1、安徽省定远县民族中学2020届高三化学5月模拟检测试题7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L1.0molL1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC. 25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.
2、1NAD. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：WXYZC. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质10.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是A. 反应过程中加入Na
3、I，能提高X的转化率B. Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子C. X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3411.下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化 H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液
4、中一定不含有NH4+12.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA13.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3实验用品实验操作和现象1.0010-2mol/L Na2SO3溶
5、液1.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液实验1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。实验2：溶液与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32) 随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。下列说法中，不正确的是A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHB. NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应
6、速率相同26. (14分)黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应中所加Zn粉不能过量的原因是_（2）滤液中含有的主要金属阳离子是_（3）写出反应的化学方程式_（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、_。（5）在空气中直接加热CuCl2xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_（用化学方程式表示）（6）CuCl2xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.40010-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含F
7、e3+的溶液作指示剂，用0.2000 molL-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2xH2O中x值为_。27. (14分)用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3分两步，将步骤ii补充完整：.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2+H2O. + +H+=Fe2+ + _
8、（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_。（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3)为初始时NO3的浓度。）为达到最高去除率，应调水体的初始pH=_。t15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_。（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_。（5）利用电解无害化处理水体中的NO3，最终生成N2逸出。其装置及转化
9、图如图所示：阴极的电极反应式为_。生成N2的离子方程式为_。28 (15分).Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为13，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：颜色棕黄色状态气体气味强刺激性熔点-116沸点3.8水溶性极易溶于水，与水反应生成次氯酸热稳定性42以上，分解为Cl2和O2回答下列问题：（1）仪器a的名称为_，所盛放的药品是_。（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_。（3）装置C的主要作用是_。（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是_。（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：_。
10、（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的_ (结果保留两位小数)倍。（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：_。（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_。35. 化学-选修3：物质结构与性质 （15分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_，Ni在元素周期表中的位置是_。(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的
11、立体构型为_，中心原子的轨道杂化类型是_。(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_。原子半径r(Cl)_r(Mg)，离子半径r(O2-)_r(Mg2+)(填“”、“”或“=”)。(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_晶体，Ni与CO之间的化学键称为_，提供孤对电子的成键原子是_。（填元素符号）(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:该合金中Ti的配位数为_。若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=_pm。（
12、用含d的计算式表示）36. 化学-选修5：有机化学基础 （15分）姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：已知：Claisen缩合：（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），（1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为_；C的化学名称为_；D的结构简式为_（2）由A到B的反应类型为_；由D和E生成F的化学方程式为_，该反应的反应类型为_（3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有_种，写出任意一种结构简式_遇FeCl3溶液显紫色苯环上的一氯代物有两种（4）已知姜黄素具有称结构写出姜黄素的结构简式_（5
13、）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH_化学参考答案7.C 8.D 9.A 10. C 11.A 12.C 13.C26. 加入过量的Zn会使产品中含有杂质。 Zn2+、Fe2+ Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗涤 干燥 2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O 溶液变为血红色，且30s不褪色 227.1NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+1NH4+2H2O Fe2+在水中发生水解，Fe2+2H2OFe(OH)
14、2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色的Fe(OH)3。 6.5 pH=2的溶液中，t15min时，产生大量Fe(OH)2，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降 反应过程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min时，溶液中含N物质主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。（反应过程中NO2被Fe还原产生N2逸出。） NO3+8e+10H+=NH4+3H2O 2NH4+3HClO=N2+3Cl+5H+3H2O 28. 球形干燥管 碱石灰 MnO2+4H+2
15、C1-Mn2+Cl2+2H2O 控制氯气和空气的体积比 增大接触面积，使反应充分进行 2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 1.61 取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致 将装置D放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过4235. 1s22s22p63s23d24s2或Ar 3d24s2 第4周期第VIII族 正四面体 sp3 MgCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体键能比分子间作用力大得很多 分子 配位键 6 36. 1：3或3：1 乙二醛 OHCCOOH 取代反应（水解反应） 加成反应 4 HCHO+CH3CHOCH2CHCHO
