1、第三章测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()。A.4 时,纯水的pH=7B.升高温度,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形式是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小答案:C解析:25 时纯水的pH=7,温度降低,KW减小,pH增大,A项错误;升高温度,水的电离程度增大,c(OH-)和c(H+)均增大,B项错误;水是弱电解质,电离的程度很小,纯水中主要以水分子形式存在,C项正确;水的离子积只与温度有关,加
2、入酸或碱均能抑制水的电离,但温度不变,水的离子积不变,D项错误。2.氨水中所含有的粒子有()。NH2ONH3NH3H2OH+OH-A.B.C.D.答案:D解析:NH3溶于水,大部分与H2O反应生成NH3H2O。NH3H2O一小部分发生电离:NH3H2ON+OH-;溶液中还存在H2O的电离平衡:H2OH+OH-,故存在的粒子有NH3、H2O、NH3H2O、N、OH-、H+。3.证明某酸是弱酸有很多种方法,下列方法中正确的是()。A.将该酸溶液与稀盐酸用同一实验装置进行导电性实验,与稀盐酸相比,若该溶液导电时灯泡较暗,则该酸是弱酸B.常温下测定该酸的钠盐溶液的pH,若pH7,则说明该酸是弱酸C.用
3、该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸D.中和等体积、等浓度的NaOH溶液,消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸答案:B解析:溶液的导电性与离子浓度有关,而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关,还与电解质溶液的浓度有关,A项错误;C项可能是弱酸的原因,也可能是该酸浓度较小的原因,C项错误;D项,该酸可能是一元酸,如HNO3。4.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到其中的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()。A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,浓度均为1 molL-1的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液
4、中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N)前者小于后者D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=110-5 molL-1,则此溶液可能是盐酸答案:C解析:Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中都含有Na+、HC、C、OH-和H+,离子种类相同,A项错误;CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa,溶液呈碱性,B项错误;C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制N的水解,c(N)较大,C项正确;常温下,溶液中由水电离出的c(H+)=110-5 molL-1110-7 molL-1,水的电离得到了促进,而盐
5、酸抑制水的电离,D项错误。5.下列叙述正确的是()。A.某稀醋酸的pH=a,将此溶液稀释至原体积的10倍后,溶液的pH=b,则abB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C.常温下,1.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8 molL-1盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11答案:D解析:A项,加水稀释,CH3COOH电离程度增大,但c(H+)减小,pH增大,即ab。B项,酚酞的变色范围为8.210,当溶液呈无色时,pHB.C.=D.=答案:C
6、解析:滴定过程中消耗NaOH溶液的体积取决于溶液中可提供的H+的总量。加热蒸发时HCl挥发,导致n(H+)减小,消耗NaOH的量减少;中加入CH3COONa固体,虽然CH3COO-能与H+结合,但生成的CH3COOH仍能与NaOH反应,不影响溶液中可提供的H+的总量,故消耗NaOH溶液的体积与相同。7.下列钠盐不能发生水解反应,但对水的电离有影响的是()。A.NaFB.NaHSO4C.NaNO3D.NaClO答案:B解析:NaF和NaClO属于强碱弱酸盐,能发生水解反应;NaHSO4和NaNO3都是强酸强碱盐,不能水解,但是NaHSO4在水中电离产生H+,对水的电离有抑制作用。8.H3BO3溶
7、液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是()。化学式电离常数(25 )H3BO3K=5.710-10H2CO3K1=4.510-7K2=4.710-11CH3COOHK=1.7510-5A.将一滴碳酸钠溶液滴入H3BO3溶液中一定能观察到有气泡产生B.将一滴CH3COOH溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比较,pH:前者后者D.等物质的量浓度的H2CO3溶液和CH3COOH溶液比较,pH:前者后者答案:D解析:由电离常数可知,酸性:CH3COOHH2CO3H3BO3HC。A
8、项中应生成HC;B项中CH3COOH少量,只生成HC;C项中H2CO3溶液pH小;D项,CH3COOH电离程度大,CH3COOH溶液pH较小。9.常温下,下列各组比值为12的是()。A.0.1 molL-1与0.2 molL-1醋酸中c(H+)之比B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中c(C)与c(Na+)之比C.pH=10的Ba(OH)2溶液中c(Ba2+)与pH=10的氨水中c(N)之比D.pH=3的硫酸与醋酸中溶质的物质的量浓度之比答案:C解析:A项,弱电解质浓度越大,其电离程度越小,c(H+)之比大于12;B项,由于C发生水解,c(C)与c(Na+)之比小于12;C项,根据电荷守
9、恒,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2c(Ba2+)+c(H+),氨水中c(OH-)=c(N)+c(H+),两溶液的pH相等,所以2c(Ba2+)=c(N),c(Ba2+)c(N)=12;D项,H2SO4为强电解质,CH3COOH为弱电解质,pH=3的溶液中CH3COOH的浓度大于110-3 molL-1,两者的物质的量浓度之比小于12。10.下列说法中正确的是()。A.已知0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量固体NaOH可使溶液中增大B.25 时,向水中加入少量固体CH3COONa,溶液显碱性,水的电离平衡H2OH+OH-逆向移
10、动,c(H+)降低C.取c(H+)=0.01 molL-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释至200 mL后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)c(N)答案:C解析:A选项可利用电离常数表达式的变形式来推断,加入少量固体氢氧化钠之后,c(CH3COO-)增大,但平衡常数Ka不变,故减小,A项错误。加入CH3COONa将促进水的电离,水的电离平衡正向移动,B项错误。起始时c(H+)相同的盐酸和醋酸,稀释后醋酸中c(H+)相对较大,且在反应过程中未电离的CH3COOH分子还会持续电离出H+,故
11、醋酸与锌的反应速率较大,C项正确。硝酸钠溶液中Na+、N在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在,不发生变化,故c(Na+)=c(N),D项错误。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.对于常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列说法正确的是()。A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍,溶液pH变为4C.加入少量CH3COONa固体,溶液pH减小D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)答案:AD解析:由电荷守恒可知,A
12、项正确;CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,加水稀释到原体积的10倍,其pH4,B项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡向左移动,溶液pH增大,C项错误;溶液混合,生成CH3COONa,还剩余浓度较大的CH3COOH,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),CH3COOH发生电离而使溶液呈酸性,故c(Na+)B.分别加水稀释至原体积的10倍,四种溶液的pH:C.两溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)D.a L溶液与b L溶液混合,若混合溶液的体积为(a+b) L,混合后溶液的
13、pH=4,则ab=119答案:C解析:pH相等的醋酸和盐酸,CH3COOH的浓度要比HCl大得多,等体积时与NaOH完全反应,醋酸消耗的NaOH多,A项正确;加水稀释,弱酸和弱碱继续电离,弱酸的pH比强酸的pH增加的少,弱碱的pH比强碱的pH降低的少,B项正确;C项不符合电荷守恒,正确的顺序是:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+);D项,a L10-3 molL-1-b L10-3 molL-1=(a+b) L10-4 molL-1,解得ab=119。13.已知HF的酸性比CH3COOH的酸性强,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的是()。编号溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶
14、液pH1133A.混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)B.等体积混合后:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.中和相同体积的,需消耗相同体积的D.向中加入CH3COONa固体,CH3COOH的电离平衡逆向移动答案:C解析:根据电荷守恒可知,A项正确;当酸碱溶液中的c(H+)=c(OH-)时,CH3COOH溶液浓度比NaOH溶液的大得多,反应后溶液呈酸性,B项正确;HF的酸性比CH3COOH的酸性强,两种酸pH相同,CH3COOH的浓度更大,中和等体积的两种酸时,醋酸消耗的NaOH较多,C项错误;向CH3COOH溶液中加入CH3COONa后,抑制
15、了醋酸的电离,D项正确。14.常温下,关于pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是()。A.c(OH-)c(Na+)B.由水电离出的c(OH-)=1.010-12 molL-1C.与等体积pH=2的醋酸混合,所得溶液显碱性D.与等体积0.01 molL-1 NH4Cl溶液混合,所得溶液中c(Na+)=c(N)答案:AB解析:根据电荷守恒,c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A项正确;溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.01 molL-1,B项正确;与等体积pH=2的醋酸混合后,CH3COOH过量较多,所得溶液显酸性,C项错误;与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合,Na
16、OH与NH4Cl恰好完全反应,生成NaCl和NH3H2O,溶液中c(Na+)c(N),D项错误。15.用0.100 molL-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()。A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 NaCl溶液,反应终点C移到AD.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 NaBr溶液,反应终点C向B方向移动答案:C解析:相同实验条件下,若改
17、为0.040 0 molL-1 NaCl溶液,恰好反应时,0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 NaBr溶液,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)常温下,有下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液0.1 molL-1 CH3COONH4溶液0.1 molL-1 NH4HSO4溶液0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 mol
18、L-1 NH4Cl的混合液0.1 molL-1 氨水(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)在溶液中,的浓度为0.1 molL-1。(3)常温下,测得溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)(填“”“”或“=”,下同)c(N),CH3COO-的水解程度N的水解程度。答案:(1)酸N+H2ONH3H2O+H+(2)Cl-(3)=解析:(1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡,N+H2ONH3H2O+H+,溶液呈酸性。(2)根据元素质量守恒,溶液中c(Cl-)=0.1 molL-1。(3)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说
19、明CH3COO-与N的水解程度相同,溶液中两者浓度相同。17.(12分)酸碱中和反应是中学化学中的重要反应。甲、乙两位同学进行了如下探究:(1)甲同学配制100 mL 0.100 0 molL-1 NaOH溶液,为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应,设计并完成了如下图所示的实验。X溶液是,使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作是。该同学用盐酸与NaOH溶液相互滴定,绘制出如图的滴定曲线a和b。盐酸的物质的量浓度为;曲线b是滴定的曲线。(2)乙同学通过查阅资料发现,CH3COOH与氢氧化钠发生中和反应后,溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若酸碱恰好完全中和,则溶液
20、呈性。若溶液能使甲基橙溶液变红,则含有的溶质是。常温下,将1.000 molL-1醋酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 molL-1 NaOH溶液中,溶液pH和温度随加入醋酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。A.M点由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1B.N点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)C.R点:c(CH3COO-)=c(Na+)D.S点后,温度略下降的主要原因是CH3COOH电离吸热答案:(1)酚酞溶液将活塞关闭,向滴定管内注入一定量的水,记下读数,静置约2 min,观察液面是否下降,活塞周围及尖嘴处是否漏液,若不漏液,将活塞转动18
21、0,再检查一次0.100 0 molL-1盐酸NaOH溶液(2)碱CH3COOH和CH3COONaABC解析:(1)根据NaOH溶液显红色,可知X为酚酞溶液。检查活塞是否漏水,要先将活塞关闭,然后加入水,观察液面是否下降以及活塞周围是否有水漏出。根据图像,未加NaOH溶液时,盐酸的pH=1,可知盐酸的浓度为0.100 0 molL-1。曲线b的pH逐渐减小,所以是用盐酸滴定的NaOH溶液。(2)酸碱恰好完全中和时,生成的醋酸钠水解,溶液显碱性。溶液能使甲基橙溶液变红,说明醋酸过量,溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa。M点为1.000 molL-1NaOH溶液,水的电离受抑制,由水电
22、离出的c(H+)=110-14 molL-1,A项正确;温度达到最高点时酸碱恰好完全反应,N点时,NaOH过量,溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)”“=”或“c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)。同类型物质,开始沉淀时溶液pH小的,其溶度积常数小,由表中数据可知,KspFe(OH)2c(A-)c(OH-)c(H+)110-7(4)19解析:(1)25 时,c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1,=110-14;由t2 时,=110-13,c(OH-)=0.05 molL-12=0.1 mol
23、L-1,c(H+)=110-12 molL-1,pH=12。(2)根据溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) molL-1。(3)0.1 molL-1的NaA溶液pH=10,说明HA为弱酸,溶液中存在平衡A-+H2OHA+OH-;离子浓度大小顺序为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。平衡时各粒子的浓度:c(OH-)=110-4 molL-1,c(HA)110-4 molL-1,c(A-)=0.1 molL-1-110-4 molL-10.1 molL-1,Kh=
24、110-7。(4)设V(NaOH)=x,V(H2SO4)=y,则有x10-3-y10-4=(x+y)10-5,解得xy=19。20.(12分)(1)常温下,将0.1 molL-1 HA和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=9。所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=molL-1。写出该混合溶液中c(OH-)-c(HA)= molL-1。(计算精确值)(2)已知某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.148 g,设其饱和溶液的密度为1 gcm-3,该温度下Ca(OH)2的溶度积常数为。(3)已知25 时Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=2.61
25、0-9,向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(C)= molL-1时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。答案:(1)110-5110-9(2)3.210-5(3)2.610-4解析:(1)混合后所得NaA溶液的pH=9,说明HA是弱酸,溶液中c(H+)=110-9 molL-1,根据A-+H2OHA+OH-可知,水电离出的c(OH-)就是溶液中的c(OH-),c(OH-)=110-5molL-1。混合溶液中含有Na+、A-、OH-、H+四种离子,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根据元素质量守恒,c(Na+)=c(A-)+c(HA),由得c(H+)+c(HA)=c(OH-),即c(OH-)-c(HA)=c(H+)=110-9 molL-1。(2)100 g水中溶有0.148 g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为0.1 L,c(Ca2+)=0.02 molL-1,c(OH-)=0.04 molL-1,该温度下Ca(OH)2的溶度积常数为c(Ca2+)c2(OH-)=0.02(0.04)2=3.210-5。(3)溶液中c(Ba2+)= molL-1110-5 molL-1,当Q(BaCO3)Ksp(BaCO3)时,开始向BaCO3沉淀转化,即110-5 c(C)2.610-9,解得c(C)2.610-4 molL-1。
