1、2015高三化学仿真模拟试题 命题人：任立峰 2015年5月14日7科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是：A汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8.下列操作会导致实验结果偏高的是：A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒
2、量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度9M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是：AM易溶于水，且可以发生水解反应 BM能发生加聚反应和取代反应 CM 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色 DM的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10已知：25时，KspMg（OH）25611012，KspMgF27421011。下列说法正确的是： A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2）大 B25时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）增大C25时，Mg（OH）2固体在2
3、0mL 001molL氨水中的Ksp比在20mL 001molL NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF、溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF211X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2和M3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是： AX、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键 BX和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物 CY、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为YZMW DW与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点1212分子式为C5H
4、12O2，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）： 1 mol 可与足量钠反应放出1 mol H2；含两个甲基；1个碳原子不能连2个羟基A6种 B7 种 C8 种 D9种13.下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是：A.闭合K时，K从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D.闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气
5、体1.12 L26（16分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下 请回答下列问题：（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式： 。（2）反应器里冷凝管中冷水从 （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是 。直接加热；水浴加热；蒸气浴加热；冰浴（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 。（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是 。（5）活性
6、氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：完成并配平下列化学方程式; MnO4 H2O2 H+ Mn2+ H2O KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消
7、失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；根据滴定结果确定产品质量 （填 “合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为 。27（14分）固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为 （2）B物质的化学式为 （3）取B物质，于975灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为 （4）常温下，在0.10molL-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成，当溶液的pH=
8、10时，c(Al3+)=_molL-1（KSpAl (OH)3=310-34）。（5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）28（本题共12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意
9、义。完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。过滤 加过量的NaOH溶液加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液a b c d（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（3）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。（4）步骤II反应的离子方程式_。（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤除去。如直接加热
10、Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 。36化学选修2：化学与技术 (15分) 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ，用这种方法处理SO2废气的优点是 。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化
11、钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。工业流程如下：生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。下列有关说法正确的是 。 a反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 b反应III中发生反应的化学方程式为CaSO44C CaS4CO c反应IV需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一
12、种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。（1）该配位化合物X的化学式为 。 （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。（用元素符号表示） （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为_ 。 （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。 （
13、5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有_ 。碳铂中含有的作用力有 （填字母）。 A共价键 B配位键 C金属键D键 E键 （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。38（15分） 可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）B中所含
14、官能团的名称是_ _。（2）M的分子结构中无支链。M生成D的反应类型是_ _。（3）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。E的结构简式是_。（4）F生成G的化学方程式是_ _。（5）下列说法正确的是_。aK没有顺反异构 bM在一定条件下可发生聚合反应 cPCL的结构中含有酯基 （6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _。（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。已知：合成路线流程图示例： 2015高三化学仿真模拟试题7、C 8、D 9、B 10、B 11、B 12、B 13、D26、27、【答案】（1）NH
15、4+ Al3+5OH-AlO2-+NH3+3H2O（3分）975 （2）Al2(SO4)3（3分）（3）Al2(SO4)3 Al2O3 +3 SO3（3分） 2：3（2分） （4）310-22（3分）（5）4OH4e= 2H2O+O2 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1分），H+ +A = HA，乳酸浓度增大。 6.7228、 （1）a (2)CCl4(或苯）；分液漏斗 （3）酸化可抑制氯气、溴与水的反应 （4） Br2 + SO2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2Br- （5）温度过高，大量水蒸气随
16、水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 （6）MgCl2 .不同意； MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。 36. （15分） （1） 负（2分） SO22H2O2eSO424H （2分）可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2） 防止亚硫酸铵被氧化（1分） abcd（4分） K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）37.（15分）（1）(1)Cu(NH3)4SO4H2O （2分） （2）SON （1分） （3） （1分）（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分） （5）sp3和sp2(2分) ABDE（2分）（6）6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2+4NO+8H2O（3分）； （2分）38（15分） （1）羟基（2分） （2）酯化反应（取代反应）（2分） （3） （2分）（4） （2分）（5）b c （2分）（6） （2分） （7） （评分：催化剂写“Cu、Ag”可得分；仅缺“加热”得2分；第3步氧化剂写“银氨溶液或新制氢氧化铜”其他均正确本题得2分，共3分）