1、安徽省安徽师范大学附属外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题一、单选题(共16题；共48分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误的是A. W与X形成的最简单化合物极易溶于水B. Y和Z可形成化合物Y2Z3C. 最外层电子数ZXYWD. Y和Z的简单离子的电子层结构相同2、X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. R位于第四周期A族B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是
2、盐或碱C. Q的单质在Y2中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为11D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸3、下列有关化学用语的表示方法中正确的是()。A. 次氯酸的电子式： B. Na+的结构示意图：C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 M4、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。 A. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD. T、Q、W的最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应5、某核素
3、 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX含有()。A. mol原子 B. (Z+m) mol电子C. (A-Z+m) mol中子 D. (Z+m) mol质子6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 g D2O所含的电子数为10NAB. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA7、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. NCl3 B. PCl5 C. CH3Cl D. BF38、下列叙述正确的是（）A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物
4、B. 离子化合物里可以存在共价键C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、已知氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）A. NH4H是由NH4+和H-构成的B. NH4H固体投入适量水中，有两种气体产生，形成的溶液显酸性C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大D. NH4H是一种强还原剂10、自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08,则Ca和Ca的原子个数比是 （ ）A. 12:1 B. 24:1 C. 1:12 D. 1:2411、在元素周期表中
5、，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是A. yx1 B. yx10C. yx11 D. yx2512、标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A. a点对应溶液的导电性比d点强B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C. 向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL-113、SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不
6、正确的是A. H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB. 过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C. 过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2OD. 当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好14、利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。实验步骤是先向装置的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是A. 应用装置，利用H2O2和MnO2
7、可制取少量O2B. 实验过程中，装置和装置的作用相同C. 装置中Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2D. 装置中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气15、A、B、C、D是四种主族元素。Bm+与Cn-具有相同的电子层结构，Dn-半径大于Cn-半径，Am+半径小于Bm+半径，则A、B、C、D元素的原子序数由大到小的顺序是A. DCAB B. ABCD C. DBCA D. ABDC16、国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是A. Nd Nd和 Nd互为同位素B. Nd Nd和 Nd的化学性质
8、不同C. Nd原子中含有60个质子和142个中子D. Nd Nd和 Nd是不同的元素二、填空题(共2题；共32分)17、(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： T 地壳中含量最多的元素 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z M层比K 层少 1 个电子 W 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)元素W在元素周期表中的位置是。(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是。(3)元素Y与氢元素形成一种离子Y，写出该微粒的电子式：，如何检验某溶液中含该离子：。(4)
9、元素Z与元素W相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。a.Z单质的熔点比 W 单质的低 b.Z的化合价比W 的低c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 W 的强(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为。18、(18分)下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期 AAAAAAA0一
10、 A二 DEGI三 BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是(填元素符号，下同)，单质氧化性最强的是，单质还原性最强的是。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式，下同) ，酸性最强的是，呈两性的是。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为，这些化合物中最稳定的是。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是(填元素符号)。三、实验题(共1题；共20分)19、(20分)用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 (1)写出A中发生反应的化学方程式_。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有_。(填字母序号)A强氧化性 B酸性 C吸水性 D脱
11、水性(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为_。C中的实验现象为_。(3)D中的实验现象是_，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到_。(4)E装置中NaOH溶液的作用是_。(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。 实验序号操作现象ia. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。无明显现象b. 然后滴加_，振荡，观察。无明显现象c. 再滴加_，振荡，观察。白色沉淀通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是_、_。(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32
12、-。该对比实验方案是_。安师大附外高一化学月考试卷安师大附外高一化学月考答案试卷答案1、D 2、C 3、D 4、D5、D6、D 7、A 8、B 9、B 10、B 11、B 12、C 13、A 14、C 15、C 16、A17、(1)第三周期A族 (2 C (3) H+ ； 取少量试样加入试管中，再加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则说明试样中存在N(4)Na ； cd (5)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH318、(1)Ne；F2；Na (2)NaOH；H2SO4；Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF (4)Na19、(1). Cu+2H2SO4(浓) 2SO2+CuSO4+2H2O (2). AB(3). SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl (4). 产生黄色固体(5). 品红褪色 (6). 溶液恢复原来的颜色 (7). 吸收SO2，防止污染空气(8). 盐酸 (9). BaCl2溶液 (10).取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-