1、课时分层训练(六)钠及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4NaO2=2Na2OB4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与H2O反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出CC项，没有配平，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。2为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa
2、2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同CA项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。3(2017长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有KB火焰呈黄色
3、，一定含Na；黄色火焰掩盖K的紫色，可能含有K。4下列说法不正确的是()ALi、Na、K、Rb的单质密度依次增大BLi与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2CLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强DCs与水反应比Na与H2O反应剧烈A钾的密度反常，小于钠的密度。5(2017衡水模拟)下列实验操作正确的是() 【导学号：95812035】选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的
4、集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色CA项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K的焰色反应不能直接观察。6(2017长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3粉末(NaHCO3)，加热BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤DD项，加入适量Ba(OH)2溶液，能除去Na2SO
5、4，但同时也会把Na2CO3除去。7(2016广益中学质检)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同Bn(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol，若c(HCl)2 mol/L，则n(HCl)0.02 mol，Na2CO3或
6、NaHCO3均完全反应，故n(CO2)相同。8将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是() 【导学号：95812036】C滴加盐酸先发生反应OHH=H2O，再发生反应COH=HCO，最后发生反应：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C项正确。9(2017邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体
7、物质是()ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOHBNaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。10某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸B稀硫酸c小苏打 D石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火
8、星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。解析(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)b、c(3)K2(4)除去未充分反应的CO2
9、水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)11有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。 【导学号：95812037】根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_(填数字)。解析焰色反应为黄色，说明A、B为钠的化合物，加水有气体C生成，加热也生成C，加酸有气体D和C，可推知A、B为Na2O2和NaHCO3，然后根据框图中的其他关系，可知C为O
10、2，D为CO2，B为NaHCO3，A为Na2O2。答案(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O(3)B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等Dn(Na2CO3)0.05 mol，n(HCl
11、)0.075 mol(1)操作：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 005 mol0.075 moln(CO2)n(CO2)0.075 mol(2)操作：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 0.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O005 mol0.025 moln(CO2)n(CO2)0.025 mol13(2016江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。 【导学号：95812038】方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的
12、气密性。实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U形管增重8.80 g。(1)B瓶中装的试剂为_，C装置的作用是_。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。(3)该样品中NaHCO3的质量分数为_。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_。解析方案一：实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品
13、与稀硫酸反应生成CO2，B中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U形管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U形管中干扰质量的测定。(1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U形管，干扰测定实验结果的准确性。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中。(3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x g、y g，则，解得x12.6，该样品中NaHCO3的质量分数为100%70.4%。方案二：向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。答案(1)浓硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入U形管，干扰测定实验结果的准确性(2)把反应产生的CO2全部导入U形管中(3)70.4%取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全