1、安徽省六安三中2011-2012学年第一学期高二期末模块考试化学（选修4）试题A卷考试说明：试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。所有题目必须在答题纸上写出答案，考试结束只交答纸。考试时间90分钟，考试满分100分。可能用到的相对原子质量：K：39，I：127，O：16， Na：23，H：1第I卷（50分）一、选择题（本题赋分20分，有10小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得2分）1、下列各项与反应热的大小无关的是 A、反应物和生成物的状态 B、反应物量的多少 C、反应物的性质 D、反应的快慢2、下列过程中，需要吸收能量的是
2、A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO23、下列说法中正确的是A、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的4、下列过程中需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀A、 B、 C、 D、全部5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B = 2C B、A+3B = 2C C、3A+B = 2C D、A+ B = C6、下列反应中，熵显著减少的反应是A、CO（g）+2H2（g）= CH3O
3、H（g）B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）7、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小
4、，H2转化率增大8、下列电离方程式中，错误的是： A、H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 B、 NaHS = Na+H+S2 C、H2SO4 = 2H+SO42 D、CH3COOH H + CH3COO9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 A、 B、 C、 D、10、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A、Fe -2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH-C、4OH- 4e-2H2OO2 D、2H+2e-H2二、选择题（本题赋分30分，有10小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项
5、的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）11、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 A、 CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB、 C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC、 H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD、2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol12、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A、P1P2，纵坐标指
6、A的质量分数 B、P1 P2，纵坐标指C的质量分数 C、P1 P2，纵坐标指A的转化率 D、P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量13、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L14、常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为A、110-3mol/L B、110-7
7、mol/L C、110-11mol/L D、110-14mol/L15、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 3524116、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有17、可以充分说明反应P（g）+
8、Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变 B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等 D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化18、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大19、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系A、c（NH4+）c（Cl-）B、c（NH4+）c（Cl-）C、c（NH4+）c（Cl-）D、无法确定c（NH4+）与c
9、（Cl-）20、下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有ClB、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+第II卷（50分）三、填空题（本题赋分23分，有5小题，21题3分、22题5分、23题5分、24题5分、25题5分。）21、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+
10、3C02(g) H=-24.8kJmol Fe203(s)+1/3CO(g)= 2/3Fe3O4(s)+C02(g) H=-15.73kJmolFe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) H=+640.4kJmol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：。22、（5分）化学电池分为 ， ， ，其中碱性锌锰电池属于 ，铅蓄电池属于 。23、（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；b.若B、C都不是气体，气体的
11、平均相对分子质量 ；c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。24、（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+mp，H0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（增大、减小、不变、不确定）25、(5分)日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶
12、体。（1）该反应的离子方程式为： 。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlgc(H+)/c(OH-)。（2）中性溶液的AG 。（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG ，由水电离的c（H+）= 。四、实验题（本题赋分27分，有3小题，26题9分、27题10分、28题8分。）26、（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴
13、定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。b、该滴定操作中应选用的指示剂是： 。c、在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用
14、蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。铜丝甲乙丙 镁条(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) molL27、（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：a.配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝
15、末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL（3）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。28、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线
16、与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则a.电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。b.Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则a .X电极的材料是 ，电极反应式是 。b.Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）安徽省六安三中2011-2012学年第一学期高二期末模块考试化学（选修4）试题A卷 （答案）12345678910DCDCAACBBD1112131415161718192
17、0ABBCADCABD21、CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=218.00 kJmol（3分）（无聚集状态和不配平都不得分）22、一次电池，二次电池，燃料电池，一次电池，二次电池。（各1分共5分）23、.变小 不变 变小 固态或液态 气态（各1分共5分）24、减小 不变 增大 不变 增大（各1分共5分）25、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分）0 2 110-6mol/L （各1分共3分）26、ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） 酚酞（1分） 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（1分）偏大（1分）滴定管内壁上的水膜
18、，将标准液稀释，使体积读数偏大（2分）4.20（2分）27、酸式滴定管或10ml的量筒(1分) 0.12 (2分)反应时间 ( 1分)将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） ( 1分)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可） ；(2分)B；( 1分)酸的浓度相同时c(H+)不同 ( 1分) 防止形成原电池，干扰实验现象的观察 ( 1分)28、 2H+ 2e- H2；放出气体，溶液变红。 2Cl 2e- Cl2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 或精铜 Cu2+ 2e- Cu 粗铜 Cu 2e- Cu2+（各1分共8分）