1、信丰中学2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题命题人：潘丽珍 审题人：张伟盛 2012.3一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项,每小题3分，共48分)1下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱2氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 DF2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫
2、做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O4某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子5下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素
3、一定位于第三周期6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiCl4和CH48下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC. D 9某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C
4、离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐难溶于水10下列变化过程中，只破坏共价键的是()A冰变水 B将Na2SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11下列叙述不正确的是（ ）ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B有离子键的化合物一定是离子化合物C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等12上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A原子半径：
5、WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱13X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y314在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol15某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个
6、中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol16短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液二填空与简答(每空2分共52分)17（16分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应
7、最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式分别为_ （2）乙同学的实验原理是 写出B处的离子方程式： _ 18.(12分) A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小
8、。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是 C元素的离子结构示意图 (2)B与D所形成的化合物电子式为 。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D.品红溶液(5)B的最高价氧化物对应的水化物与足量D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 19（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，已知光照条件下D与F反应生成B，
9、且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，则反应的离子方程式是 ，用电子式表示B的形成过程： 。C溶液在保存时应加入少量A的原因是： 。(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，D是常见的半导体材料，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 。D与烧碱溶液反应的离子方程式为： 。20（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1） HmDm的电子
10、式_。 、的还原性强弱顺序为：_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（2）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。（3）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 （4）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。信丰中学2012-2013第二学期高一第一次月考化学试卷 班级 姓名 学号 得分 座位号一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项,每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二填空与简答(每空2分，共52分)17（16分）(1) A_，B_，C_； (2) 18. （12分） (1) (2) (3) (4) (5) 19（10分）(1) 、 、 (2) 20(14分) (1) (2) (3) (4)