1、江西省信丰中学2012届高三能力测试 化学试题本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 F e :56 S:32第卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)7中华人民共和国食品安全法2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B在食用盐中添加适量的碘酸钾C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分 D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲8下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发
2、黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应9在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO22H2OSO424H2e反应的说法错误的是A该反应为氧化反应 B上述反应中若产生0.1 mol SO42，则消耗SO2的物质的量为0.1mol CFe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D通入Cl2会降低SO2的漂白作用10根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀
3、，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤干燥，可将铝粉中混有的少量镁粉除去。D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基 11、下列图示与对应的叙述相符的是图a 图b 图c 图dA图a表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g)
4、 H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag（s）+Cd2+（aq）2Ag+（aq）+Cd（s）BCd （s）+Co2+（aq）Cd2+（aq）+Co（s）C2Ag+ （aq）+Cd（s）2Ag（s）+Cd（aq）D2Ag+ （aq）+Co（s）2Ag（s）+Co（aq）13下列说法正确的是：（ ）A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa
5、)pH(Na2CO3)BNaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在： c(Na+)c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)D将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第39题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26、（15分）（）有一无色溶液，其中可能含有
6、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）溶液显紫色白色沉淀无色无味气体加Na2O2固体白色沉淀白色沉淀逐滴加入过量的NaOH溶液AB 请根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有 。（2）写出实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方式： 。（3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程为： 。 （）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4
7、、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（4）该反应中，化合价升高的反应物是 。（5）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （6）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为 。（7）下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答装置B、C、D的作用分别是：B_ _；C ；D_ 27、（14分） 已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）XHE B M A水溶液BCMnO2NXD加
8、热 （1）A的电子式 ，E的化学式为 ； （2）在至的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号） （3）写出的化学方程式 （4）写出的离子方程式 （5）向含有1.2 mol H的水溶液加入氢氧化钠溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 g。28（14分）下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O42H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）
9、189.5101.5密度（gcm-3）1.9001.650又知草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】猜想一根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想 设计方案(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰、（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题： 装置的连接顺序为：A CO的检验装置的现象是 。 整套
10、装置是否存在不合理之处， （填是或否），若有该如何解决_猜想二乙二酸具有弱酸性设计方案（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）。A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH D将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出猜想三乙二酸具有还原性 设计方案（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式： MnO4- + H2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2+ H
11、2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O42H2O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O42H2O的质量分数为 。 (二)选考题： 37、（15分）【化学有机化学】（15分）阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。 阿司匹林的分子式是 ，含氧官能团的名称是 、 。写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式： 水杨酸的分子式是C7H6O3，跟
12、乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是 ，该制取反应的反应类型是 。同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种。分子中有苯环；能跟银氨溶液反应生成银镜；苯环上的一硝基取代物有2种。写出其中任一种的结构简式 。一种缓释阿司匹林的结构式如下：该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是 。化学答案7B 8D 9C 10B 11D 12A 13B26、（15分）（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42-（2分，顺序不分先后，全对得2分，少写一个扣1分，有错写的得0分）（2）Al(OH)3 +OH2AlO2+2H2O （2分）（3）2Na2O
13、2 +2H2O4NaOH+O2 （2分）（4）KCl （2分）（5）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O （2分）（6）3.011024或5NA （2分）（7）B、（向上排空气法）收集氯气 C、防止倒吸（安全瓶） D、尾气处理 （各1分）27、（14分） （1） Fe2 (SO4)3 （各2分）（2）（2分，部分得分1分）（3）2SO2+O2（催化剂、加热、可逆号）2SO3 （3分）（4）2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- +4H+（3分） （5）9628（1） A C D E B D 黑色的固体变红，且澄清石灰水变浑浊 是、无尾气处理装置，将尾气通到燃着的的酒精灯上（合理即将给分）（2）BC （3）2，5，6，2，10，8 （4）84.0%37. (15分) C9H8O4(2分) 羧基、酯基(2分) + 3NaOH + CH3COONa + H2O (3分) (1分) 取代反应 (1分) 3 (2分) (2分) 或或 (2分)
