1、第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量课堂合作探究问题导学一、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数目(N)之间的关系活动与探究1物质的量(n)微粒数目(N)计算表达式用物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数目(N)表示1 mol O2 mol CO20.5 mol Na_ Mg9.031023个镁原子_ H2SO43.011023个硫酸分子_ Ca21.8061024个钙离子思考与交流(1)能否说“1 mol小麦”或“1 mol苹果”？(2)含有9.031023个原子的CO2的物质的量为_。(3)0.5 mol Mg2中含有_ mol质子和_个电
2、子。1物质的量物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等，它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol大米，1 mol锌粒”等。2摩尔使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号、化学式的特定组合。如“1 mol Cl”表示1摩尔氯原子，“1 mol Cl2”表示1摩尔氯气分子，“1 mol Cl”表示1摩尔氯离子。但如果说：“1 mol 氯”，指代不明，不清楚指的是氯原子、氯分子还是氯离子，故表示错误。二、摩尔质量活动与探究2化学式相对原子质量或相对分
3、子质量1 mol粒子的质量Na2323 gCO24444 gCuSO4160160 gH3PO49898 gH2SO49898 gN22828 g根据上表中的数据，你能发现什么规律？思考与交流(1)2 mol SO2的质量是多少克？(2)24.5 g H2SO4的物质的量是多少？物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol1，有时还要加“约”字n在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M后求MrM的单位取gmol1时，m的单位取g；M的单位取kgmol1时，m
4、的单位取kg在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项以n恒等列代数方程解决较复杂的问题重视n在m和N之间的桥梁作用与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类当堂检测1以下说法正确的是()A二氧化碳的摩尔质量是44 gB摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C阿伏加德罗常数近似为6.021023D氦气的摩尔质量是4 gmol12x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol13已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 gmol1 D32 gmol14
5、(1) 1.2041024个H2含_ mol氢气分子。(2)1 mol NH中有_个电子，_个质子。(3)10.6 g Na2CO3的物质的量是_。(4)0.25 mol CaCO3的质量是_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：6.021023NnNA1.2041024NnNA3.011023NnNA1.5 moln0.5 moln3 moln思考与交流：(1)答案：不能；物质的量计量的对象是微观粒子，包括原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合，不能用来计量宏观物质，小麦、苹果等都是宏观物质。(2)0.5 mol(3)63.011024活动与探究2：
6、答案：1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。思考与交流：(1)解析：2 mol SO2的质量：m(SO2)n(SO2)M(SO2)2 mol64 gmol1128 g答案：128 g(2)解析：24.5 g H2SO4的物质的量：n(H2SO4)0.25 mol答案：0.25 mol当堂检测1D解析：A中摩尔质量的单位错误；B中摩尔只是物质的量的单位；C中阿伏加德罗常数近似为6.021023mol1；D中氦气的化学式是He，原子量为4，故D正确。2B解析：根据阿伏加德罗常数的意义1 mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O的物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。根据nm/M得，x gH2O的物质的量为n(H2O)x/18 mol因为1 mol H2O中含有2 mol H，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。根据NAN/y，阿伏加德罗常数NA为9y/x mol1。3D解析：n0.5 molX气体的摩尔质量为M32 gmol14答案：(1)2(2)6.0210246.6221024(3)0.1 mol(4)25 g
