1、昌吉州2021-2022学年高二上学期期中质量检测化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分一、单选题（每小题2分，共40分）1.新能源具有资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染等优点，下列属于新能源的是（ ） A.石油 B.煤 C.天然气 D.生物质能2.下列变化发生后，反应体系能量降低的是（ ）A水与Na2O2反应B碳与CO2的反应CCl22ClD干冰气化31g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 （ ） AC+H2O=CO+H2 H=+131.28 kJmol-1BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) CC(s)+H2O(g)=CO
2、(g)+H2(g) DC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 4下列能表示燃烧热的热化学方程式的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJmol-1BC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1DH2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-241.8 kJmol-15含0.2mol KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）AKOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+
3、H2O(l)；H=+11.46kJ/molB2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；H=-114.6kJ/molC2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；H=+114.6kJ/molDKOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol6已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=-24.8 kJmol-13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H=-47.2 kJmol-1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.
4、5 kJmol-1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的反应热约为（ ）A-109 kJmol-1B-218 kJmol-1C-232 kJmol-1D-1 308 kJmol-17我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是（ ） A反应I只涉及非极性键的断裂B反应只涉及极性键的断裂C18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量D18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量8下列说法正确的是（ ）A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物
5、浓度的变化量来表示化学反应速率C同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大9已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A4(O2)=5(NH3)B6(H2O)=5(O2)C3(H2O)=2(NH3)D4(NO)=5(O2)10下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是（ ）A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快C升高温度，
6、所有反应的活化能增大，反应速率加快D增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快11下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率B100mL 2molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快12一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为：。则下列判断正确的是（ ）AX、Y的转化率不相等B平衡时，
7、Y和Z的生成速率之比为2 3CC1 C2 = 1 1D的取值范围为13在一密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)，下列说法错误的是（ ）A平衡后，A的质量不再改变B平衡后，生成B和C的速率相等C达到平衡后的10s内，B的平均速率为v(B)=0D平衡后，若改变外界条件使化学反应速率发生变化，则平衡一定会发生移动14将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆密闭容器中总压强不
8、变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变混合气体总质量不变A4个B5个C6个D7个15下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D被氧化为，往往需要使用催化剂 16下列图像和描述均正确的是（ ）A图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B图2是A+BC中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应C图3是对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)，
9、当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图象，其中E点v正v逆D图4是对于反应A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p217用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0的正确图象是下图中的（ ）A BCD18已知：2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g) Kp1，2NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g) Kp2，(Kp为气体分压表示的平衡常数）则反应2ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)的 K为（ ）A B C D19在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500下发生化合反应
10、并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（ ）Av(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加Bv(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加Cv(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变20下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（ ）A2O3(g)=3O2(g) H0BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH
11、3(g) H0D2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0二、填空题(共60分)21(本题8分)回答下列问题（1）水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=_eV。（2）已知： P(s，白磷)=P(s，黑磷)H=-39.3 kJmol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)H=-17.6 kJmol-1；由此
12、推知，其中最稳定的磷单质是_。（3）已知反应器中还存在如下反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2CH4(g)=C(s)2H2(g) H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。22(本题10分)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。实验编号酸性溶液的体积溶液的体积的体积实验温度/溶液褪色所需时间10352510103025101050（1）表中_mL，_mL（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_.23(本题8分)一密封体系中发生下列反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H”、“=”或“”、“=”或“”)。(3)若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有： 。
