的碘。小铭同学为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目
12、的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： _。20-B.（每空2分，10分）小铭同学为了从海带浸取液中提取碘，设计了如图所示实验方案： （1）实验中操作Z的名称是 ，在步骤萃取操作时需用到一种重要的玻璃仪器，其名称是 （2）步骤发生的离子反应方程式为 ；（3）步骤用于提取碘的物质还可以是 A乙醇B苯C乙酸D葡萄糖（4）步骤可通过反萃取法得到单质碘。向含碘的CCl4溶液中加入浓溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为 。四、计算分析题（6分） 21-A.（6分）
13、将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：（1）求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比；（2）该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少？21-B（6分）燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，测得生成36g H2O和44.8L CO2（标准状况）。请通过计算分析：（1）推导该有机物分子式；（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。陈仓区20212022学年度第二学期高一化学期末考试参考答案一、 选择题（每
14、小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）题号12345678答案CACCBCAD题号9101112131415答案ADCBCCB二、填空题（39分）16（化学方程式2分，其余每空1分，11分）（1）硫 第三周期VIA族 （2）Na 2CO2+Na2O2=Na2CO3+O2（3）HF HCl （4）D （5）Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 17. （每空2分，10分） （1） 正四面体 （2） A试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液产生，液面上有少量白雾出现，B试管中没有明显现象。CH4Cl2CH3ClHCl 5mol18- A.（每空2分，10分）（1
15、） 平面型 （2）酸性高锰酸钾溶液褪色 C2H43O22CO22H2O（3）CH2=CH2H2OCH3CH2OH 18-B（每空2分，10分）（1） CH3CH2OH（2）CH2=CH2H2OCH3CH2OH 加成反应（3）nCH2=CH219-A（每空2分，8分）（1）羟基 2.24 （2）铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O19-B（每空2分，8分）（1）CH3CH2OH CH3OCH3 （2）H2 C2H6O能与钠反应能产生氢气，说明其中含有羟基，根据价键理论，其结构上为CH3CH2OH 三、实验探究题（10分）20-A. （每空2分，10分）（1）B、D、E （2）过滤 蒸馏 （3）碘易溶于苯而难溶于水，且苯与水不互溶（4）取提取碘后的水溶液少许，向其中滴入几滴淀粉溶液，如果变蓝说明含碘。20-B.（每空2分，10分）（1）过滤 分液漏斗 （2）2I-+2H+H2O2=I2+H2O （3）B （4）3I2+6OH-=5I- +IO3- +3H2O四、计算分析题（6分）（过程略） 21-A.（6分） （1）n(C2H4)=02.mol 故 n(C2H6)=0.3mol，（2）完全燃烧后生成m（CO2）=44g，m（H2O）=23.4g21-B（6分）（1）该有机物分子式C2H4O2 （2）CH3COOH