1、第2、3题离子方程式的正误判断和离子共存1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析：选AB项，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。 2(2018江苏高考)室温下，下列
2、各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析：选BA项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存；D项，OH与Mg2、HCO均不能大量共存。3(2017江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获
3、取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选B电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；OH、H和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH反应，发生反应的离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D项错误。4(2017江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe
4、2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：选BFe3为黄色，且Fe3与SCN反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H)c(OH)，溶液显碱性，四种离子与OH可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H与溶液中的HCO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。5(2016江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
5、Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：选CA项中，离子方程式应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；B项中，离子方程式应为2Fe3Fe=3Fe2；C项正确；D项中，离子方程式应为SiO2H=H2SiO3。6(2016江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过
6、量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析：选DA项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B项中，ClO不能和Fe2、H共存；C项中，OH不能和Fe2、NH共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O；D项中，离子间能大量共存。7(2015江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba
7、(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：选DA选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，氯气溶于水是可逆反应，错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，正确。8(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析
8、：选BA选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存，错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，错误。9(2014江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3C
9、OOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO解析：选DCu溶于稀硝酸发生的离子反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。10(2014江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一
10、定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：选CpH1的溶液中存在大量H，其可与CO反应不能大量共存，A项错误；c(H)11013 molL1的溶液是碱性溶液，Mg2、Cu2与OH反应不能大量共存，B项错误；C选项中离子间不发生反应可以共存，C项正确；Fe3与SCN反应不能大量共存，D项错误。 高考题型为选择题，每年必考。其考查形式有两种：以离子方程式的正误判断的形式呈现，各选项之
11、间具有一定的独立性。一般设置一定的限制条件(如溶液颜色、酸碱性等)或在含有一些物质或离子的溶液中，判断一组离子能否共存。命题点一 离子方程式的正误判断 重难主攻1离子方程式中物质的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。(4)微溶物的两种处理情况当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子
12、在离子方程式中拆开写。2离子方程式正误判断问题的七个设错角度(1)不符合反应事实，错写反应产物书写离子方程式时，不可臆造产物或反应。如Fe与盐酸反应不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，因为反应生成的是Fe2，而不是Fe3。(2)化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号，这在高考试题中是最常用的设错方式。如碳酸钙与醋酸溶液反应不能写成CaCO32H=Ca2CO2H2O，因为醋酸是弱电解质，要用化学式CH3COOH表示。(3)不符合原子守恒或电荷守恒如Fe3Cu=Cu2Fe2，虽符合原子守恒，但不符合电荷守恒，应该写为2Fe3Cu=Cu22Fe2。(4)忽视反应物
13、或产物的离子配比关系如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，若写成：HOHSOBa2=BaSO4H2O，就是配比错误，应该写为2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(5)漏写部分离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若写成Ba2SO=BaSO4，就漏了Cu2与OH的反应。应该写为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。(6)忽视反应物的用量对反应的影响如“少量”“适量”“等物质的量”“过量”等，不同情况，产物可能不同。例如：向石灰水中通入少量CO2气体时，其化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，其离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O。向石灰水
14、中通入过量CO2气体时，其化学方程式为Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2，其离子方程式为OHCO2=HCO。(7)反应符号使用混乱符号“”“”“=”“”“”使用混乱，书写不合理。如FeCl3溶液中Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，此反应进行不彻底，写“”，Fe(OH)3不标“”。题点全练1(2018南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OC酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H4IO2=2I22H2
15、OD向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCOOH=COH2O解析：选C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B错误；酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H4IO2=2I22H2O，C正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D错误。2(2018南京、盐城二模)下列离子方程式书写正确的是()ANa2CO3溶液中CO的水解：CO2H2OH2CO32OHB用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag4HNO=A
16、gNO2H2OC向澄清石灰水中通入氯气：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2ODNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：选DCO是多元弱酸根离子，CO的水解分步进行，以第一步为主，COH2OHCOOH(主要)，HCOH2OH2CO3OH(次要)，A错误；该反应电荷不守恒，正确的离子方程式为3Ag4HNO=3AgNO2H2O，B错误；在澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写为离子，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，C错误。3下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向少量NaOH溶液中投入铝
17、片向过量NaOH溶液中投入铝片2Al6H2O=2Al(OH)33H2B向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO解析：选CA项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生
18、成Fe(OH)3一种沉淀，而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3和水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成CaCO3和水，能用同一离子方程式表示；D项，向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成Na2CO3，不能用同一离子方程式表示。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A向稀硝酸中加入FeO：FeO2H=Fe2H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
19、Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu4HO22Cu22H2O解析：选D稀HNO3具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A错误；加入过量的NaOH后，Ca(HCO3)2能完全反应，故离子方程式中Ca2与HCO的化学计量数之比为12，B错误；加入过量的氨水后生成的是Ag(NH3)2OH 而不是AgOH，C错误；在热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气后得到CuSO4，D正确。5下列指定反应的离子方程式正确的是()AFeI2溶液中滴入过量的溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrBAl溶于NaOH
20、溶液：Al2OH=AlOH2CFe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OD向Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H解析：选C不符合物质组成，A错误；B项离子方程式的电荷不守恒、得失电子不守恒，B错误；酸性溶液中，NO可氧化Fe2，D错误。题后悟道 判断离子方程式正误的四个关键审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程
21、式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒命题点二 离子共存重难主攻1离子反应发生的六大条件反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ca2 、Ba2与CO 、SO、SO；SiO与H；Ag与Cl等不能大量共存生成气体H与CO 、HCO、S2、SO；NH和OH等不能大量共存生成弱电解质H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO氧化，故不能大量共存相互促进的水解反应Al3、Fe3与AlO、HCO、CO 等相互促进水解，彻底反应，不能大量共存络合反应Fe3与SCN、Ag与
22、NH3H2O不能大量共存2题干中常见的限定条件或隐含条件条件类型高考中常见的表述误区点拨常见的限制条件无色有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能大量共存，不包括可发生其他类型反应的离子常见的易错点透明“透明”也可“有色”常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性又可能显碱性常温下，由水电离出的c(H)11012 molL1溶液既可能显酸性又可能显碱性通入足量的NH3与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子发生氧化还原反应常见题干中的要求“一定能大量共存”
23、；“可能大量共存”；“不能大量共存”审清关键字3判断溶液中离子能否共存的方法(1)判断总则离子在所给条件下不发生反应，则能够大量共存；若发生反应，则不能大量共存。挖掘出题中隐含的条件。(2)判断步骤先看题给条件，后看相互反应。“题给条件”常包括“一色”“二性”“三反应”。一色当题中说明“溶液无色”时，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)等不能大量存在二性题给条件是碱性还是酸性当溶液呈碱性(即OH较多)时，可与OH反应的H、Mg2、Al3、Fe3、Cu2等不能大量存在当溶液呈酸性(即H较多)时，可与H反应的OH、CO等不能大量存在不论是强酸性
24、还是强碱性溶液中，HCO都不能大量存在。其反应的离子方程式分别为HCOH=CO2H2O，HCOOH=COH2O三反应相互之间能发生反应的离子不能大量共存有气体产生。如CO等易挥发的弱酸的酸根离子与H不能大量共存有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与CO大量共存；Mg2、Fe2、Al3、Cu2、Fe3等不能与OH大量共存有难电离的物质生成。如OH、CH3COO、F、ClO、AlO、SiO等与H不能大量共存；一些酸式酸根离子如HCO、HS、H2PO、HSO不能与OH大量共存；NH与OH不能大量共存由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量
25、共存。如S2、HS、SO、I等不能与Fe3大量共存由于发生水解相互促进的反应，离子不能大量共存。常见因发生水解相互促进的反应而不能大量共存的有：NH与AlO、SiO(2个)；Al3与HCO、CO、AlO、ClO、S2、HS(6个)；Fe3与HCO、CO、AlO、ClO(4个)题点全练题点一无限定条件的离子共存1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析：选CA项，Ba2与CO因发生反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H反应生成SO2气体和H2O，SO与Fe2反应生成FeSO3沉淀，不能大
26、量共存；C项，四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存；D项，H与HCO反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存。2在水溶液中能够大量共存的一组离子是()ACu2、OH、KBCO、H、Ca2CH、OH、Al3 DNH、Cl、Na解析：选DCu2和OH生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；H和CO生成CO2，Ca2和CO生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；H和OH生成H2O弱电解质，Al3和OH生成Al(OH)3沉淀或AlO，不能大量共存，C错误。3在水溶液中能大量共存的一组离子是()APb2、Hg2、S2、SO BNa、Ba2、Cl、NOCH、Na、Fe2、MnO DClO、Al
27、3、Br、CO解析：选BPb2、Hg2和S2、SO均反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；Na、Ba2、Cl、NO各离子间不反应，能大量共存，B项正确；在酸性条件下Fe2和MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；Al3和CO、ClO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D项错误。题点二有限定条件的离子共存4下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PODBa2、Na、S2、SO解析：选BA项中H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH与H2PO因发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2与SO
28、因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2氧化生成Fe3而不能大量共存，符合题意。5(2018南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液中：Ca2、Cu2、Br、ClB能使酚酞变红的溶液中：K、Na、CO、AlOCc(ClO)1 molL1的溶液中：Fe2、Al3、NO、ID.0.1 molL1的溶液中：NH、Mg2、SO、CH3COO解析：选B含Cu2的溶液呈蓝色，故A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子能共存，则B正确；c(ClO)1 molL1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2、I，故C错误；0.1 mo
29、lL1的溶液呈酸性，则CH3COO不能大量共存，即D错误。6(2018无锡一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色溶液中：Ca2、H、Cl、HSOBc(H)c(OH)的溶液中：K、Fe3、SO、NOC能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、Cl、NODc(H)/c(OH)11012的溶液中：K、NH、HCO、NO解析：选CH与HSO反应而不共存，A错误；在中性溶液中，Fe3不存在，B错误；使甲基橙变红的溶液中呈酸性，酸性条件下Na、NH、Cl、NO能大量共存，C正确；c(H)/c(OH)11012的溶液呈酸性，HCO不能大量共存，D错误。7(2018苏锡常镇二调)工业上用盐酸
30、酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量CuO：Fe3、H、Cu2、ClB加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、OH、ClC通入过量Cl2：Fe3、H、Cu2、ClD通入过量SO2：Fe3、H、Cu2、SO、Cl解析：选C加入过量CuO：不可能大量存在H，A错误；加入过量NaOH溶液：不可能大量存在Fe2，B错误；通入过量Cl2：Fe3、H、Cu2、Cl能大量共存，C正确；通入过量SO2：Fe3会被还原为Fe2，D错误。8(2018南师附中、天一、淮中、海门四校联考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一
31、定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HSO4溶液：Ba2、Na、NO、ClB使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K、SO、Na、HD与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO、NO解析：选CNH4HSO4电离出的SO与Ba2生成沉淀而不能大量共存，A错误；使紫色石蕊试纸变红的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，C项中的四种离子能大量共存，C正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性或碱性，D项中的四种离子在碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液中CO不能大量存在，
32、D错误。9(2018盐城三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液中：Na、K、SiO、COBc(ClO)1 molL1的溶液中：H、NH、Cl、IC含Na2SO3的溶液中：K、H、Cl、NOD由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液中：Na、Fe2、SCN、NO解析：选A能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH、Na、K、SiO、CO各离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；c(ClO)1 molL1的溶液中：H、ClO、I因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；在酸性条件下，NO能氧化Na2SO3，C错误；由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶
33、液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则H、NO、Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则Fe2不能大量存在，D错误。题后悟道 解答溶液中离子能否大量共存的注意事项(1)挖掘题目的隐含条件时，要考虑溶液的酸碱性、溶液是否无色、发生反应的类型。(2)熟练记住高考试题中常考离子的性质。离子类型实例有色离子MnO、Cu2、Fe3、Fe2氧化性离子ClO、Fe3、MnO、Cr2O、NO(H)还原性离子S2、HS、SO、I、Br、Fe2水解显酸性的离子NH、Al3、Cu2、Fe3、Fe2、Zn2水解显碱性的离子CH3COO、CO、SO、AlO、SiO、ClO、S2与H和OH均不能大量共存的离子HCO、
34、HSO、HS、H2PO、HPO课堂练练熟方法1(2018南京、盐城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()ANO2通入水中：3NO2H2O=2H2NONOBFe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OD草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O解析：选DNO2与水反应生成HNO3和NO，正确的离子方程式为3NO2H2O=2H2NONO，故A错误；Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe2
35、I26H2O，故B错误；不符合物质的组成比，应该生成2个NH3H2O，故C错误；褪色是因为发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。2(2018苏州期初调研)下列指定反应的离子方程式正确的是()A明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HB向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OCCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2解析：选C明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“”，而且Al3水解为可逆反应，A错误
36、；向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；用石墨作电极电解CuCl2溶液的反应为Cu22ClCuCl2，D错误。3(2018扬州一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A8%的H2O2溶液中：H、Na、SO、ClB澄清透明的溶液中：H、Cu2、SO、NOC使酚酞变红的溶液中：Mg2、K、SO、NOD由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液中：K、NH、Cl、SO解析：选BH2O2具有强氧化性，会将SO氧化，且H和SO也不能大量共存，A错误；澄清透明的溶液中：H、Cu2、SO、NO能大量共存，B正确；使酚酞变红的溶液呈碱性M
37、g2不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液呈酸性或碱性，NH不能存在于碱性条件下，D错误。4(2018南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na、Mg2、Cl、NOB由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Fe2、NH、ClO、SOC0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、BrD0.1 molL1的FeCl3的溶液中：K、Cu2、I、SCN解析：选C加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性，Mg2不能存在于碱性条件下，NO在酸性条件下与Al反应不能放出氢气，A错
38、误；由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液呈强酸性或强碱性，Fe2不能存在于碱性条件下，酸性条件下Fe2会被ClO氧化，B错误；0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、Br能大量共存，C正确；0.1 molL1的FeCl3的溶液中：Fe3与SCN、I均反应，不能大量共存，D错误。5(2018苏锡常镇二调)下列指定反应的离子方程式正确的是()A用铁作电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OHCO=2C6H5OH2OCO2C向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液：AlOHCOH2O=Al(OH)3COD碳酸
39、氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热：NHOHNH3H2O解析：选C用铁作电极电解NaCl溶液，正确的电解方程式为Fe2H2OFe(OH)2H2，A错误；苯酚的酸性大于HCO，小于H2CO3，则向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OHCO=C6H5OHCO，B错误；向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，C正确；碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热时，不仅NH与OH反应，HCO与OH也反应，则正确的离子方程式为NHHCO2OHNH32H2OCO，D错误。6(2018苏北四市一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙变红的
40、溶液中：K、Mg2、NO、IBc(HCO)1 molL1溶液中：Na、NH、SO、OHC无色透明的溶液中：Fe3、Al3、NO、SOD.1012的溶液中：Ba2、Na、Cl、AlO解析：选D能使甲基橙变红的溶液显酸性，H、I、NO发生氧化还原反应，则不能共存，A错误；NH、HCO与OH反应而不能大量共存，B错误；无色透明的溶液中不能含Fe3，C错误；1012的溶液呈碱性，OH、Ba2、Na、Cl、AlO相互之间不反应，能大量共存，D正确。7(2018南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33HB向硫酸铝
41、溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC向NaClO溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe22OH=Fe(OH)2解析：选B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式应为Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，A错误；向NaClO溶液中通入过量的SO2，由于ClO具有氧化性，会把SO2氧化，故正确的离子方程式应为ClOSO2H2O=ClSO2H，C错误；向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，NH、Fe2与OH都反
42、应，正确的离子方程式应为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，D错误。8在探究Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量浓盐酸：H、Ba2、Cl、ClOB加入过量NaHCO3稀溶液：Na、HCO、CO、ClOC加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2、NO、Fe2、ClOD加入过量Na2SO4溶液：Ba2、ClO、Na、SO解析：选BH与ClO结合生成弱酸HClO而不能大量共存，A错误；加入大量的NaHCO3溶液后，HCO与OH反应生成CO能将Ba2完全沉淀，B正确；Fe2与ClO因发生氧化
43、还原反应而不能大量共存，C错误；Na2SO4能与Ba2生成BaSO4而不能大量共存，D错误。课下练练通高考1常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A0.1 molL1FeCl3溶液中：Al3、NH、Cl、SCN B澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、BrC.11013 molL1的溶液中：Na、Fe3、I、AlOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、CO、SO解析：选BA项，SCN与Fe3发生络合反应而不能大量共存，错误；B项，透明可以有色，故CuSO4溶液、KBr溶液可以大量共存，正确；C项，11013 molL1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3、I不能大量
44、共存，H与AlO不能大量共存，错误；D项，水电离的c(H)11013molL1的溶液呈酸性或者碱性，酸性条件下CO不能大量共存，错误。2(2018百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOB向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO22Mn23H2O解析：选D向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2H2OHClHClO
45、，故A错误；CuSO4溶液中加入Na2O2，正确的离子方程式为2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，故B错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少了硫酸钡沉淀的反应，故C错误；Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO6H2MnO=5SO22Mn23H2O，故D正确。3下列离子方程式正确的是()AFe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB4 molL1NaAlO2溶液与7 molL1盐酸等体积混合：4AlO7HH2O=3Al(OH
46、)3Al3 CK37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO6Cl6H= 37Cl3Cl23H2O D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHOAg(NH3)22OHCH3COONHNH3AgH2O解析：选BA项，Fe3O4溶于酸生成的Fe2要被硝酸完全氧化为Fe3，错误；B项，4 molL1NaAlO2溶液与7 molL1盐酸等体积混合发生的离子反应为4AlO7HH2O=3Al(OH)3Al3，正确；C项，K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH3NH
47、32AgH2O，错误。4下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)3解析：选AB项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOOHBa2=BaCO3H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al34OH=AlO2H2O。5(201
48、8镇江一模)制备NH4Fe(SO4)212H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量Na2CO3溶液：Na、NH、CO、SOB加入过量NaOH溶液：Na、NH、OH、SOC加入过量KSCN溶液：K、SO、H、Fe3D加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na、OH、SO、SO解析：选ADB中NH和OH、C中Fe3和SCN不能大量共存，B、C错误。6常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一
49、组离子正确的是()A加入过量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SOB加入过量氨水：NH、Al3、OH、SOC通入过量SO2：Fe2、H、SO、SOD加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SO解析：选A加入氨水时，溶液中的Al3因生成Al(OH)3而不能大量存在，且NH与OH不能大量共存，B错误；通入过量SO2生成HSO而不是SO，C错误；ClO有强氧化性，能将Fe2氧化，D错误。7(2018苏锡常镇一调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.11013 molL1的溶液中：Fe2、K、NO、SOB通入大量CO2的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCOCc(C
50、lO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SOD能使酚酞变红的溶液中：K、SO、CO、Cl解析：选D11013 molL1的溶液中氢离子浓度是0.1 molL1，溶液显酸性，亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，A错误；通入大量CO2的溶液中C6H5O不能大量共存，B错误；c(ClO)1.0 molL1的溶液中硫离子被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子不反应，可以大量共存，D正确。8下列离子方程式书写正确的是()A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=
51、AlO4NH2H2OCNH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSOD向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选DA项离子方程式电荷不守恒，错误；Al3和氨水反应生成Al(OH)3，B错误；应为OHHSO=SOH2O，C错误。9(2018南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A澄清透明溶液中：K、Cu2、ClO、S2B0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO、OHCpH1的溶液中：Na、Mg2、AlO、NOD.1013 molL1的溶液中Na、K、SO、CO解析：选DClO具有
52、强氧化性，S2具有还原性，ClO会把S2氧化，故不能大量共存，A错误；0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：NH与OH不能大量共存，B错误；pH1的溶液呈酸性，AlO只能存在于碱性条件下，C错误；1013 molL1的溶液呈碱性Na、K、SO、CO能共存，D正确。10下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子AFe2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClOC水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加HNO3Na、Al3、Cl、SO解析：选DA项，在Fe2(SO4)3溶液中，A
53、lO与Fe3发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存；B项，S2与ClO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；C项，水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中存在大量H或OH，SO、CO与H反应，ClO与H生成弱酸HClO，SO与ClO发生氧化还原反应，NH与OH生成弱碱NH3H2O，在溶液中一定不能大量共存；D项，HNO3与Na、Al3、Cl、SO不反应可以大量共存。11(2018常州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：Fe2
54、O24H=Fe32H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：选DNH3H2O是弱电解质，不可拆写成离子，正确的离子方程式应为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH，A错误；稀HNO3具有强氧化性，能把SO氧化成SO，同时有NO生成，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式应为4Fe2O24H=4Fe32H2O，C错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O= Al(OH)3HCO，D正确。12(2018无锡一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A镁条投入浓硫酸中：Mg2H=Mg2H2B用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2
55、OH2Cl22OHC向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2HS=CuSH解析：选D镁条投入浓硫酸中离子方程式应为Mg2H2SO4=MgSO42H2OSO2，A错误；电解AlCl3溶液的总反应为2Al36Cl6H2O3Cl23H22Al(OH)3，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，C错误。13(2018常州一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na、SO、C2OB0.1 molL1 CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOCpH12的溶液中：Na、K
56、、SiO、ClD使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe2、NO、Cl解析：选CA加入金属镁产生H2的溶液中存在大量H，与C2O反应生成弱电解质H2C2O4，不能大量共存，错误；C.pH12的溶液呈碱性：Na、K、SiO、Cl能大量共存，正确；D.使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2被NO氧化，错误。14(2018南京三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Fe3、Ba2、NO、ClB使酚酞变红色的溶液中：Na、NH、Cl、SOCc(Al3)0.1 molL1的溶液中：K、Mg2、SO、AlOD由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：K、Na、
57、CH3COO、NO解析：选A澄清透明的溶液中Fe3、Ba2、NO、Cl能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH与OH不能大量共存，B错误；c(Al3)0.1 molL1的溶液中Al3与AlO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液呈强酸性或强碱性，CH3COO不能大量存在于酸性条件下，D错误。15下列指定反应的离子方程式正确的是()A将Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2BNH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NHOH=NH3H2OC向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO2H=CO2H2OD向淀粉碘化钾
58、溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4IO24H=2I22H2O解析：选D过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A错误；加入少量NaOH时，OH先与Fe3反应生成Fe(OH)3，B错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。16(2018南通二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu24OH2CuO22H2OB在Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC在稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe4HNO=Fe3NO2H2OD在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H
59、2O解析：选D用惰性电极电解CuSO4溶液，离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H，A错误；在Na2SiO3溶液中加入盐酸，Na2SiO3应拆成离子形式，B错误；在稀硝酸中加入过量的铁屑生成Fe2，不是Fe3，C错误；在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O，D正确。17.a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是()A若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应的离子方程式为Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC若a为
60、NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子D若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3解析：选BA项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3，反应的离子方程式是Fe4HNO= Fe3NO2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2，反应的离子方程式是3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相
61、互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应的化学方程式是3Cl28NH3=N26NH4Cl，反应的化学方程式是3Cl22NH3=N26HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加热固体c时发生反应：NH4ClHClNH3，但在试管口又发生反应HClNH3=NH4Cl，因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。18.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：Fe3、Ba2、K、NOCc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl解析：选Da点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A错误；b点处溶液pH6，Fe3不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。
