1、阶段滚动训练(五)范围：专题十一一、选择题1.(2017杭州二中高二期中)下列说法正确的是()A.准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B.配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率解析A.量筒的最小读数为0.1 mL，所以无法用量筒量取24.00 mL的溶液，可以使用滴定管量取，故A错误；B.配制溶液时，转移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，故B正确；C.广范pH试纸只
2、能读数到整数，故C错误；D.高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误。答案B2.下列仪器名称正确或规范的是()解析A项为“泥三角”；C项为“坩埚钳”；D项为“坩埚”。答案B3.(2017杭州七校联考)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C2H2O2Cl2CO24HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑
3、浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液解析A.盐酸酸性大于碳酸，所以HCl先和氢氧化钙反应，HCl反应完全后，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，如果CO2过量，则CaCO3与CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，正确；B.三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫能被硝酸根氧化生成硫酸，NO被还原为NO气体，硫酸再和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液变浑浊，有NO气体生成，故B错误；C.过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应
4、生成难溶性的亚硫酸钙，所以符合现象，故C正确；D.碳酸铵分解生成二氧化碳、水和氨气，碳酸铵分解生成二氧化碳和氨气物质的量之比为12，所以将混合气体通入氢氧化钙溶液中溶液呈碱性，所以沉淀不溶解，符合现象，故D正确。答案B4.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是()A.物质的分离提纯方法之一为“筛分”，如：胶体渗析法提纯，浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C.工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，
5、往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开D.室温下，浓度均为0.1 molL1 Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响解析A.胶体粒子直径比半透膜小，可用渗析方法分离，浊液粒子不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故A正确；B.量筒没有0刻度，量筒不能润洗，直接使用干燥的量筒，故B错误；C.工业上电解饱和食盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，常将两个极室用阳离子交换膜隔开，防止H2与Cl2混合爆炸，故C错误；D.H2SO4溶液浓度也不同，故D错误。答案A5.在5 mL 0.1 molL
6、1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是()A.滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B.加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C.加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色解析氯化铁和碘化钾反应生成氯化亚铁、碘和氯化钾，要想证明氯化铁和碘化钾的反应是可逆反应，则必须证明溶液中含有铁离子和碘单质，碘单质用四氯化碳检验，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故选D。答案D6.(2016台州书
7、生中学高三模拟)下列除去杂质的方法正确的是()物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CFeCl2溶液FeCl3溶液Cu过滤DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气解析A.碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B.氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量盐酸、过滤可除杂，故B正确；C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁粉除杂，故C错误；D.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故D错误。答案B7.(2017诸暨中学高三期中)下列实验装置设计正确、且能达到目的的是()A.实验：可用于吸收氨气，并能防
8、止倒吸B.实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C.实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验：海水的淡化解析A.氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故A错误；B.浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故B正确；C.浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故C错误；D.蒸馏时温度计测量馏分蒸馏温度，所以温度计液泡要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故D错误。答案B8.(2017余姚中学高三期中)下列说法正确的是()A.可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验B.容量瓶使用前须烘干C.可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净D
9、.用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素解析A.铁和铂的焰色反应为无色，可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验，正确；B.容量瓶使用前有少量水，对实验结果无影响，无需烘干，错误；C.溴易溶于有机溶剂，可用CCl4将溴水中的溴单质提取出来，但不可能完全除净，错误；D.可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，错误。答案A9.(2017杭州学军中学高三月考)下列说法正确的是()A.用25 mL的碱式滴定管量取20.0 mL的KMnO4溶液B.制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收C.新制的氯水通常保存在棕色玻
10、璃试剂瓶中D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗解析A.高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故A错误；B.氨气极易溶于水，直接将多余的NH3用一导管直接导入水槽，容易发生倒吸现象，吸收氨气时必须加防止倒吸的装置，故B错误；C.新制的氯水中次氯酸见光容易分解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故C正确；D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的NaHCO3溶液，故D错误。答案C10.2017金华市十校联考高三(上)期末下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是()A.检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共
11、热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀B.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色C.在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整D.实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中解析A.淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故A正确；B.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定是否变质，应直接加入KSCN溶液检验，故B错误；C.因滴
12、定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量待测液进行调整，故C正确；D.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，故D正确。答案B二、非选择题11.某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理，巧妙设计了如图所示的简单实验装置。(1)甲同学设计了如图甲所示装置：检查该装置气密性的方法是_。实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是_。(2)乙同学把试管底部钻一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示具有启普发
13、生器功能的装置，若该装置中的隔板是用铁丝制成的，则在不腐蚀铁丝的情况下_(填“能”或“不能”)制备氢气。写出反应的离子方程式：_(如不能，此空不填)(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。解析(1)检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。锌粒必须与酸接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升与锌粒接触。答案(1)关闭活塞，从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好从长颈
14、漏斗加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触(2)能2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)不可行广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的加入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险12.(2017余姚中学高三模拟)已知某FeCl3样品中含有少量FeCl2杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：根据上述流程示意图，请回答下列问题：(1)操作中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是_。(2)操作中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填下列
15、编号)。a.50 mL烧杯b.50 mL量筒c.25.00 mL滴定管(3)操作中加入过量H2O2溶液，将Fe2完全氧化为Fe3，完成并配平该离子方程式：_Fe2_H2O2_()=_Fe3_H2O(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是_。(5)在最后一步操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m1 g，再次重复操作，称量其质量为m2 g，若m1m20.3 g，则接下来还应进行的操作是_。(6)若灼烧时容器的质量是W1 g，容器与加热后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_(用W1、W2、a表示)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成
16、误差的原因可能是_(写出一种原因即可)。解析(1)由于Fe3易水解，为防止Fe3水解，一般配制氯化铁溶液时需加入盐酸。(2)操作是一定物质的量浓度溶液的配制，所需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；在操作中量取的是12.50 mL溶液，依据精确度，只能使用滴定管。(3)Fe2Fe3，价态升高1，H2O2H2O，O元素价态降低2，故Fe2、Fe3的化学计量数为2，再根据电荷守恒可知反应物还应有2个H，据此可配平该反应方程式。(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是检验沉淀表面是否还存在溶液中的一些离子，即在该沉淀的表面是否还附着氯离子。(5)加热固体时，根据前面两次质量差
17、是否超过0.1 g来判断是否加热完全，若超过0.1 g，应再次灼烧、冷却后称量，直到两次质量差小于0.1 g。(6)最后得到的红棕色固体为三氧化二铁，其质量为(W2W1)g，则原样品中铁元素的质量分数为20(W2W1)100%100%。答案(1)增加溶液的酸性，抑制Fe3的水解(2)250 mL容量瓶c(3)212H22(4)取少量最后一次洗涤液，先滴加适量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净(其他合理答案均可)(5)坩埚再次灼烧、冷却后称量，直至两次质量差小于0.1 g(6)100%固体加热时未充分反应，未全部变为Fe2O3(其他合理答案均可)13.(2017
18、台州书生中学高三模拟)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及
19、需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号 V(溶液)/mL11002100按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。解析(1) 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备NH3，因反应物中有H2O生成，反应发生装置为“固体固体气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。(2) 由于A瓶中HCl的压强大
20、于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1，A瓶中的HCl进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于水显酸性所以石蕊试液显红色。(3) 根据所给的仪器：100 mL容量瓶是配制一定物质的量浓度的NH4Cl溶液，pH计用来测量溶液的pH，从而判断NH4Cl的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽(可控制温度)的温度，因此此实验的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响。实验时，只需改变温度这一变量，控制其他量相同，故所配制NH4Cl溶液的浓度应相同，用天平准确称取
21、两份均为m g NH4Cl固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用100 mL容量瓶准确配制一定浓度的NH4Cl溶液，将所配制的两份NH4Cl溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH计测两份NH4Cl溶液的pH，并填写在相应的表格中，表格见答案所示。按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，n(NH4Cl) mol，则水解的n(NH4Cl)n(H)c(H)V10YmolL10.1 L0.110Y mol，NH 水解反应的平衡转化率为：。答案(1) A、C、G(2) 产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红
22、色(3)温度物理量实验序号V(溶液) /mLNH4Cl质量(g)pH温度()1100mYT12100mZT2加试题型突破(三)实验化学1.(2016浙江省东阳中学高二月考) “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面
23、实验。(1)锌镀层完全反应的标志是_。(2)如何检验铁片已经洗净_。(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格(锌的密度为7.14 g/cm3)数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度(单侧)/cm锌镀层平均厚度(单侧)/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)_cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些(任意例举两种)_、_。方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn2OH2H2O
24、=Zn(OH)42H2。某同学按如图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6 molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：(4)装置中导管a的作用是_。(5)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是_(填序号)。(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm molL1)。则镀锌铁皮的厚度为 _cm(写出数学表达式)。解析题目是依据本专
25、题设计的一个标准的“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”的实验。各小题均可以从前面知识中直接推出结论。(4)是一个有实用价值的装置设计，分液漏斗和锥形瓶内气压相同，使NaOH溶液能顺利滴下。(5)是一个标准的操作流程。(6)可以利用锌的质量守恒关系方便地推出结论。答案(1)反应速率突然减小(2)取少许最后一次洗涤液，加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净(或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净)(3)4.215104镀锌铁片长、宽测量反应前后铁皮质量称量(或终点判断反应后铁皮洗涤铁皮未烘干)(4)使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下(5)(6)d
26、2.(2017余姚中学高三期中)过氧化钙(CaO28H2O)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350 左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。()CaO2的制备原理：CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：(1)仪器a的名称_；(2)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右，其可能原因是_(写出两点)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_。A.热水 B.冷水 C.乙醇 D.乙醚(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水
27、省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。()产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表数据时间样品取用质量/(g)平均消耗体积(KMnO4)/(mL)放置前测定a25.00放置一个月后测定a24.90已知：.H2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。.产品稳定性(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)100%(4)用KMnO4滴定，达到滴定终点时
28、的现象是_。(5)该产品的“产品稳定性”_。解析CaCl2固体溶解后加入氨水和双氧水发生反应CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl，过滤得到CaO28H2O沉淀和副产品，洗涤沉淀烘烤105 得到产品。(1)图2中仪器a为三颈烧瓶。(2)由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右。为了减少产品与水反应造成的损失，过滤后洗涤沉淀的试剂最好用冷水。(3)该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计，温度计应该为搅拌器。(4)高锰酸钾与双氧水反应，高锰酸钾的溶液颜
29、色褪去，用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象为溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色。(5)KMnO4反应后生成Mn2，化合价降低725价，CaO2被氧化成氧气，化合价从1升高到0价，至少升高：122，根据化合价升降相等可得反应的关系式：2KMnO45CaO2，放置前过氧化钙的物质的量为：n(CaO2)n(KMnO4)0.100 0 mol/L0.025 L0.006 25 mol，放置后过氧化钙的物质的量为：n(CaO2)n(KMnO4)0.100 0 mol/L0.0249 L0.006 225 mol，产品稳定性(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)100%100%9
30、9.6%。答案(1)三颈烧瓶(2)减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出(任写两点，合理即可)B (3)温度计应该为搅拌器。该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计(4)溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色(5)99.6%3.(2017诸暨中学高三期中)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制得。某学生拟用左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_。(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中
31、在温度低于38 时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38 时析出晶体是NaClO2。根据以上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a_；b_；洗涤；干燥。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 m
32、L。(已知2 Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI)步骤2中发生反应的离子方程式为：_。判断滴定终点的现象_。原ClO2溶液的浓度为_ g/L(用步骤中的字母代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填 “偏高”“偏低” “不变”下同)；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_。解析(1)二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴。(2)从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤。(3)二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，反应的原理方
33、程式为：2ClO210I8H=2Cl5I24H2O。加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化，证明滴定结束，故答案为：加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化。设原ClO2溶液的浓度为x，1103cV2 mol，x mol/L g/L。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则相当于消耗的滴定液的体积偏大，所以测定结果偏高，若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，相当于消耗的滴定液体积偏小，所以结果偏低。答案(1)使ClO2充分冷凝，减少挥发(2)蒸发结晶趁热过滤(3)2ClO28H10I=Cl25I24H2O加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为
34、无色，且半分钟不变化135cV2/V1偏高偏低4.2017金华市十校联考高三(上)期末实验室可用环己醇(沸点：160.84 ，微溶于水)制备环己酮(沸点：155.6 ，微溶于水)，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。OHO下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：合成实验过程如下：步骤1：向装有磁性搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2 mL(5 g，0.05 mol)环己醇和25 mL冰醋酸。步骤2：开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液(约1.8 molL1)通过滴液漏斗逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在3035 ，加完后继续搅拌5 min。步骤3：用碘化钾淀粉试纸
35、检验反应液，试纸呈蓝色，继续在合成装置中加入30 mL水、3 g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至蒸馏出液无油珠滴出为止。步骤4：向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入分液漏斗中，得到有机层。回答下列问题：(1)在合成装置中，甲仪器的名称是_；实验中应选用_(填“100 mL”或“250 mL”)的三颈烧瓶；滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是_。(2)用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，写出有关离子方程式_；若检验反应液时，试纸无明显现象，则接下来的一步操作是_。(3)步骤3中加入沸石，其作用是_。(4)步骤4向馏出液中分批加入无水碳酸钠，其
36、目的是_。(5)把粗产品用产品精制装置精制，蒸馏收集_ 的馏分，得到3.9 g产品，计算其产率为_。(答案保留0.1%)(6)为了检验环己酮是否纯净，比较合理的药品有_(填编号)。A.重铬酸钾溶液(K2Cr2O7)B.金属钠C.新制Cu(OH)2解析(1)由图及常见仪器可知，甲仪器的名称是冷凝管，三颈烧瓶中依次加入5.2 mL环己醇和25 mL冰醋酸，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶，在合成装置中再加入30 mL水、3 g氯化铝和几粒沸石，可知溶液的总体积大于100 mL，则三颈烧瓶的容量为250 mL，滴液漏斗右边的玻璃导管可将下方的压强转移到上方，则其作用为使所加液体能顺利滴入三颈
37、瓶中。(2)用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，说明有碘单质生成，反应的离子方程式为ClO2CH3COOH2I=ClH2OI22CH3COO，若检验反应液时，试纸无明显现象，则应继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试纸变蓝，保证环已醇完全被氧化。(3)加入沸石可以防止液体在加热时暴沸。(4)加入无水碳酸钠至反应液呈中性，目的是将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利于分离。(5)环己酮的沸点为155.6 ，则对粗产品进行精制，蒸馏收集155.6 的馏分，根据题中反应原理可知，5.2 mL(5 g，0.05 mol)环己醇理论上可生成环己酮的质量为0.05 mol98 g/mol4.9 g，所以产率100%100%79.6%。(6)检验环己酮是否纯净，则检验没有环己醇即可，醇能与高锰酸钾、Na反应，而酮不能。答案(1)冷凝管250 mL使所加液体顺利滴入三颈烧瓶中(2)ClO2CH3COOH2I=ClH2OI22CH3COO继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试纸变蓝，保证环已醇完全被氧化(3)防止暴沸(4)将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利于分离(5)155.679.6%(6)AB
