1、第3节 硫和氮的氧化物检测题 一 选择题1下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列名词与氮元素无关的是（ ）A光化学烟雾 B水体富营养化 C酸雨 D地方性甲状腺肿3能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁4下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒5实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ） AN2 BSO2 CCO DNO6在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为（ ）A31 B13 C12 D 217.在常温常压下，
2、下列各组气体不能共存的是 （ ） ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O28下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 A B CD9为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液D浓硫酸10将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A11B12 C13 D3111能鉴别SO2和CO2的试剂是 （ ）A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、氯化钙溶液 12、香烟烟雾中含有CO、CO2
3、、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A B C D13、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（ ） A还原作用B氧化作用 C催化作用D抑制作用 14、在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是（ ）A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S15、用20mL0.3mo1L-1的Na2SO3溶液，恰好将2.410-3
4、mol的RO3-还原，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）。A.+4价 B.+3价 C.+1价 D.0价 二. 填空题16A、B、C三种气体都是大气的主要污染物，A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式：(1)A用于工业上制取漂白粉：_.(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：_，B一定条件下与氧气反应： 。(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_.（4）C与水反应： 17如图 是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： (1)中
5、发生的离子反应方程式为_.(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体 (3)中品红溶液_，证明SO2有_性(4)中现象是_，证明SO2有_性对应的化学方程式： 。(5)中现象是_，证明SO2有_性，对应的化学方程式： 。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_18.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了()装置： ()装置 ()装置（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_。 （3）装置C的作用是_。 （4）该实验小
6、组的甲、乙两位同学利用()装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 19汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： _.(3
7、)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_.(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有_(填序号)A充分利用太阳能，减少能源消耗 B使用电动车辆，减少汽油消耗C植树种草，绿化环境 D取缔燃煤炉，改用天然气20.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积和）。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
