1、高二年级第二次考试化学试卷一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分1.下列说法不正确的是A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.
2、3 molL-1min-13.在25和1. 01105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应4.下列反应属于吸热反应的是A.碳燃烧生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl（固体）反应5.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反
3、应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低6.下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅7仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热B加压 C加负催化剂D加大反应物浓度820时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反
4、应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s9把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 A C D10在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） ，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 A5% B80% C83% D91%11反应 PCl5（
5、g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不
6、变，升高温度，再达平衡时颜色变深13下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（）A、不断补充氮气和氢气B、选择20MPa50MPa的高压C、及时液化分离氨气D、选择500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂14在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定15在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接
7、近于A5% B10% C15% D20%16在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A1.0体积的N2和3.0体积的H2 B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C2.0体积的NH3 D4.0体积的NH3和1.0体积的H2 二.非选择题，5题，共52分17.（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞
8、，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。（3）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _ _18、（12分）可逆反应2Cl2(g)+2H2
9、O(g) 4HCl(g)+O2(g) （H0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率_ _；(逆)_；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_ _。（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量_ _；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_ _，相对分子质量_ _。19、（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO
10、(g)（1）该反应的平衡常数表达式为 K ；（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为(N2)_。（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。20、（10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间s浓度mol/L020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应达到平衡时，表中c2 c3、 a b(填“”、“（1分） =（1分） (2)0.070 0.0015 （3）0.36（mol/L）(4)0.20021.