1、福建省龙岩市非一级达标校2014-2015学年高一上学期期末质量检查化学试题2可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B海水中存在大量镁单质C大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D计算机芯片的材料是二氧化硅2下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做
2、抗酸药做消毒剂3除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是 A加铁粉B通Cl2 C加铜粉D滴入KSCN溶液4下列说法正确的是A硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B光导纤维是以硅为主要原料制成的C可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体 DFe(OH)3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体5下列反应中，属于氧化还原反应的是2Na2O24HCl=4NaCl2H2O+O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO Na2OH2O=2NaOH ABCD全部6某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A氧化剂B还原剂C氧化产物D还原产物7研究
3、指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C 砒霜(As2O3)”, 这说明维生素C具有A氧化性B还原性C酸性D碱性8NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A标准状况下11.2 L氯气B17g氨气C0.8mol氧气D常温常压下，36mL的H2O9下列实验现象的叙述，正确的是A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体BHClO见光分解生成H2O 和Cl2C钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生D氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色100.
4、3L 1 molL-1 FeCl3溶液与0.1L 3 molL-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比A5：2B 3: 1C2：5D1：111能大量共存离子组是AAg、MnO4、Na、ClBH、Na、NO3、CO32CAl3+、H、I、ClDMg2、K、OH、SO4212下列反应的离子方程式不正确的是A用盐酸清除水垢CaCO3+2H = Ca2+CO2+H2OBFe跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H2C澄清石灰水跟稀盐酸: H+OH- H2OD碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-13下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是ABCD试样Na
5、Cl溶液(Na2CO3)NaCl固体(I2)CO2(SO2)NaHCO3溶液(Na2CO3)除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液加热14下列变化，加入还原剂可以实现的是AAgAg+BCuCuOCFe2O3FeODNONO215用铝箔包装0 1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）AO2和H2的混合气体B1.12LH2C大于1.12LH2D小于1.12LH2 二、填空题（共55分）16（8分）有以下几种物质：NaOH HCl SO2 CaCO3 Fe2O3。回答有关问题：（1）属于碱性氧化物的是_（填编号）； （2）具有
6、漂白性的物质是 （填编号）； （3）与过量的溶液反应的离子方程式为 ；（4）常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。17（12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。（1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式： ；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的 色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_色；（2）用图装置进行喷泉实验， 若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 、 ；（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为 ；（4）氨气是制取硝酸的基本原料。请写出氨催化氧化生成为NO的方程式 ；产物NO能发生下列反应：aNO+
7、bO2+cH2O= dHNO3从电子得失相等角度分析可知a:b= 。18（13分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。A B C【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： ； （2）A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体；（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的 性质来实现目的；【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的 装置，以确认SO2是否除尽；【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_，二
8、氧化碳造成的环境影响主要是_。（每空格只填一个选项） A酸雨 B破坏臭氧层 C温室效应 D光化学烟雾19（10分）某无色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是_；（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是_；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是_；（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀。该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是 、 。20（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀
9、敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；A取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+B取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+C观察溶液是否呈浅绿色（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.210-32.710-3 molL-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用
10、草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.010-3 molL-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O） 配制5.010-3 molL-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；此人血液中的Ca2+的浓度为 molL-1。龙岩市非
11、一级达标校20142015学年第一学期期末高一教学质量检查化学试题参考答案一、 选择题（每题3分，共45分）二、非选择题（本大题共5题，共55分）16.（8分）（各2分）（1） （2）（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17.（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2分） 红 蓝（1+1分）（2）易溶于水 水溶液显碱性（1+1分）（3）N2+O2=2NO（2分）（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分） 4:3（2分）18.（13分）（1）C+2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 +2H2O（2分） （2）褪色（1分） SO2（或二氧化硫）（2分） （3）还原性（2分）（4）a （2分） （5）A C（每空2分，共4分）19（10分） （各2分）（1）Cu2+（2）OH- Na Al(OH)4（3）OH-+H+=H2O Ag+Cl-=AgCl版权所有：高考资源网()
