1、综合测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和现代蜡烛的“泪”的化学成分分别是()。A.蛋白质和烃B.油脂和烃C.纤维素和淀粉D.蛋白质和油脂答案:A解析:“丝”中含有的物质是蛋白质,现代燃烧的蜡烛形成的“泪”指的是液态石蜡,液态石蜡属于烃。2.下列药物知识,不正确的是()。A.OTC是非处方药的标志,消费者可以自行购买和使用B.为了充分发挥药物的治疗效果,减少毒副反应,肠溶片不可嚼碎服用C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用D.凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品
2、与精神药品都属于吸毒范围答案:C3.下列说法正确的是()。A.平衡膳食就是各种食物都要吃B.摄入食物中的营养素种类齐全,数量充足,比例适当且与人体的需要保持平衡才是合理的膳食结构C.淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,所以只要这三种摄入量足够就行D.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充钙离子答案:B解析:膳食平衡,即合理的膳食结构,是指膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当;提供人体能量的主要物质是糖类、油脂和蛋白质,但这并不意味着只需要摄入这三种营养素,其他的营养成分也要摄入;人大量流汗的过程中流失了很多钠盐,人在大量出汗后应及时补充钠离子。4.氧化还原反应广泛应用于金属的
3、冶炼。下列说法不正确的是()。A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.工业上Mg由电解熔融的MgO制取,Na由电解熔融的NaCl制取D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化答案:C解析:SiO2+CaCO3CO2+CaSiO3,A项正确;工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的,C项错误。5.下列关于有机化合物的说法正确的是()。A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应答案:B解析:聚氯乙烯是由氯乙烯发
4、生加聚反应生成的,聚氯乙烯中不再含有碳碳双键,A项错误;淀粉经水解生成葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下生成乙醇,乙醇氧化最终生成乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,B项正确;丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,C项错误;油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应,D项错误。6.下列有关说法中错误的是()。A.SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生B.煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOx大量排放的主要因素C.烟尘、粉尘属于固体污染物D.人类活动产生的SO2、NOx能随雨水进入土壤中为庄稼增肥,因此不属于污染物答案:D解析:人类活动产生的SO2、NOx超出了大自然的承受能力,属于大气污染物,D
5、项错误。7.根据反应:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()。A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag+e-Ag答案:B解析:由电池反应2Ag+Cu2Ag+Cu2+可知,铜作负极,负极反应为Cu-2e-Cu2+,X为正极,可以是不如铜活泼的银或石墨等,正极反应为Ag+e-Ag;电解质溶液中需含有Ag+,故B项错误。8.下列5种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()。品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A.B.C.D.答案:C解析:解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用
6、的化学反应原理,然后根据SO2具有酸性、漂白性、还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色,是由于SO2具有漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,是由于SO2具有还原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于SO2与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,溶液碱性减弱。9.下列表达正确的是()。A.丙烷的球棍模型:B.氢氧化钠的电子式:NHC.CO2的空间填充模型:D.乙醇的分子式:C2H5OH答案:A解析:氢氧化钠是离子化合物,电子式为Na+H-,B项错误。碳原子半径大于氧原子半径,则不能表示CO2的空间填充模型,C项错误。乙醇的结构简式为C2H5O
7、H,分子式为C2H6O,D项错误。10.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所用除杂试剂和分离方法都正确的是()。选项ABCD含杂物质乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)苯(溴)除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液答案:B解析:乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应,应加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液除去乙酸,A项错误。加入生石灰,氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙,加热蒸馏收集得到乙醇,B项正确。乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液反应,应将混合气体通过盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫,C项错误。苯和溴均能溶于四氯化碳,应加入氢氧化钠溶液洗涤
8、,分液除去溴,D项错误。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是()。选项a中液体b中物质c中收集的气体d中液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2NaOH溶液C稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2酸性高锰酸钾溶液答案:BD解析:NH3的密度小于空气的密度,应采用向下排空气法收集,A项错误。NO2的密度大于空气的密度,可采用向上排空气法收集,NO2与Na
9、OH溶液反应,可用NaOH溶液吸收,B项正确。NO易与空气中的O2反应生成NO2,不能采用排空气法收集NO,应采用排水法收集,C项错误。SO2的密度大于空气的密度,可采用向上排空气法收集,SO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收,D项正确。12.山梨酸(CH3CHCHCH2COOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()。A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇答案:C解析:苯甲酸和山梨酸中均含羧基,故两者均可与钠、氢氧化钠、乙醇反应,而溴水只与山梨酸中的碳碳双键反应,故选C。13.(2020天津卷)下列说法错误的是()。A.淀粉和纤
10、维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子答案:D解析:油脂不属于天然高分子,D项错误。14.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是()。A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变B.2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持31答案:AD解析:A项,该反应前后气体分子数
11、不变,在恒温、恒容下气体的压强始终保持不变,反应不一定处于平衡状态;B项,该反应在恒温、恒容下气体的颜色保持不变,说明NO2的浓度保持不变,反应处于平衡状态;C项,该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变,说明CO2的质量保持不变,反应处于平衡状态;D项,对于化学反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),如果开始时加入反应物的物质的量之比是n(H2)n(N2)=31的混合气体,或加入的是纯NH3,在反应从开始到化学平衡状态的过程中,n(H2)n(N2)始终是31,因此,n(H2)n(N2)=31的状态不一定是平衡状态。15.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理:NOx+
12、NH3N2+H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合气体3.0 L,可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是()。A.11B.21C.31D.13答案:D解析:相同状况下,气体的体积之比等于物质的量之比,假设为3.0 mol NO、NO2混合气体与3.5 mol NH3恰好反应生成N2,设NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为(3.0 mol-x),由得失电子守恒可知:2x+4(3.0 mol-x)=33.5 mol,x=0.75 mol,故原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为13。三、非选择题(本题共5小题,共
13、60分)16.(12分)实验室制取的乙烯中常含有少量二氧化硫。现设计实验如下图所示,确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂分别是(填试剂代号)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液E.溴水(2)能说明存在二氧化硫气体的现象是。(3)使用b装置的目的是。(4)使用c装置的目的是。(5)确定含有乙烯的现象是。答案:(1)ABAD(或ABAE)(2)a装置中品红溶液褪色(3)吸收SO2气体,排除SO2对乙烯检验的干扰(4)验证SO2已完全被除尽(5)c装置中品红溶液不褪色,d装置中酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色解析:乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高
14、锰酸钾溶液褪色,SO2能使品红溶液褪色,能被NaOH溶液吸收,而CH2CH2不能。可根据品红溶液褪色来证明SO2存在,再利用NaOH溶液将SO2除去,并用品红溶液检验SO2已除尽,最后用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验CH2CH2的存在。17.(12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气;氢气。(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外,还有的作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂
15、丝保持红热的原因是,锥形瓶中还可观察到的现象是。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: 。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子:H+、OH-、。答案:(1)ab(2)干燥气体(3)氨氧化反应会放出热量有红棕色气体(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)NN解析:(1)由题给反应物的状态,NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液,可推知用a装置制取N2;而H2是由锌粒(固)与稀硫酸(溶液)来制取,则可用b装置制取。(2)甲装置有干燥气体、调节(或控制)H2和N2的流速的作用。(3)从能使铂丝保持红热可以推知,氨的氧化反应会放出热量。根据氨氧化的产物看有NO生成,NO被O2氧化又产生NO2,所
16、以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。(4)乙装置中氨氧化的反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(5)氨氧化生成的NO与O2、H2O反应生成HNO3,未氧化的NH3与HNO3反应生成NH4NO3。因此,反应结束后,锥形瓶内的溶液中除有H+、OH-外,还应有N和N。18.(12分)分子式为C3H8O的化合物A具有如下性质:A+Na慢慢产生气泡酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去A+CH3COOH有香味的产物(1)根据上述信息,化合物A一定含有(填官能团名称)。(2)根据A能使酸性KMnO4溶液褪色,可知A具有性。(3)A的同系物B的分子中比A少一个碳原子,含B的体积分数为75%的水溶液常用
17、作。(4)已知A能在Cu催化作用下与氧气反应生成醛类物质,则A的结构简式为,A与CH3COOH的反应属于反应,反应的化学方程式为。答案:(1)羟基(2)还原(3)医用消毒剂(4)CH3CH2CH2OH酯化(或取代)CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O解析:根据A的分子式及A与钠反应产生气泡可知,A中一定含有羟基(OH)。A能使酸性KMnO4溶液褪色,即能被酸性KMnO4溶液氧化,说明A具有还原性。B的分子中比A少一个碳原子,B为乙醇,体积分数为75%的乙醇水溶液常用作医用消毒剂。A能在Cu催化作用下被氧化为醛类物质,则A含有“CH2OH”结构,故A的结构
18、简式为CH3CH2CH2OH。A与乙酸的反应是酯化反应,属于取代反应。19.(12分)某校化学社团的两组同学,对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。第一组:取三份刚降到地面的酸雨水样,分别进行如下实验:将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份酸雨水样中。向酸雨水样中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。每隔一定的时间测定其pH,数据如表所示。不同时间酸雨的pH测定时间/小时0124pH4.734.624.564.55(1)一段时间后,观察到玫瑰花瓣红色变浅,其原因是。(2)生成白色沉淀的离子方程式为。(3)表中pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示)。第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量
19、:(4)酸性KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是。(5)若实验中气体流速为a Lmin-1,酸性KMnO4溶液的体积为b L,其浓度为c molL-1,从气体通入到紫红色恰好褪去,用时5 min。则空气中二氧化硫的含量为 gL-1。答案:(1)SO2具有漂白性(2)Ba2+SBaSO4(3)2SO2+2H2O+O22H2SO4(或2H2SO3+O22H2SO4)(4)增大接触面积,有利于SO2被充分吸收(5)解析:(1)玫瑰花瓣红色变浅的原因是SO2具有漂白性。(2)酸雨中存在S,S与Ba2+反应生成白色沉淀:Ba2+SBaSO4。(3)收集到的酸雨pH逐渐减小,说明溶液的酸性逐渐
20、增强,是由于SO2在水中被O2氧化为H2SO4(或H2SO3被O2氧化为H2SO4)。(4)导管末端做成球状多孔结构可以增大SO2与酸性KMnO4溶液的接触面积,有利于SO2被充分吸收。(5)根据得失电子数相等有关系式:2Mn5SO22 mol320 gbc molm(SO2)解得m(SO2)=160bc g;通入空气的体积为a Lmin-15 min=5a L,则空气中二氧化硫的含量为 gL-1。20.(12分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图所示:请回答下列问题。(1)沉淀C的化学式为,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作。(2)操作、操作、操作都是(填操作名称),实验室
21、洗涤Al(OH)3沉淀的方法是。(3)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,可以循环使用的物质还有(填化学式)。(4)电解熔融的氧化铝时,若得到标准状况下6.72 L O2,则同时生成 g铝。答案:(1)Fe2O3颜料(2)过滤向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作23次(3)CaO和CO2(4)10.8解析:(1)在水蒸气作用下加入氢氧化钠处理铝土矿,氧化铝能与氢氧化钠反应,氧化铁不能,所得沉淀是不溶性的Fe2O3,俗称铁红,除了用于金属冶炼以外,还可用作颜料。(2)实现固体和液体的分离采用过滤法,实验室洗涤Al(OH)3沉淀是在过滤器中进行的。(3)碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再与碳酸钠水溶液作用,生成的二氧化碳还可以用来处理溶液B,两者均可以循环使用。(4)电解熔融氧化铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2,当生成3 mol氧气时,同时生成4 mol金属铝,当得到标准状况下6.72 L即0.3 mol O2时,同时生成铝的物质的量为0.4 mol,质量为0.4 mol27 gmol-1=10.8 g。