1、2019-2020学年第一学期高二期中考试化学试卷考试试间;90分钟 分值：100分 可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 卷 (单项选择题 共50分)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是( )A. 大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C. 向高空排放化工厂产生的废气D. 利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2. 下列食品添加剂中，其使用目的
2、与反应速率有关的是( )A. 调味剂 B. 抗氧化剂 C. 着色剂 D. 增稠剂3下列变化过程中，需吸收能量的是( )AH + H H2BH + Cl HClCI2I + IDC+O2CO24 .水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()A. 无烟煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气5.下列说法正确的是()A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行C. H0的反应不可能自发进行6 .决定化学反应速率的根本因素是( )A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D.
3、 催化剂的加入7在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.3mol/(Ls)Bv(B)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Lmin)8. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12molL-1s-1，则10s时，容器中B的物质的量是( )A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol9当反应：Cl2(g)S(s)SCl2(g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（ ）AB
4、CD10. 关于冰融化为水的过程判断正确的是( )A. H0，S0B. H0C. H0，S0D. H0，S0B. X3Y2ZH0C. X2Y3ZH0D. 5X3Y4ZH0B催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C500K下达平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高Dd、e两点反应已经达到平衡卷 非选择题（50分）26 .现有物质硫酸铜晶体碳酸钙固体纯磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨固态苛性钾氨水熟石灰固体液态HCl液态CH3COOH，按下列要求填空。(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电
5、解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。27写出下列电离方程式：（1）HCI_。（2）H2CO3_。（3）NaHSO4溶液_。（4）NaHCO3溶液_。（5）熔融NaHSO4_。28可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？(1)加入少量FeCl3固体：平衡向_移动； (2)加入少量KSCN固体：平衡向_移动； (3)加入少量KCl固体：平衡_移动，其理由是_。29对于化学反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在
6、横线上)。(填“增大”“减小”或“不变”)A缩小体积使压强增大_。B体积不变充入N2使压强增大_。C体积不变充入氩气使压强增大_。D压强不变充入氩气使体积增大_。E增大体积使压强减小_。30. 现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。（2）减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将_。（
7、5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_。(填“变浅”“变深”或“不变”)31. 一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) H0。在1 000时，H2O(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K_，(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K_。(2)在1 000时，若向上述容器中加
8、入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)_。32. .工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1） 在“图1”中，曲线_填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= _ 。（2）下列说法正确的是 （ ） A起始充入的CO的物质的量为1mol B增加CO的浓度，H2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，(CO)= _；达到平衡时，c(H2)= _ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡_移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。