1、2017年10月6日高中化学周测 学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题(4x15=60分)1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D2常温下，有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是A. 若a=b且c(X-)c(Y-)，则酸性HXHYB. 若ab且c(X-) = c(Y-)，则酸性HXHYC. 若a7，则HX为弱酸3常温下，下列说法正确的是A. 0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠
2、溶液混合后，c(H-)c(OH-)来源:学科网B. 常温下，0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同425时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)C.
3、pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1D. 在E点溶液中加入等体积0.100molL-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变5已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是（ ）A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/LB. b点表示的溶液中c（CH3COO-）c（Na+）C. c点表示CH3COOH和NaOH恰
4、好反应完全D. b、d点表示的溶液中均为Ka6将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是A. 水的电离程度：bcaB. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：bacC. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abcD. 溶液中离子总浓度： abc7温度为t时，在l0mLl.0molL-1的盐酸中，逐滴滴入xmolL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是A. x=1.0B. a点时，水的电
5、离程度最大C. b点时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. c 点时，c(NH3H2O)= molL-18用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸925某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.010amolL1、1.010bmolL1，则这两种溶液的
6、pH之和为A. 14ab B. 14ab C. 14ab D. 14ab10室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH)相等来源:Z*xx*k.ComB. 两溶液中水的电离程度相同C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：11常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B. pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C. pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D. 将10 mL pHa的盐酸与100
7、 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab1312pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25和100下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是A. 曲线B表示的是25C时水的电离平衡曲线B. 25C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制C. Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-D. 100C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性来源:学科网ZXXK13常温下，甲溶液的pH是
8、3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（ ）A. 34 B. 43 C. 101 D. 11014某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A. 110 B. 91 C. 19 D. 992115室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）A. 2.3 B. 1.7 C. 2 D. 无法确定二、简答题(除标注外每空3分)16亚氯酸（HClO2）是一种
9、中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题：来源:Z*xx*k.Com（1）HClO2中氯元素的化合价为_；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2）已知常温下Ka(HClO2)=1.110-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_。（3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为_。pH越小，脱除率越大，其原因是_。17滴定分析是
10、一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_，请说明理由：_。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确
11、称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合( 发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,用5.0104molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O=2IS4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_（4分），下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水版权所有：高考资源网()