1、第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应速率课后训练巩固提升一、双基巩固学考突破1.不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是()。A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质答案:D解析:决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是()。A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.过氧化氢溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出气体C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.在一定量浓盐酸中加入MnO2粉末,加热可迅速产生黄绿色气体答案:B解析:A项,KClO3受热分解生成O2,使木炭燃烧更剧烈;C项,
2、在水溶液中离子间更容易接触,反应更快;D项,浓盐酸与MnO2均为反应物。3.在一定条件下,甲、乙两容器中都进行气体反应A2B,甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内的化学反应速率相比()。A.甲快B.乙快C.相等D.无法判断答案:D解析:因两容器的容积未知,不能比较其化学反应速率。4.下列说法不正确的是()。A.氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与相同质量的CaCO3固体反应,其反应速率不同B.等质量的锌粒与锌粉分别与0.1 molL-1盐酸反应,后者反应较快C.常温下Mg片、Al片分别与0.1 molL-1盐酸反应,前者反应较快
3、D.0.1 molL-1稀盐酸和0.1 molL-1稀硝酸分别与相同形状、相同大小的大理石反应,因硝酸具有氧化性,其反应较快答案:D解析:硫酸与CaCO3固体反应生成微溶的CaSO4,附着在CaCO3固体表面,阻碍反应继续进行,反应速率小,A项正确;其他条件不变,固体表面积越大,反应速率越大,B项正确;金属本身的性质是化学反应速率的决定性因素,镁的金属活动性比铝的金属活动性强,镁与盐酸反应快,C项正确;0.1 molL-1稀盐酸和0.1 molL-1稀硝酸中氢离子浓度相等,反应速率相同,与硝酸的氧化性无关,D项错误。5.一定条件下,在一密闭容器中用2.0 molL-1 N2与3.0 molL-
4、1 H2合成氨,反应进行到2 s时测得NH3的浓度为0.8 molL-1,则用氮气表示该反应的反应速率为()。A.0.2 mol(Ls)-1B.0.4 mol(Ls)-1C.0.6 mol(Ls)-1D.0.8 mol(Ls)-1答案:A解析:根据反应的化学方程式N2+3H22NH3,可知2 s内参加反应的N2的浓度是生成的NH3的浓度的,即0.4 molL-1,用氮气表示该反应的反应速率为=0.2 mol(Ls)-1。6.已知某反应aA(g)+bB(g)pC(g)的各物质浓度数据如下:物质ABC起始浓度/(molL-1)3.01.002 s末浓度/(molL-1)1.80.60.8则上述化学
5、方程式中abp=()。A.934B.312C.223D.334答案:B解析:2 s内A、B、C的浓度变化分别为1.2 molL-1、0.4 molL-1和0.8 molL-1,其比值为1.20.40.8=312,即化学方程式中各物质的化学计量数之比是312。7.恒温恒容的密闭容器中进行气体反应A+B2C,若反应物B的浓度由0.1 molL-1降低到0.06 molL-1需20 s,那么B的浓度由0.06 molL-1降低到0.036 molL-1所需时间应()。A.大于12 sB.等于12 sC.小于12 sD.不能确定答案:A解析:前20 s反应A+B2C的反应速率为:v(B)=0.002
6、mol(Ls)-1,反应物浓度由0.06 molL-1降到0.036 molL-1,浓度变化为0.06 molL-1-0.036 molL-1=0.024 molL-1,按照前20 s的平均反应速率计算,反应所需时间为=12 s,随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减小,所以反应所需时间应大于12 s。8.对于反应:N2+3H22NH3。当其他条件不变,只改变一个反应条件时,生成NH3的反应速率会如何变化?(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂减小容器容积从体系中分离出NH3恒容下充入Ar答案:增大增大增大增大减小不变解析
7、:减小容器容积,N2、H2的浓度增大,生成NH3的反应速率增大;从体系中分离出NH3,NH3的浓度减小,反应速率减小。恒容下充入Ar,不改变反应体系中各组分的浓度,生成NH3的速率不变。9.分析下列事实,请将影响化学反应速率的因素填在横线上。(1)集气瓶中充满H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:。(2)煅烧黄铁矿时通常将矿石粉碎成小矿粒:。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体:。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢:。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL-1盐酸和1 molL-1盐酸反应,反应速率不同:。(6)
8、夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:。.反应E+FG在温度T1下进行,反应M+NK在温度T2下进行,已知:T1T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度,则两者的反应速率。A.前者大B.后者大C.一样大D.无法比较答案:.(1)光(2)固体反应物的表面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度.D解析:.除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、固体反应物的表面积、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。.因为这两个反应是不同的反应,而决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质,尽管前者的反应温度高、浓度大,但反应速率不一定大于后者,故无法比较两者的反应速率
9、。二、选考奠基素养提升1.将a g块状碳酸钙与足量的盐酸反应,反应损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下,将b g(ba)粉末状碳酸钙与足量同浓度的盐酸反应,相应的曲线如图中虚线所示。则下列选项中图像正确的是()。答案:C解析:固体反应物表面积的大小是影响化学反应速率的一个重要因素。CaCO3由块状改为粉末状,增大了CaCO3与盐酸的接触面积,反应加快,单位时间内CaCO3损失的质量增大。ba,盐酸足量,最终损失质量块状碳酸钙大于粉末状碳酸钙。选项C中图像符合题意。2.(双选)10 mL 1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,下列能减小反应速率但又不影响氢气生成总量的是()
10、。A.加入少量K2SO4溶液B.加入少量CuSO4溶液C.加入少量Na2CO3固体D.加水答案:AD解析:加入少量K2SO4溶液或水,相当于稀释盐酸,所以反应速率减小,但是H+的物质的量没有减少,所以不影响H2生成量,A、D两项正确;Na2CO3与盐酸反应,消耗H+,H2生成量减少,C项错误;Zn与CuSO4溶液反应生成Cu,Zn、Cu、盐酸构成原电池,反应速率增大,B项错误。3.在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9下列叙
11、述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()。A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.310-2 mol(Lmin)-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)1.875 mL,06 min内单位时间内产生的氧气比610 min内单位时间内产生的氧气多,故610 min的平均反应速率v(H2O2)3.310-2 mol(Lmin)-1,B项正确。6 min时,c(H2O2)=0.40 molL-1-=0.20 molL-1,C项错误。6 min时,H2O2的分解率为100%=50%,D项正确。4.在400 时,将一定量SO2与14 mol O2压入一个盛有催化剂的a L密闭容器
12、中进行反应:2SO2+O22SO3。若2 min后测得容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。(1)生成了 mol SO3,SO2起始物质的量是 mol。(2)v(O2)= mol(Lmin)-1,v(SO3)= mol(Lmin)-1。答案:(1)46(2)解析:(1)反应中消耗2 mol O2,则消耗4 mol SO2,生成4 mol SO3,SO2起始的物质的量为6 mol。(2)v(O2)= mol(Lmin)-1,v(SO3)= mol(Lmin)-1。5.某化学学习小组为研究溶液中的反应A+BC+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随时间的
13、变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此回答问题。(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是,生成C的量最多的时间段是;(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。答案:(1)t1t2t1t2(2)放热解析:(1)分析图像可知:t1t2时间段里,C的物质的量浓度的变化值最大,因此该时间段里生成C的物质的量最大,其反应速率最大。(2)比较图像中Ot1时间段和t1t2时间段C的浓度增加程度,可知由于反应放热,使溶液温度升高,反应速率增大,C的浓度增加的程度更大,该反应为放热反应。t2后由于A、B浓度减小,反应速率逐渐减小。6.将等物质的量的A、
14、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1,C的平均反应速率是0.1 mol(Lmin)-1,且此时A、B的物质的量浓度之比为35。(1)x=;(2)反应开始前放入容器中的A的物质的量为;(3)5 min末B的浓度为;(4)A的平均反应速率为。答案:(1)2(2)3 mol(3)1.25 molL-1(4)0.15 mol(Lmin)-1解析:5 min末C的物质的量浓度c(C)=0.1 mol(Lmin)-15 min=0.5 molL-1,生成C、D物质的量浓度相同,所以其化学计量数相同,故x=2。设开始时A的物质的量浓度为y molL-1。3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)yy000.750.250.50.5y-0.75y-0.250.50.5根据题意,得(y-0.75)(y-0.25)=35解得y=1.55 min末B的浓度为1.5 molL-1-0.25 molL-1=1.25 molL-1开始放入A的物质的量为1.5 molL-12 L=3 molv(A)=0.15 mol(Lmin)-1。