1、课时跟踪检测( 十二 )化学反应的计算1两种或多种物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析：选D发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。2下列有关化学方程式H2Cl22HCl的说法中，不正确的是()AH2、Cl2、HCl的物质的量之比为112BH2、Cl2、HCl的分子数之比为112C在相同条件下，H2、Cl2、HCl的体积之比为112DH2、Cl2、HCl的质量之比为112解析：选DD项， H2、Cl2、HCl的质量之比为27173。3实验室
2、利用反应2KClO32KCl3O2制取氧气，若24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()A2.24 L B4.48 LC44.8 L D6.72 L解析：选Dn(KClO3)0.2 mol，根据方程式物质的量之比等于化学计量数之比得n(O2)0.2 mol0.3 mol，V(O2)0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。40.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A0.10 molL1 B0.20 molL1C0.50 molL1 D1.00 molL1 解析：选DCaO2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56
3、g n(HCl)n(HCl)0.02 mol, c(HCl)1.00 molL1。5镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D密度之比为11解析：选A根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，设产生H2的物质的量为n，则MgH2SO4=MgSO4H2n n2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2n nn(Mg)n(Al)nn32m(Mg)m(Al)24n43M(Mg)M(Al)242789(Mg)(Al)，镁和铝的体积未知，不能确定其密度之比。62 molL1盐酸和
4、硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量之比为23，则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A0.05 mol B0.075 molC0.15 mol D0.2 mol解析：选Cn(HCl)0.2 mol，n(H2SO4)0.2 mol。若酸均不足，即完全反应生成H2的质量之比为12；若酸均过量，即金属不足，则生成H2的质量之比为11。现生成H2的质量之比为23，则说明盐酸不足，硫酸过量。根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2的物质的量为0.1 mol，则H2SO4反应生成0.15 mol H2，则铁粉为0.15 mol。7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两
5、等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C 一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么MgSO4就有 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么溶液中MgSO4和K2SO4总物质的量为b mol。所以硫酸钾有 mol，钾离子就有2mol(2ba)mol。浓度就是 molL1，即 molL1，C选项符合
6、题意。8用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A322 B123C133 D311解析：选C由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4与BaCl2反应的化学方程式可知，每生成1 mol BaSO4需SO 1 mol，则需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于其物质的量之比，即11133。9n g金属溶于足量的盐酸时生成m mol H2，若该金属的化合价为2价，则该金属的相对原子质量为()A. B.C.
7、gmol1 D. gmol1解析：选A2价金属M和足量的盐酸反应，化学方程式为M2HCl=MCl2H2，生成m mol H2，根据化学方程式可知，金属为m mol，所以该金属的摩尔质量为 gmol1，相对原子质量在数值上和摩尔质量相等，所以该金属的相对原子质量为，故选A。10已知：2Na2H2O=2NaOHH2，将23 g钠投入m1 g足量水中得a g溶液，将24 g镁投入m2 g足量盐酸中得到b g溶液。若m1m2，则a与b的关系是()Aab BabCab D无法确定解析：选C由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g 氢气，溶液增重22
8、g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。11有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中得到0.75 g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe4O5解析：选B由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中，且n(O)n(CaCO3)0.007 5 mol，m(O)0.007 5 mol16 gmol10.12 g。m(Fe)0.4 g0.12 g0.28 g，n(Fe)0.005 mol。即n(Fe)n(O)23，B选项正确。12将12 g CO和CO
9、2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数为_。解析：设原混合气体中CO的质量分数为x。CuOCOCuCO2气体质量增加(差量)28 g 44 g 44 g28 g16 g 12x g 18 g12 g6 g，解得x87.5%。答案：87.5%13将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算：(1)反应生成CO2的体积(标准状况)；(2)原盐酸的物质的量浓度。解析：n(CaCO3)0.15 molCaCO32HCl=CaCl2H2OCO212 1015 mol n(HCl) n(CO2)n(HCl)
10、0.3 moln(CO2)0.15 mol故V(CO2)0.15 mol22.4 Lmol13.36 Lc(HCl)2 molL1。答案：(1)3.36 L(2)2 molL114实验室常用的浓盐酸密度为1.17 gmL1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。 (2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸中HCl的物质的量浓度约为_。 (3)将13 g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，求：放出的H2在标准状况下的体积为_。 将生成的H2通过足量的灼热CuO，生成的铜的质量为_(假设氢气在反应中没有损失)。 解析： (1)c(HCl)11.7 m
11、olL1，即c(HCl)11.7 molL1。(2)稀释溶液过程中，溶质的物质的量不变。由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)知，117 molL10.05 Lc(稀)0.2 L，c(稀)2925 molL12.93 molL1。(3)由于Zn 2HCl=ZnCl2H2 65 236.5 13 g m(HCl)m(HCl)14.6 g0.2 L2.93 molL136.5 gmol121.4 g盐酸剩余，锌完全反应，按Zn计算生成的H2。ZnH265 213 g m(H2)m(H2)0.4 gV(H2)22.4 Lmol14.48 L。CuOH2CuH2O 2 64 0.4 g m(Cu)m(Cu
12、)12.8 g答案： (1)11.7 molL1(2)2.93 molL1(3)4.48 L12.8 g15医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为()A24 gB32 gC21 g D16 g解析：选A56 g铁的物质的量为1 mol，由4Fe3O2=2Fe2O3可知，1 mol铁生成0.5 mol氧化铁，消耗0.75 mol氧气，其质量为24 g。16超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3 和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox。现欲合成0.
13、5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为()A0.50 mol,0.50 mol,0.50 molB0.50 mol,1.0 mol,1.5 molC0.25 mol,1.0 mol,1.5 molD1.0 mol,0.25 mol,0.17 mol解析：选C根据原子守恒计算需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5 mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)n(YBa2Cu3Ox)0.5 mol0.25 mol，根据Ba原子守恒有n(BaCO3)2n(YBa2Cu3Ox)0.5 mol21 mol，根据Cu原子守恒有n
14、(CuO)3n(YBa2Cu3Ox)0.5 mol31.5 mol。17把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO的物质的量浓度之比为()A14 B27C12 D38解析：选A设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x mol、y mol。FeH2SO4=FeSO4H2m(固体质量减少)56 g 1 mol56 gx mol56x gFeCuSO4=FeSO4Cum(固体质量增加)56 g 1 mol64 g 8 gy mol8y g因为固体在反应前后质量相等，所以m(减)m(增)56x8y，则。18在标准状况下进
15、行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据如表：实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(3)求混合物中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。解析：(1)因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积少的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐
16、酸过量，则可产生H2：385 mL423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，混合物过量。(2)在乙或丙中，因盐酸完全反应，则可根据2HClH221n(HCl)23102 molc(HCl)1 molL1。(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物质量255 mg，生成气体280 mL计算。根据MgH2，AlH2得：解得：n(Mg)0.005 mol，n(Al)0.005 mol，n(Mg)n(Al)11。答案：(1)乙甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：385 mL423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，镁铝混合物过量(2)336 mL1 molL1(3)255 mg和280 mL11